1.基于核心素養(yǎng)的“陌生”反應方程式書寫
陌生化學反應方程式書寫核心素養(yǎng)體現(xiàn)在“變化觀念與平衡思想 證據(jù)推理與模型認知”,。核心素養(yǎng)生成——（離子）反應方程式書寫試題,，一般源于生產(chǎn)實際和科研成果等,，以解決課堂互動探究化學實際問題為思路進行設問,，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結合的觀點,。陌生情境方程式書寫注重綜合考查學生的各種能力，充分體現(xiàn)了化學教育的目的,，增強了高考命題中對學生化學核心素養(yǎng)的正確評價,，同時促進傳統(tǒng)的“應試教育”向“核心素養(yǎng)”的轉(zhuǎn)化。預測在2020高考中,，以化工生產(chǎn)流程,、電化學應用和熱化學反應等結合題給新信息書寫陌生離子方程式（化學方程式），主要以陌生氧化還原反應方程式書寫為主,。化工流程中的陌生化學（離子）方程式的書寫,。信息“新”、內(nèi)容別致,、陌生度高的信息型化學方程式的書寫,。首先通過準確、有效接受,、吸收試題中的流程,、圖表等新信息，并將信息與課本知識有機地結合起來,，達到以舊帶新,、觸類旁通的作用，進而產(chǎn)生新思路,，發(fā)現(xiàn)新規(guī)律,，創(chuàng)造性地解決問題（包括氧化還原反應型和非氧化還原反應型方程式的書寫）。【例析】鈰是一種重要的稀土金屬元素,，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備流工藝程圖：①寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________,。②“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的離子方程式_________________________________,。(2)將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,，在溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式為_______________________________,。在用ClO2進行水處理時,，除了殺菌消毒外,，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式為______________________________________(ClO2反應后的產(chǎn)物為ClO),。(1)Ce3＋＋3NH3·H2O=Ce(OH)3↓＋3NH4+ ②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O=2Ce(OH)4＋Cl－(2)NCl3＋6ClO2-＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－,；Mn2＋＋2ClO2＋2H2O=MnO2↓＋2ClO2-＋4H＋“信息型”化學（離子）反應方程式書寫一類試題是歷年高考的高頻考題。該類題的特點是：信息新穎,，新舊相承,，知識引路，培養(yǎng)能力,，它能較好地考查學生接受,、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結合已有知識分析問題和解決問題的應變能力（包括氧化還原反應型和非氧化還原反應型方程式的書寫）,。【例析】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水,，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉,，然后在一定溫度下,，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出,。
(1)高鐵酸鉀與水反應生成O2,、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應的離子方程式為__________________,。(2)在堿性條件下,，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀,，寫出該反應的離子方程式：___________________________________,。(1)4FeO＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑(2) 2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－=2FeO＋6Cl－＋8H2O【典例1】[2019·課標全國Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃,、醫(yī)藥,、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O,、SiO2及少量Fe2O3,、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生氣體在“吸收”中反應的化學方程式為________,。（2）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為_________,。(1). NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3 (2). 2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3－（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑） （1）根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸收,，反應方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應生成Mg(OH)2?MgCO3,，沉鎂過程離子反應為：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3-。 【典例2】 [2019·課標全國Ⅲ,，26]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e,、Al、Mg,、Zn,、Ni、Si等元素)制備,，工藝如圖所示,。回答下列問題：相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
⑴“濾渣1”含有S和________,；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式： ,。__________________________________________。(1)SiO2(不溶性硅酸鹽) MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O(2)Mn2＋＋2HCO3-=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(1)硫化錳礦中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸鹽形式存在,，則“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)。結合“濾渣1”中含S,，可知“溶浸”時MnO2與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4和S,，根據(jù)得失電子守恒可配平該反應。（2）“沉錳”即向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3【典例3】[2019·江蘇卷] N2O,、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理,。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為 ,。（2）NO的氧化吸收,。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率,。其他條件相同,，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中,，HClO氧化NO生成Cl?和,，其離子方程式為 。
（2）①3HClO+2NO+H2O = 3Cl?+2NO3-+5H+（1）NH3與O2在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N2O,，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應有水生成,。（2）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根離子和氫離子結合生成HClO,，HClO和NO發(fā)生氧化還原反應生成NO3-和Cl-,，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒,。②在相同條件下,，氧化劑的濃度越大,，氧化能力越強，由反應2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知,，溶液pH越小,，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強,。【典例4】[2020·金考卷]過二硫酸( )是一種白色晶體,，其酸及鹽均為強氧化劑。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________,。(2)在Ag＋及加熱的條件下,，S2O可將溶液中的Mn2＋氧化為MnO，該反應的離子方程式為：_________________________________,，觀察到的現(xiàn)象是___________,。(3)由氯磺酸(ClSO3H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸，該反應的化學方程式為：____________________________________,。【答案】 (1)(NH4)2S2O8=2NH4+＋S2O82-(2)2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O=2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ 溶液顏色變?yōu)樽仙?/section>(3)2ClSO3H＋H2O2=H2S2O8↓＋2HCl【解析】 (2)由過二硫酸結構可知,，分子中S元素處于最高價＋6價，其中的－1價O具有強氧化性,，則可寫出離子方程式,，由于生成MnO4-，溶液會變?yōu)樽仙?/section>
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