化學反應速率與化學平衡

一,、化學反應速率及其簡單計算

1．化學反應速率：通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,，其數(shù)學表達式可表示為單位一般為mol/(L·min)或mol.·L^-1·min^-1

2．結論：對于一般反應 aA + bB =cC + dD來說有：

V_A ：V_B ：V_C ：V_D =△C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D =△nA ：△n_B ：△n_C ：△nD = a ：b ：c ：d

特別提醒：

1．化學反應速率指的是平均速率而不是瞬時速率

2．無論濃度的變化是增加還是減少，化學反應速率均取正值,。

3．同一化學反應速率用不同物質表示時可能不同,，但是比較反應速率快慢時，要根據(jù)反應速率與化學方程式的計量系數(shù)的關系換算成同一種物質來表示,，看其數(shù)值的大小,。注意比較時單位要統(tǒng)一,。

二、影響化學反應速率的因素

1．內因（主要因素）：反應物本身的性質（分子結構或原子結構）所決定的,。

2．外因（次要因素）

（1）濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度,，V_正急劇增大，V_逆也逐漸增大,。若減小反應物濃度，V_逆急劇減小,，V_正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù),，故反應速率與其加入量多少無關）。

（2）溫度：當其他條件不變時,，升溫時,， V_正,、V_逆都加快,；降溫時,，V_正、V_逆都減小

（3）壓強：其他條件不變時,，對于有氣體參加的反應，通過縮小反應容器,，增大壓強，V_正,、V_逆都增大；通過擴大反應容器,，壓強減小，濃度變小,，V_正、V_逆均減小,。

（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正,、逆反應速率,。

特別提醒：

1．改變壓強的實質是改變濃度，若反應體系中無氣體參加,，故對該類的反應速率無影響,。

2．恒容時,，氣體反應體系中充入稀有氣體（或無關氣體）時，氣體總壓增大,，物質的濃度不變，反應速率不變,。

3．恒壓時，充入稀有氣體,，反應體系體積增大，濃度減小,，反應速率減慢。

4．溫度每升高10℃,，化學反應速率通常要增大為原來的2～4倍。

5．從活化分子角度解釋外界條件對化學反應速率的影響：