1．凈化氣體：飽和NaCl溶液中,，Cl2溶解度減小，但HCl還可以繼續(xù)溶解,，溶液中還可能會(huì)有NaCl晶體析出。

2、（1）含醛基物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng),，與新制Cu(OH)2反應(yīng),鹵代烴水解均需在堿性條件下進(jìn)行；檢驗(yàn)鹵代烴水解產(chǎn)物中有X-,，需要用HNO3酸化,，再加AgNO3；檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí),，要先用堿中和硫酸,，再利用新制氫氧化銅

（2）苯與液溴反應(yīng)，稀苯酚溶液與濃溴水反應(yīng),；

（3）NaHSO4固體中不存在SO42-,，只存在HSO4-；

（4）不能用氣體物質(zhì)除去另一種氣體,；

（5）不能配制bmL,、pH=a的弱酸或弱堿溶液；

3,、（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個(gè)苯環(huán)要看清楚,，千萬(wàn)不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；

（2）SO3在常溫下是一種晶體,，不是氣體,；

4、規(guī)范書寫：

（1）量器書寫時(shí)要注明規(guī)格,，滴定管書寫時(shí)要注明酸,、堿式；

（2）第VIII、第IVA等容易寫錯(cuò),，

（3）有機(jī)化學(xué)方程式書寫時(shí),，小分子切不可丟失；縮聚,、加聚反應(yīng)時(shí)條件和n不要丟,；

（4）書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物不能忘了未成對(duì)電子,，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號(hào),；

（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號(hào)和分步進(jìn)行,；

（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（C6H10O5）n,，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明,；

（7）常見錯(cuò)別字：酯化,、油脂、炭化,、褪色,、加成、鈍化,、氣體逸出,、金剛石、銨鹽,；

（8）在銀氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的,；

（9）簡(jiǎn)答題中的一些細(xì)節(jié),，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基,、酯基,、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3,、-COOH”,；

5．幾個(gè)容易忽視的概念：

a．同系物：“必須屬于同類物質(zhì)---結(jié)構(gòu)相似---相同官能團(tuán)并且數(shù)量相等”；

b．結(jié)構(gòu)式寫法不同,，不能誤認(rèn)為是同分異構(gòu),。 

c．計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，濃度變化值除以單位時(shí)間,，若求得物質(zhì)的量的改變值,，必須除以容器的體積，再除以時(shí)間,；

d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定都是醛類物質(zhì),，如甲酸,、甲酸酯類也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

e．CaCO3,、BaSO4是難溶物質(zhì),，但溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì),；

f．固體物質(zhì)溶解是一個(gè)復(fù)雜的物理（擴(kuò)散）化學(xué)（水合）變化,，不是單純的物理變化；

6．pH計(jì)算時(shí),，稀釋酸溶液最終PH一定≤7,，稀釋堿溶液最終PH≥7 

7．其它易錯(cuò)點(diǎn)：

（1）涉及有機(jī)物時(shí)通常對(duì)碳原子數(shù)小于4的為氣態(tài)，大于4的為液態(tài)和固態(tài)這一常識(shí)不了解

（2）求NA時(shí),，由體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時(shí),，一定要注意標(biāo)態(tài)和氣體，但由質(zhì)量轉(zhuǎn)化與狀態(tài)和標(biāo)態(tài)無(wú)關(guān),；

（3）離子方程式和化學(xué)方程式容易混淆,；求物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的物質(zhì)的量容易混淆；A,、B兩物質(zhì)反應(yīng)生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式錯(cuò)寫成化學(xué)方程式,；

（4）有毒氣體的檢驗(yàn)和制取要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并要進(jìn)行尾氣處理,；可燃性氣體做加熱條件下的實(shí)驗(yàn)一定要驗(yàn)純,，否則要爆炸；

（5）填空式計(jì)算題,，缺少物理量單位,，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識(shí)淡??；

（6）要區(qū)分醇和酚：酚是-OH與苯環(huán)直接相連；

（7）Al2O3,、Al(OH)3有兩性,一般要用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿才能溶解,；

（8）NaNO3中加入鹽酸，其實(shí)該體系中有H+,、NO3-,，當(dāng)H+、NO3-共存時(shí),，具有強(qiáng)氧化性,；

（9）做平衡類題目時(shí)，要先看清題給條件是恒壓還是恒容；

（10）檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí),，要采用常用試劑,，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)便：例：檢驗(yàn)還原性物質(zhì)一般用溴水,、碘水,、酸性KMnO4；檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)常采用Na2S,、KI（淀粉）溶液或試紙,、FeCl2等（外加SCN-）；

（11）合金一般熔點(diǎn)比各組分要低,，硬度比各組分大,；

（12）強(qiáng)酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同,；

（13）氫鍵通常存在于HF,、H2O、NH3,、CH3CH2OH分子間,；

（14）牢記原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極失電子，電解時(shí)還要注意金屬電極本身失電子,，寫電極反應(yīng)式時(shí)還要考慮到兩極的氧化,、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應(yīng)；

（15）Al,、Fe在常溫下在濃硫酸,、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

（16）物質(zhì)相互之間反應(yīng),，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣,；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應(yīng)，我們一定要考慮,。