1．抓“四因素”,，判斷弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)的電離是可逆過程,，在分析外界條件對電離平衡的影響時(shí)，要靈活運(yùn)用勒夏特列原理,，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行具體分析,。一般考慮以下幾個(gè)方面的影響：

(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大,；但在弱酸溶液中c(H＋)減小,，弱堿溶液中c(OH－)減小。

(2)加熱：電離是吸熱的,，加熱使電離平衡向右移動(dòng),，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大,。

(3)同離子效應(yīng)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí),，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動(dòng),，弱電解質(zhì)的電離程度減小,。

(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng),，參加反應(yīng)的離子濃度減小,，其他的離子濃度增大。

2．看“三角度”,，突破酸HA強(qiáng)弱的判斷方法

(1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水,，測其pH,，若pH>7，則說明HA是弱酸,，若pH＝7,，則說明HA是強(qiáng)酸。

(2)從是否完全電離的角度分析,，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0. 1 mol·L －1),，測其pH，若pH>1,，則說明HA是弱酸,，若pH＝1，則說明HA是強(qiáng)酸,。

(3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析,，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸,，pH增大2的是強(qiáng)酸,；②向HA溶液中加入NaA晶體,，溶液中的pH增大的是弱酸，pH不變的是強(qiáng)酸,。

注：同理,，堿的強(qiáng)弱判斷也可從上述三個(gè)角度分析。