1.基于核心素養(yǎng)的“陌生”反應方程式書寫

陌生化學反應方程式書寫核心素養(yǎng)體現(xiàn)在“變化觀念與平衡思想　證據(jù)推理與模型認知”。核心素養(yǎng)生成——（離子）反應方程式書寫試題,，一般源于生產(chǎn)實際和科研成果等,，以解決課堂互動探究化學實際問題為思路進行設(shè)問，充分體現(xiàn)了理論與實踐相結(jié)合的觀點,。

陌生情境方程式書寫注重綜合考查學生的各種能力,，充分體現(xiàn)了化學教育的目的，增強了高考命題中對學生化學核心素養(yǎng)的正確評價，同時促進傳統(tǒng)的“應試教育”向“核心素養(yǎng)”的轉(zhuǎn)化,。預測在2020高考中,，以化工生產(chǎn)流程、電化學應用和熱化學反應等結(jié)合題給新信息書寫陌生離子方程式（化學方程式）,，主要以陌生氧化還原反應方程式書寫為主,。

2. 陌生反應方程式書寫兩大高頻考點

☆化工流程型陌生化學方程式的書寫

化工流程中的陌生化學（離子）方程式的書寫。信息“新”,、內(nèi)容別致,、陌生度高的信息型化學方程式的書寫。首先通過準確,、有效接受,、吸收試題中的流程、圖表等新信息,，并將信息與課本知識有機地結(jié)合起來,，達到以舊帶新,、觸類旁通的作用,，進而產(chǎn)生新思路，發(fā)現(xiàn)新規(guī)律,，創(chuàng)造性地解決問題（包括氧化還原反應型和非氧化還原反應型方程式的書寫）,。

【例析】鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)₄的一種制備流工藝程圖：

(注：高鈰是指溶液中Ce為＋4價)

①寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________,。

②“氧化”過程若用NaClO代替O₂,，寫出該反應的離子方程式_________________________________。

(2)將NCl₃與NaClO₂(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,，在溶液中恰好反應生成ClO₂,，試寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。

在用ClO₂進行水處理時,，除了殺菌消毒外,，還能除去水中的Fe^2＋和Mn^2＋。試寫出用ClO₂氧化除去Mn^2＋生成MnO₂的離子方程式為______________________________________(ClO₂反應后的產(chǎn)物為ClO),。

答案　(1)Ce^3＋＋3NH₃·H₂O=Ce(OH)₃↓＋3NH₄⁺   

②2Ce(OH)₃＋ClO^－＋H₂O=2Ce(OH)₄＋Cl^－

(2)NCl₃＋6ClO₂^-＋3H₂O=6ClO₂↑＋NH₃↑＋3Cl^－＋3OH^－,；

Mn^2＋＋2ClO₂＋2H₂O=MnO₂↓＋2ClO₂^-＋4H^＋

☆信息型陌生化學反應方程式的書寫

“信息型”化學（離子）反應方程式書寫一類試題是歷年高考的高頻考題。該類題的特點是：信息新穎,，新舊相承,，知識引路，培養(yǎng)能力,，它能較好地考查學生接受,、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應變能力（包括氧化還原反應型和非氧化還原反應型方程式的書寫）。

信息型化學方程式書寫題的基本解題思路是:   

【例析】高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種易溶于水,，高效的多功能水處理劑,。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下,，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,，從而使高鐵酸鉀析出。

(1)高鐵酸鉀與水反應生成O₂,、Fe(OH)₃(膠體)和KOH,。該反應的離子方程式為__________________。

(2)在堿性條件下,，由氯化鐵,、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________,。

答案(1)4FeO＋10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)＋8OH^－＋3O₂↑

(2) 2Fe^3＋＋3Cl₂＋16OH^－=2FeO＋6Cl^－＋8H₂O

【典例導引】

☆化工流程陌生（離子）反應方程式的書寫

【典例1】[2019·課標全國Ⅰ]硼酸（H₃BO₃）是一種重要的化工原料,，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥,、肥料等工藝,。一種以硼鎂礦（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃,、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,，產(chǎn)生氣體在“吸收”中反應的化學方程式為______       ___。

（2）在“沉鎂”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的離子方程式為______               ____,。

【答案】

(1). NH₃+NH₄HCO₃＝(NH₄)₂CO₃   

(2). 2Mg²⁺+2H₂O+3CO₃^2－＝Mg(OH)₂?MgCO₃↓+2HCO₃^－

（或2Mg²⁺+H₂O+2CO₃^2－＝Mg(OH)₂?MgCO₃↓+CO₂↑）  

【解析】

（1）根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣,，用碳酸氫銨溶液吸收，反應方程式為：NH₃+NH₄HCO₃=(NH₄)₂CO₃;

（2）沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg²⁺反應生成Mg(OH)₂?MgCO₃,，沉鎂過程離子反應為：2Mg²⁺+2H₂O+3CO₃^2-=Mg(OH)₂?MgCO₃↓+2HCO₃^-,。

 【典例2】 [2019·課標全國Ⅲ，26]高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e,、Al、Mg,、Zn,、Ni、Si等元素)制備,，工藝如圖所示,。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c₀(M^n＋)＝0.1mol·L^－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

橂⑴“濾渣1”含有S和________,；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：

___                                                                _______,。

⑵寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________,。

【答案】　

(1)SiO₂(不溶性硅酸鹽)  MnO₂＋MnS＋2H₂SO₄=2MnSO₄＋S＋2H₂O

(2)Mn^2＋＋2HCO₃^-=MnCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

【解析】

(1)硫化錳礦中硅元素主要以SiO₂或不溶性硅酸鹽形式存在，則“濾渣1”的主要成分為S和SiO₂(或不溶性硅酸鹽),。結(jié)合“濾渣1”中含S,，可知“溶浸”時MnO₂與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成MnSO₄和S，根據(jù)得失電子守恒可配平該反應,。（2）“沉錳”即向MnF₂溶液中加入NH₄HCO₃生成MnCO₃

☆信息型陌生化學反應方程式的書寫

【典例3】[2019·江蘇卷] N₂O,、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放,。

（1）N₂O的處理,。N₂O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N₂O分解,。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學方程式為                                 ,。

（2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,，可提高尾氣中NO的去除率,。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示,。

①在酸性NaClO溶液中,，HClO氧化NO生成Cl^?和，其離子方程式為                        ,。

【答案】

（1）2NH₃+2O₂N₂O+3H₂O             

（2）①3HClO+2NO+H₂O = 3Cl^?+2NO₃-+5H⁺

【解析】

（1）NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應生成N₂O,，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應有水生成,。

（2）①在酸性的NaClO溶液中,，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HClO，HClO和NO發(fā)生氧化還原反應生成NO₃^-和Cl^-,，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒,、原子守恒。

②在相同條件下,，氧化劑的濃度越大,，氧化能力越強，由反應2NO+3HClO+H₂O=2NO₃^-+3 Cl^-+5H⁺可知,，溶液pH越小,，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強,。

【典例4】[2020·金考卷]過二硫酸()是一種白色晶體,，其酸及鹽均為強氧化劑。

(1)(NH₄)₂S₂O₈在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________,。

(2)在Ag^＋及加熱的條件下,，S₂O可將溶液中的Mn^2＋氧化為MnO,，該反應的離子方程式為：

__________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是___________,。

(3)由氯磺酸(ClSO₃H)與過氧化氫作用可得固態(tài)的過二硫酸,，該反應的化學方程式為：_____________________________________________________。

【答案】　(1)(NH₄)₂S₂O₈=2NH₄⁺＋S₂O₈^2-

(2)2Mn^2＋＋5S₂O₈^2-＋8H₂O2MnO₄^-＋10SO₄^2-＋16H^＋    溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

(3)2ClSO₃H＋H₂O₂=H₂S₂O₈↓＋2HCl

【解析】　(2)由過二硫酸結(jié)構(gòu)可知,，分子中S元素處于最高價＋6價,，其中的－1價O具有強氧化性，則可寫出離子方程式,，由于生成MnO₄^-,，溶液會變?yōu)樽仙?/p>