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比較有機(jī)物的酸性的基本原則： 同元時(shí)烴基越短酸性越強(qiáng) （因?yàn)榧谆峭齐娮踊?由于它的作用會(huì)使羧基中的氧氫電子對(duì)偏向氫,極性減弱. 隨著碳原子數(shù)的增加,推電子作用減弱,氧氫鍵極性增強(qiáng),使H更容易脫離氧.） 羧基連在苯環(huán)上時(shí)酸性也增強(qiáng),； 羧基越多酸性越強(qiáng). 中學(xué)常見弱酸強(qiáng)弱記誦口訣(從前到后酸性逐漸變?nèi)?只考慮第一級(jí)電離的比較） 亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸. 其他常見酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是強(qiáng)酸,強(qiáng)酸在水里視作酸性等同（水的拉平效應(yīng),使得強(qiáng)酸一級(jí)電離完全） |
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