?。?）離子化合物的電子式表示方法：
在離子化合物的形成過程中,，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子,，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物,。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成,，簡單的陽離子一般用離子符號表示,，而陰離子和復雜的陽離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加［ ］,，并在［ ］右上方標出所帶電荷,，構成離子化合物的每個離子都要單獨寫,，不可合并,。
如：
?。?）離子化合物的形成過程：
（二）共價鍵
1,、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
2,、共價鍵三個物理量
（1）鍵能：是指1.01×105Pa和25℃下將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需的能量,。
單位：kJ·mol－1
特征：鍵能越大，共價鍵越牢固,，含有該鍵的分子越穩(wěn)定,。
（2）鍵長：在分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫鍵長,，指原子間所形成的鍵,。
特征：鍵長越短,，鍵就越強、越牢固,。
?。?）鍵角：在分子中鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。鍵角可反映分子的空間構型,，可進一步幫助我們判斷分子的極性。
3,、極性共價鍵和非極性共價鍵
?。?）非極性共價鍵：成鍵原子性質(zhì)完全相同時，共用電子對在成鍵原子的正中間不偏向任何一方,，或電子云在成鍵原子核之間中央?yún)^(qū)域最密集,。如Cl—Cl等。
?。?）極性共價鍵：成鍵原子的性質(zhì)不完全相同，其電子對偏向成鍵的某原子,。如H—Cl中電子對偏向Cl原子,。
4,、配位鍵（一種特殊的共價鍵）
定義：凡共用電子對僅由一個原子提供,，而跟另一個原子或離子共用而形成的共價鍵。
形成條件：在成鍵原子中,，一方必須有孤對電子，另一方必須有容納孤對電子的空軌道,。
5、共價化合物的電子式表示方法：
在共價化合物中,，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子,，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。
如：
共價化合物的形成過程：
（三）化學鍵
1、定義：使離子相結合或原子相結合的作用力,。
說明：
（1）原子通過化學鍵形成穩(wěn)定結構,。
如：
（2）原子間存在強烈作用
如拆開 1mol H2為H原子需436kJ能量。
（3）原子結合成分子后,，體系能量降低,。
2、化學鍵的類型
（四）極性鍵和非極性鍵
共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵,。
1,、極性鍵：
不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同,，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方,，使該原子帶部分負電荷（δ－），而另一原子帶部分正電荷（δ＋）,。這樣,，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵,。
?。?）不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵,，簡稱極性鍵,。
（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）,。
?。?）存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物,、酸根、氫氧根,、有機化合物,。
2,、非極性共價鍵：
（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同,，共用電子對不偏向任何一方,，成鍵的原子不顯電性,，這樣的共價鍵叫非極性鍵,。簡稱非極性鍵。
?。?）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對
?。?）存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如
H2,、N2,、O2、H2O2中的O－O鍵,、Na2O2中的O－O鍵,。
3、物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律：
?。?）離子化合物中一定有離子鍵,，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵,，如MgO,、NaCl等,，復雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵,，又有非極性共價鍵,。如：
只含有離子鍵：MgO、NaCl,、MgCl2
含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH,、NH4Cl、Na2SO4
含有非極性共價鍵和離子鍵：Na2O2,、CaC2等
?。?）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵,。
?。?）在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵：
（4）構成稀有氣體的單質(zhì)分子,，由于原子已達到穩(wěn)定結構,，在這些原子分子中不存在化學鍵。
?。?）非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵,，如NH4Cl
4、化學鍵強弱的比較：
?。?）離子鍵：離子鍵強弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少,，既離子半徑越小，所帶電荷越多,，離子鍵就越強,。離子鍵的強弱影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性,，其中離子鍵越強,，熔沸點越高。
?。?）共價鍵：影響共價鍵強弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數(shù),，成鍵原子半徑越小，共用電子對數(shù)目越多,，共價鍵越穩(wěn)定,、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl),，所以H2比Cl2穩(wěn)定,，N2中含有N≡N共價三鍵，則N2更穩(wěn)定,。
