同學(xué)們都知道高中化學(xué)的知識點繁多面廣、橫向縱向聯(lián)系多,、疑難點密布,，這些知識都需要我們花很多的時間去記憶。但是記憶不是單純地去死記硬背,，而是在理解的基礎(chǔ)上去記憶,。

在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中,，我們形成了許多觀念,，例如，元素觀,、能量觀,、守恒觀、分子互作觀等。這些觀念是我們對化學(xué)認(rèn)知不斷加深的過程中塑造起來的,，它有助于我們對微觀粒子的學(xué)習(xí)和研究,。

一、從宏觀和微觀的角度分析

在宏觀世界中,，我們認(rèn)識到物體之間存在相互作用,，例如我們對地面有壓力的作用，而地面對我們有支持力的作用,。在微觀世界中,，粒子也不是孤立存在的，它們之間也是有相互作用的,，分子在它們的社會中相互作用,，形成了玄妙的變化。下面以分子互作觀在化學(xué)反應(yīng)速率理解中應(yīng)用為例,，來了解分子互作觀的作用,。

二、從影響因素的角度分析

我們知道,，化學(xué)反應(yīng)速率描述了化學(xué)反應(yīng)的快慢,，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,，例如,，反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度,、濃度,、壓強(qiáng)、催化劑等,。其中,，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)因，而溫度,、濃度,、壓強(qiáng)、催化劑是外因,。在這階段的學(xué)習(xí)過程中,，學(xué)生普遍感覺難以理解，因為它稍顯抽象,，而且沒有找到之前所學(xué)的可以借鑒的理論,。接下來我們運用分子碰撞理論來探討外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，以此來加深對化學(xué)反應(yīng)速率的理解,。

三,、從分子碰撞論的角度分析

分子碰撞理論認(rèn)為,，化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是分子間有效碰撞形成的。類似于實際生活中的投籃,，如果要使這一事件成功,，則必須使籃球與籃筐相互靠近。外因可以改變有效碰撞的次數(shù),，以此來加快化學(xué)反應(yīng)速率,。

第一個因素——溫度

溫度可以提高反應(yīng)物的能量，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,，增加了有效碰撞次數(shù),，則化學(xué)反應(yīng)速率增大。

第二個因素——濃度

濃度的增加,，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加,，進(jìn)而增加了活化分子數(shù)目，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增加,。

第三個因素——壓強(qiáng)

如果壓縮體積來增大壓強(qiáng)，則使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加,，有效碰撞次數(shù)增加,，化學(xué)反應(yīng)速率增加。如果容器體積不變,，向其中充入惰性氣體,，則單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，則不能改變有效碰撞的次數(shù),，也就不能改變化學(xué)反應(yīng)速率,。

第四個因素——催化劑

催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需的活化能，從而使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加,，有效碰撞次數(shù)增加,，化學(xué)反應(yīng)速率增加。

以上是四種常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,，通過對比發(fā)現(xiàn),，它們都通過改變有效碰撞的次數(shù)來增大化學(xué)反應(yīng)速率。通過這一理論,，我們很容易理解外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,。

除了用來解釋化學(xué)反應(yīng)速率以外，分子互作的觀念還可以用在哪些知識的學(xué)習(xí)中呢,？其實,，許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)機(jī)理等都可以用分子互作的觀念解釋,。除此以外,，在生化領(lǐng)域,，我們可以通過蛋白質(zhì)與蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì)與核酸,、核酸與核酸的相互作用來理解生命活動,。

分子互作觀在化學(xué)乃至其它學(xué)科的學(xué)習(xí)和研究中，有著舉足輕重的作用,，是我們認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與功能的重要武器,。