|
Ai-化學(xué)李老師工作室歡迎您 一,、有效碰撞（理論） 1,、有效碰撞定義： 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞;但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng),只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng),這種能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。 注意：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂,，新的化學(xué)鍵形成,。舊鍵如何斷裂呢？就是通過微粒間發(fā)生的碰撞,。反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大,，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 2、有效碰撞發(fā)生的條件 ①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量 ②分子在一定方向上發(fā)生碰撞? 3,、活化分子 4,、活化能 活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量（即斷鍵所需能量）?；蚧罨肿拥钠骄芰颗c反應(yīng)物分子平均能量的差值即為活化能,。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)必修2我們學(xué)習(xí)了，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),。 外因：溫度,、濃度、壓強(qiáng),、催化劑,、接觸面等。 思考：濃度,、壓強(qiáng),、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰撞的頻率有何影響,？ （化學(xué)反應(yīng)的速率主要取決于有效碰撞的幾率） 1,、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度,，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,，反應(yīng)速率增大。 注意： 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng),，(對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物,，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率,。) 練習(xí)1： 一定條件下,，在CaCO3（粉末）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率,，下列那些方法可行（A） A,、增加HCl的濃度 B、加水 C,、增加同濃度鹽酸的量 D,、改加CaCO3 塊狀 2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 紅色球?yàn)榛罨肿印?/span> 結(jié)論：其他條件不變，溫度升高,，有部分普通分子吸收能量變成活化分子,，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快,。 注意：該規(guī)律適用于任何反應(yīng),。且一般說來，溫度每升高10℃,，速率增加2-4倍,。 3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1）縮小體積的條件下,，增大壓強(qiáng)（相當(dāng)于反應(yīng)物或生成物濃度的增大） 結(jié)論：其他條件不變,，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小,，濃度增大,，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快,。 2）體積不變,，充入惰性氣體，使壓強(qiáng)增大（相當(dāng)于反應(yīng)物或生成物的濃度不變 ） 綠色分子與反應(yīng)無(wú)關(guān) 結(jié)論：由于分子極小分子間距極大,，充入惰性氣體,，并沒有改變反應(yīng)物或生成物的濃度，反應(yīng)速率不變,。 注意：壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參與的反應(yīng),。 4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：其它條件不變時(shí),，使用催化劑,，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快,。
|
|
|
