知識結(jié)構(gòu)：

１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵,。

　相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

注：

（1）成鍵微粒：陰陽離子間

（2）成鍵本質(zhì)：陰,、陽離子間的靜性作用

（3）成鍵原因：電子得失

（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵

離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物,。如NaCl,、Na₂O、K₂S等（2）強堿：如NaOH,、KOH,、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

（3）大多數(shù)鹽：如Na₂CO₃,、BaSO₄

（4）銨鹽：如NH₄Cl

小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽,。（一般規(guī)律）

注意：

（1）酸不是離子化合物。

（2）離子鍵只存在離子化合物中,，離子化合物中一定含有離子鍵,。

２、電子式

電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式,。

用電子式表示離子化合物形成過程：

（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù),；

（2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫,；

（3）陰離子要用方括號括起,；

（4）不能把“→”寫成“＝”；

（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo)),。

1．共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵,。

　　用電子式表示HCl的形成過程：

注：

（1）成鍵微粒： 原子

（2）成鍵實質(zhì)： 靜電作用

（3）成鍵原因： 共用電子對

（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵

２．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

３．共價鍵的存在：

４．共價鍵的分類：

非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵,。共用電子對不發(fā)生偏移,。

極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

1. 定義：

在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式,。

原子的電子式：

2. 陰陽離子的電子式：

３．物質(zhì)的電子式：

離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號表示,；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量,。

分子或共價化合物電子式,，正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。

電子,，并加上方括號,，在右上角標(biāo)出負電荷,。陰離子電荷總數(shù)與陽離子

４．用電子式表示形成過程：

用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程

用電子式表示離子化合物的形成過程

1,、分子間作用力

⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力,。

⑵特點：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,；

②影響物質(zhì)的熔點、沸點,、溶解性等物理性質(zhì),；

③只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間,。但像二氧化硅,、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。

⑶變化規(guī)律：一般來說,，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔沸點也越高,。例如，熔沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂,。

2,、氫鍵

⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。

⑵形成條件：除H原子外,，形成氫鍵的原子通常是N,、O、F,。

⑶存在作用：氫鍵存在廣泛,，如H₂O、NH₃,、HF等,。

分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。

一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,。

離子鍵,、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關(guān)系

化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律

1,、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),，如：I₂、N₂,、P₄,、金剛石、晶體硅等,。

2,、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物、如：HCl,、NH₃,、SiO₂、CS₂等,。

3,、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H₂O₂、C₂H₂,、CH₃CH₃,、C₆H₆等。

4,、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物,，如：Na₂S、NaH,、K₂O,、CsCl等。

5,、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì),。如：Na₂O₂、Na₂S₂,、CaC₂等,。

6、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì),，如NaOH等,。

7、由離子鍵,、共價鍵,、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì),，如：NH₄Cl等。

8,、由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì),。如HF等。

9,、無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體,。

10、離子化合物中并不存在單個的分子,，例如：NaCl,，并不存在NaCl分子。