教學內容：

化學反應速率

1. 化學反應速率的概念及表示方法

2. 影響化學反應速率的因素

二. 復習重點

1. 了解化學反應速率的概念及表示方法,。

2. 理解外界條件（溫度、濃度,、壓強和催化劑等）對化學反應速率的影響,。

3. 掌握化學反應速率的有關計算。

三. 復習過程

（一）化學反應速率的概念及表示方法

1. 概念：化學反應速率是用來衡量化學反應過程進行的快慢的,。

2. 表示方法：化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示,，數(shù)學表達式為，式中的△c表示反應物濃度的減小或生成物濃度的增加的變化,， △t表示單位時間,，則化學反應速率的常用單位為mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）。

（1）表達式中的分母上是“物質的量濃度”的變化量,，而不是“物質的量”的變化量,。對于某一反應終了時,，反應物濃度=起始濃度－變化濃度，生成物濃度=起始濃度+變化濃度,，而各物質變化量之比等于該化學方程式中對應各物質化學式前的化學計量數(shù),。

（2）化學反應速率表示反應進行的快慢程度，它實際指的是一段時間內的平均速率,，而不是瞬時速率,，且均取正值。

（3）固體或液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù),，因此一般不用固體或液體表示化學反應速率,。

（4）用不同物質表示的速率的數(shù)值不一定相等，但意義相同,，因此表示化學反應速率時,，必須注明是用哪種物質作標準的。不同物質的化學反應速率之比等于該化學方程式中對應各物質化學式前的化學計量數(shù),。

（5）在比較反應速率時,，應以同一物質為標準，不然沒有可比性,，在解題中應該把速率轉化成同一種物質的反應速率,。

3. 化學反應速率的有關計算

（1）定義式法：

（2）比例關系式法：同一條件下，反應中各物質的反應速率之比=該化學方程式中對應各物質化學式前的化學計量數(shù)之比,。

（二）影響化學反應速率的因素

1. 內因：反應物的性質是反應速率的主要決定因素,。

2. 有效碰撞理論

（1）活化分子：反應物分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應，對于能夠發(fā)生化學反應的碰撞還必須有能量的要求,。能量高于分子平均能量的叫活化分子,。

（2）有效碰撞：活化分子的能量較普通分子高，在碰撞時能克服分子間的相互作用而使舊鍵斷裂,。但活化分子的碰撞還必需在有合適的取向時的碰撞才能使舊鍵斷裂,。只有活化分子的有效碰撞才能使舊鍵斷裂，發(fā)生化學反應,，這種碰撞叫做有效碰撞,。

3. 外因：外界條件在一定范圍內影響反應速率。

（1）溫度：其它條件不變,，升高溫度不論對放熱反應還是吸熱反應,，反應速率加快。

①升高溫度,，反應物分子的能量增加,，使一部分原來大批量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中的活化分子的百分數(shù),，使有效碰撞次數(shù)增多,，因而使化學反應速率加快。

②一般每升高10℃,，反應速率增大到原來的2－4倍,。

（2）濃度：其它條件不變，增大反應物的濃度,，單位體積內的活化分子數(shù)增加,，機會增多，故反應速率加快,。反之,，反應速率減慢。

①反應物濃度增大時,，單位體積內分子數(shù)增多,，活化分子數(shù)也增多，化學反應速率加快,。

②固體或純液體濃度視為常數(shù),，它們物質的量的變化不會引起反應速率的變化，故不能用它表示反應速率,。

③濃度對化學反應速率的影響,，并非所有的反應都一樣，若隨著濃度的改變,，反應的本質發(fā)生了變化,，那么反應速率的含義也不同了。如采取“把稀硫酸改成濃硫酸來增大用鋅制取氫氣的速率”是錯誤的,，因為改用濃硫酸后反應不再生成氫氣了,。

（3）壓強：有氣體物質參與，其它條件不變,，增大壓強,，氣體的體積減小，濃度增大,，分子間的有效碰撞機會增加,，反應速率加快，反之減慢,。

       ①恒容條件,，增加與反應無關的氣體，容器總壓增加,，但與反應有關的氣體物質各自濃度不變,，故反應速率不變。

②恒壓條件,，增加與反應無關的氣體,，容器體積增加,，對與反應有關的氣體物質相當于減壓，故反應速率減小,。

總之,，有氣體參加的反應，壓強的影響,，實質上是指容器容積的改變,，導致各氣體的濃度同等程度的改變，從而影響反應速率,。

（4）催化劑：催化劑可以改變正,、逆反應速率。

①使用催化劑,，能夠降低反應所需的能量,，使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子由活化分子所占的百分數(shù),，從而加快化學反應速率,。

②對于可逆反應，催化劑能同等程度地改變正,、逆反應速率,。在一定條件下，正反應的優(yōu)良催化劑必定是逆反應的優(yōu)良催化劑,。

③使用催化劑只能改變反應途徑,，不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，故催化劑只能加快反應達到平衡時的時間,，而不能改變平衡狀態(tài),，反應的熱效應也和催化劑的存在與否無關。

④任何催化劑都不能改變反應發(fā)生的方向,。

⑤催化劑在反應前后質量和化學性質不變,。

（5）其它因素：光、超聲波,、激光,、放射線、電磁波,、反應物顆粒大小,、形成原電池等也是影響反應速率的重要因素。

【歸納總結】

【典型例題】

例1. 反應4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）在10L密閉容器中進行,，半分鐘后,，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（     ）

A.        B.

C.         D.

分析：解決有關速率計算的問題,，一定要充分利用化學反應中各物質的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比這一規(guī)律進行計算,。用生成物H₂O來表示反應的平均速率：,。根據(jù)各物質的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，可求得：,、,、,。所以正確答案是C,。

例2. 一定溫度下，在2L的密閉容器中,，X,、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,，下列描述正確的是（   ）

A. 反應開始到10s,，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L·s）

B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s,，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X（g）＋Y（g）Z（g）

分析：本題結合圖像考查了化學反應速率,，側重于考查的是數(shù)形結合的分析解決問題的能力。反應到10s時,，X減少1.20mol－0.41mol=0.79mol,， Y減少1.0mol－0.21mol=0.79mol，Z增加1.58mol,，所以該反應方程式可表示為：X（氣）＋Y（氣）＝２Z（氣）,，D錯；用Z表示的反應速率為1.58mol/2L×10s=0.79mol/（L·s）,，A錯,；X物質的量濃度減小為0.79mol/2L=0.395 mol/（L·s），B錯,。

答案：C

例3. 某反應X+3Y 2E+2F,，在甲、乙,、丙,、丁四種不同條件下，分別測得反應速率甲：v（X）=0.3mol/（L·min）,，乙：v（Y）=1.2mol/（L·min）,，丙：v（E）=0.8mol/（L·min），?。?/span>v（F） =0.9mol/（L·min）,，則反應最快的是（    ）

A. 甲　　　　　  B. 乙         C. 丙　　　　    D. 丁

分析：對于某一化學反應，如果選用不同的反應物或生成物的濃度變化來表示該反應的同一時間內的反應速率時,，其數(shù)值可能不同,，其數(shù)值的大小與該反應物或生成物在反應方程式中的化學計量數(shù)的大小有關,，因此不能單純地憑不同反應物或生成物的濃度變化值的大小來比較其反應速率的快慢。一般是將不同物質表示的速率換算為用同一物質表示的速率,，然后再比較速率數(shù)值的大小來決定反應進行的快慢,。若以X物質的反應速率為標準，則把乙,、丙,、丁不同情況下其他物質表示的反應速率換算為同一情況下的用X物質表示的速率。

因為,，所以

同理,，

，

又因為

由于的數(shù)值為最大，所以丁條件下該反應速率為最快。

答案：D

例4. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中,，均加水稀釋到50mL，此時,，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（     ）

A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液               B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液

C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液               D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液

分析：在化學反應中,，當其它條件不變時,，濃度越大，反應速率越快,；溫度越高,，反應速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響,。先比較濃度的大小,，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等,，因此只要比較X的濃度,，X濃度越大，反應速率越快,。因為反應后溶液的體積均為50mL,，所以X的物質的量最大，濃度就最大,。通過觀察可知,，混合后A、B選項中X的濃度相等,，且最大,，但B中溫度更高，因此B的反應速率最快。本題若沒有看清楚題目實質,，僅僅從選項的表面看X濃度的大小及反應溫度的高低來判斷反應速率的快慢,，則會錯選C。答案B

例5. 對于反應N₂+O₂2NO在密閉容器中進行,，下列哪些條件能加快反應的速率（  ）

A. 縮小體積使壓強增大          

       B. 體積不變充入N₂使壓強增大

C. 體積不變充入H₂使壓強增大   

D. 壓強不變充入N₂使體積增大

分析：對有氣體參加的化學反應,，增大壓強如果能增大反應物的濃度，則可以加快反應速率,，AB均如此,。C選項充入氫氣，雖然壓強增大,，但反應物濃度不變,，D選項體積增大,，減小了氧氣的濃度,，也不能加快反應。答案AB

例6. 對10mL1mol／L鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O,，下列措施能使化學反應速率提高的是（    ）

A. 加入一定量的CaCl₂                     B. 加入1.5mol/L的鹽酸5mL

C. 加入0.5 mol/L的鹽酸5mL           D. 加入5mLH₂O

分析：CaCl₂是反應的生成物,，其濃度的最大不能增大反應速率。1.5mol/L的鹽酸使1mol/L的鹽酸濃度增大,，0.5 mol/L的鹽酸使1mol/L的鹽酸濃度變小,。水從一個方面講它是反應的生成物，其增加不能增大反應速率,；從另一方面講它是反應物HCl的溶劑,，其增加使HCl濃度減小。

答案：B

例7. 根據(jù)化學反應2SO₂＋O₂2SO₃,，取n（SO₂）,、n（O₂）相同，總質量也相同的混合氣體（不含SO₃）兩等份,，分別置于密閉容器A,、B內，A,、B兩容器均能使其中的溫度保持不變,，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變,。設A,、B中的正反應速率分別為a、b,，逆反應速率分別為a’,、b’。下列關系中正確的是（    ）

A. a＝b         B. a＞b        C. a’＞b’         D. a’=b’

分析：反應從正反應開始，隨著反應時間的延長,，氣體物質的量減小,，A中溫度不變，壓強不變,，容積變小了,，B中溫度不變，容積不變,，壓強變小了,，a＞b正確。該可逆反應中的正,、逆反應速率都能受壓強的影響,，a’＞b’也正確。答案BC

例8. 某化學反應2AB＋D在四種不同的條件下進行,，B,、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù),，完成下列填空：

⑴在實驗1中,，反應在10至20分鐘時間內平均速率為______________mol/（L·min）。

⑵在實驗2中,，A的初始濃度C₂＝____________mol/L,，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______________________________,。

⑶設實驗3的反應速率為V₃,，實驗1的反應速率為V₁，則V₃_____V₁（填“＞”,、“＜”,、“＝”），且C₃______1.0mol/L（填“＞”,、“＜”,、“＝”）

⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填“吸熱”,、“放熱”）,。理由是_______ __________________________________。

分析：（1）V_A=（0.80mol·L^－1－0.67mol·L^－1）/10min=0.013mol·（L·min）^－1,。

（2）對比實驗1與實驗2可知,，從10min到20min，實驗1的A的濃度相同,，說明是同一平衡狀態(tài),，即c₂= 1.0 mol·L^－1,，又因實際反應的速率快，達到平衡所需時間短,，說明反應中使用了催化劑,。

（3）對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min,，實驗1的A的濃度變化值為0.13mol·L^－1,，而實驗3的A的濃度變化值為0.17mol·L^－1，這就說明了υ₃>υ₁,。又知從0min到10min  A的濃度變化值應大于0.17 mol·L^－1,，即c₃>（0.92+0.17）mol·L^－1 =1.09 mol·L^－1。

（4）對比實驗4與實驗1可知,，兩實驗的起始濃度相同,，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小,，說明了實驗4的A進行的程度大,，即溫度越高，A的轉化率越大,，說明正反應為吸熱反應,。

答案：（1）0.013（2）1.0；催化劑（3）＞,；＞（4）吸熱；溫度升高時,，平衡向右移動,。

【模擬試題】

1. 反應4NH₃（氣）+5O₂（氣）==4NO（氣）+6H₂O（氣）在2L的密閉容器中進行，1min后,，NH₃減少了0.12mol,，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（     ）

A. NO：0.001mol/L                          B. H₂O：0.002mol/L  

C. NH₃：0.002mol/L                       D. O₂：0.00125mol/L

2. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：   2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L^－1,，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol／（L·S）②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol／（L·S）③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L^－1其中正確的是（    ）

A. ①③             B. ①④             C. ②③             D. ③④

3. 反應3X（g）+Y（g）Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行,，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率υ為 （    ）

A. υ（X）=0.03 mol·L^－1·min^－1     B. υ（Y）=0.02 mol·L^－1·min^－1

C. υ（Z）=0.10 mol·L^－1·min^－1     D. υ（W）=0.20 mol·L^－1·min^－1

4. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（  ）

A. 加熱                                    B. 不用稀硫酸,，改用98％濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液            D. 不用鐵片，改用鐵粉

5. 下列說法正確的是

A. 增大壓強,，活化分子數(shù)增加,，化學反應速率一定增大

B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增加,，化學反應速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D. 加入反應物,，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

6. 在溫度不變，恒容的容器中進行反應H₂2H（正反應為吸熱反應）,，若反應物的濃度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s,，那么由0.06mol·L^－1降到0.036mol·L^－1所需反應時間應（  ）

A. 等于10s       B. 等于12s        C. 大于12s       D. 小于12s

7. pH相同、體積也相同的鹽酸與醋酸溶液,，分別同時與過量的鋅粒反應,，則正確的描述為（    ）

A. 開始時產(chǎn)生氫氣的速率：υ（HCl）>υ（CH₃COOH）

B. 開始時產(chǎn)生氫氣的速率：υ（HCl）<υ（CH₃COOH）

C. 經(jīng)過7s產(chǎn)生氫氣的速率：υ（CH₃COOH）<υ（HCl）

D. 最終產(chǎn)生氫氣的量：  鹽酸<醋酸

8. 如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g），以B的濃度改變表示的反應速度υ_正,、υ_逆與時間的關系如圖,。已知υ的單位為mol／（L·s），則圖中陰影部分的面積可表示為（  ）

A. A濃度的減少                             B. B濃度的減少 

C. C物質的量增加                  D. B物質的量減少

9. 在一定溫度下,，容器內某一反應中M,、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（    ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t₂時,，正逆反應速率相等,，達到平衡

C. t₃正反應速率大于逆反應速率

D. t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

10. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,，為了減緩反應速率,，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（    ）

A. NaOH（固體）     B. H₂O     C. NH₄Cl（固體）    D. CH₃COONa（固體）

11. 將固體NH₄I置于密閉容器中,，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）,、2HI（g）H₂（g）+I₂（g）。2min后,，化學反應達到平衡,，測知c（H₂）為0.5mol·L^－1，c（HI）為4mol·L^－1,，若上述反應速率用NH₃的濃度改變表示,，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是（    ）

A. 0.5 mol·L^－1·min^－1                    B. 2.0 mol·L^－1·min^－1

C. 2.5 mol·L^－1·min^－1                    D. 5.0 mol·L^－1·min^－1

12. 把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L的容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,， 5min末生成0.2mol W,。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L^－1·min^－1，則化學反應方程式中的n值為（  ）

A. 4           B. 3            C. 2             D. 1

13. 反應3A（氣）+B（氣）2D（氣）+2C（氣）在不同條件下,，反應速率分別為：①v_A=0.6mol／（L·min）,，②v_B=0.45mol／（L·min），③vc=0.015mol／（L·S）,，④v_D=0.45mol／（L·min）,。則此反應在不同條件下進行最快的是（    ）

A. ②③             B. ①③             C. ②④             D. ①

14. 如下圖是800℃時，A,、B,、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,，只從圖上分析不能得出的結論是（    ）

A. A是反應物               

B. 若升高溫度，A的轉化率增大

C. 前2分鐘,，A的反應速率是0.1mol／（L·min） 

D. 增大壓強,，A的轉化率降低

15. 已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的△H<0，下列說法正確的是（  ）

A. 升高溫度,，正向反應速率增加,，逆向反應速率減小

B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C. 達到平衡后,，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后,，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

16. 在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是

A. 減小C或D的濃度                             B. 增大D的濃度 

C. 減小B的濃度                                    D. 增大A或B的濃度

17. 可逆反應N₂＋3H₂2NH₃的正,、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示,。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（    ）

A. 3v_正（N₂）＝v_正（H₂）                   B. v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C. 2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）                 D. v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

18. 下列條件一定能使反應速率加快的是（    ）

①增加反應物的物質的量          ②升高溫度           ③縮小反應容器

④加入生成物                            ⑤加入二氧化錳   

A. 全部         B. ①②⑤         C. ②       D. ②③

19. 下列四個數(shù)據(jù)表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是 （   ）

①v（N₂）＝0.3mol/（L·min）        ②v（NH₃）＝0.9mol/（L·min）

③v（H₂）＝0.01mol/（L·s）                 ④v（H₂）＝0.0225mol/（L·s）

A. ①②       B. ①③       C. ③④        D. ②④

20. 在一定條件下發(fā)生的某化學反應,，經(jīng)4min生成物Y從零增加到0.24mol/L,，而反應物X的濃度從0.3mol/L變化到0.22mol/L，那么該反應可能是 （   ）

A. 3X＝Y＋Z        B. X＋Z＝2Y        C. X＋2Z＝3Y        D. X＝Y＋3Z

21. 有一化學反應,，a A+b B=C,，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得υ₀= k[A]^m[B]ⁿ，其中k是與溫度有關的常數(shù),，為測k,、m、n的值,，在 298K時,，將A、B溶液按不同濃度混合,，得到下列實驗數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____,，k_____,，k的單位是_____。

（2）若a=m,，b=n,，當[A]=[B]=2.0mol·L^－1時，求以B表示的初始反應速率,。

22. 在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中,，一個學生得到下面的結果：

利用從A到F的結果：

（1）畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）,。

（2）利用你所畫成的曲線圖,，你能得出關于溫度影響反應速率的什么結論,？

（3）20℃時，2g鋅箔溶解于酸中需花多長時間,？

（4）對比結果B與F,，解釋結果F為什么那么快？

23. “碘鐘”實驗中,，3I^－＋S₂O₈^2－的反應速率可以用I^－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,，t越小，反應速率越大,。某探究性學習小組在20℃進行實驗,，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是                                                。

（2）顯色時間t₂＝           ,。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為        （填字母）

A. <22.0s    B. 22.0～44.0s    C. ＞44.0s   D. 數(shù)據(jù)不足,，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù),，得到的結論是                          。

24. 下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下,，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

*注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)

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（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是         ,。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填直線,、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬             型,，NiO氧化膜厚Y^′屬            型,。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：      ,，其理由是：        ,。

【試題答案】

1. A D         2. B               3. A        4. B               5. B               6. C

7. D          8. B               9. D       10. B D          11 C               12. D

13. A         14. B             15. B      16. D            17. C             18. C

19. A         20. C

21. （1）1；2,；1.2×10^－2,；L²·mol^－2·s^－1 。（2）υ（B）=1.926×10^－1 mol·L^－1·s^－1

22. （1）可作如下圖：

（2）從這5組實驗數(shù)據(jù)可歸納出,，溫度對該反應速率影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃,，反應速率加快到原來的兩倍。

（3）題目要求用已得有關反應速率的規(guī)律來求解20℃時的反應時間,。根據(jù)（1）中的圖象可求得,，當溫度為20℃時，反應時間約需150s,。

（4）對比B和F,，反應溫度相同,，酸的濃度也相同，鋅的質量也相同,。但B中2g鋅全部溶解用了200s時間,，而F中只需要5s時間，F中反應速率比B中反應速率快了40倍,。這是因為B中鋅是塊狀,，F中鋅是粉末狀，粉末狀時鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時的接觸面大得多,。

23. （1）研究反應物I^－與S₂O₈^2－的濃度對反應速率的影響

（2）29.3s

（3）A

（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

24. （1）反應速率可以用反應物的消耗速率,，也可以用產(chǎn)物的生成速率。

（2）直線,，拋物線

（3）Ni,，它的腐蝕速率隨時間的增長比鎂的要慢。