電離平衡

1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

2. 弱電解質(zhì)的電離平衡

3. 水的電離平衡

4. 溶液的酸堿性

二,、復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1. 了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,，掌握決定電解質(zhì)的強(qiáng)弱,、電離程度的大小、溶液導(dǎo)電能力大小的因素,。

2. 理解電解質(zhì)的電離平衡概念,，掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡常數(shù)。

3. 掌握水的電離等概念,，掌握酸,、堿、鹽對(duì)溶液中水電離程度的影響,。

三,、復(fù)習(xí)過(guò)程

（一）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì),。凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物,，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。

（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,，如食鹽晶體、氯化氫氣體等不導(dǎo)電,。

（3）導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì),，如CO₂、SO₂,、NH₃溶于水能導(dǎo)電,，但本身并沒(méi)有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的化合物電離出的離子,，所以它們不是電解質(zhì),。

（4）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),，如難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電,，但在熔融狀態(tài)下可能電離，因此也是電解質(zhì),。

（5）離子型氧化物（如Na₂O,、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離,，且完全電離,，因此，也是電解質(zhì),。

2,、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿,、大部分鹽類。在水溶液里部分電離為離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì),。包括弱酸,、弱堿等。

（1）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主要區(qū)別是在溶液里能不能完全電離,，是否存在電離平衡,，而不是溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。

（2）有些化合物（如BaSO₄,、AgCl）雖溶解度小,，但屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，因溶解的部分能完全電離,。

（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小,、溫度和離子的電荷數(shù)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。如較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl溶液強(qiáng),。CaCO₃雖為強(qiáng)電解質(zhì),，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差,。

（4）強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì),，中強(qiáng)酸和弱酸屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式寫可逆符號(hào),，在離子方程式中寫分子式,。

（二）弱電解質(zhì)的電離平衡

電離平衡實(shí)質(zhì)上就是一種化學(xué)平衡，可以用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡作定性的或定量的分析,。

1,、概念：弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下（溫度、濃度）,，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的狀態(tài),。

（1）電離平衡研究的對(duì)象：弱電解質(zhì)。

（2）電離平衡一般為吸熱過(guò)程,。

（3）電離平衡的本質(zhì)：V_電離=V_結(jié)合≠0,，電離方程式用表示。

（4）電離平衡的特征：具有動(dòng),、定,、等、變等特點(diǎn),，移動(dòng)規(guī)律符合勒沙特列原理,。

2、電離常數(shù)：在一定條件下,，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí),，溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù),，簡(jiǎn)稱電離常數(shù),，用K表示。（酸的電離平衡常數(shù)也可用Ka表示,，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）

CH₃COOHCH₃COO^—+H^＋ 

NH₃·H₂ONH₄^＋+OH^—     

（1）K越大,，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離,，K越小,，則電解質(zhì)的電離程度越小，電解質(zhì)就越弱,。根據(jù)K值大小,，可判斷弱酸,、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

（2）在稀溶液中,，K不受溶液的濃度,、酸堿度的影響，只受溫度的影響,，且溫度升高，K值增大,。

（3）多元弱酸分步電離,，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同,，其中第一級(jí)電離程度最大：K₁＞K₂＞K₃＞……＞K_i,所以多元弱酸（堿）分步電離,，酸（堿）性主要由第一步電離決定。

（4）電離常數(shù)能用來(lái)計(jì)算弱酸溶液中的H^＋的濃度及比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱,。

3,、影響電離平衡的因素：與化學(xué)平衡一樣，外界條件的改變也會(huì)引起移動(dòng),。

（1）濃度：弱電解質(zhì)溶液中,，在其他條件不變時(shí)，濃度越小,，弱電解質(zhì)的電離程度越大,。

（2）溫度：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，在其他條件不變時(shí),，升高溫度,，電離程度增加。

（3）稀釋：稀釋弱電解質(zhì)溶液,，電離平衡正向移動(dòng),，電離程度增大，離子數(shù)目增大,，離子濃度減小,。注意弱電解質(zhì)分子濃度成倍減小，離子濃度不是成倍減小,。

（4）同離子效應(yīng)：向弱電解質(zhì)溶液中加入含與弱電解質(zhì)相同的離子的化合物,，電離平衡逆向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小,。

（5）離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入含能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子的化合物,，電離平衡正向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度變大,。

【歸納總結(jié)1】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

（1）電離程度不同,，溶液中微粒種類不同,、數(shù)目不同：強(qiáng)電解質(zhì)少，一元弱電解質(zhì)多,；多元弱電解質(zhì)更多,。

（2）溶液濃度相同，離子濃度強(qiáng)大弱??；pH值酸強(qiáng)小弱大、堿強(qiáng)大弱??；導(dǎo)電能力強(qiáng)大弱小,；酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的速率強(qiáng)大弱小,。

（3）pH值相同，溶液濃度：一元弱酸＞一元強(qiáng)酸＞二元強(qiáng)酸,；一元弱堿＞一元強(qiáng)堿＞二元強(qiáng)堿,；酸與同一金屬反應(yīng)時(shí)，初速相同,；同等程度稀釋時(shí),，弱酸的pH值比強(qiáng)酸的pH值增加得少些、弱堿的pH值比強(qiáng)堿的pH值下降得少些,。

【歸納總結(jié)2】判斷弱電解質(zhì)的常見(jiàn)方法

（1）弱電解質(zhì)部分電離,，濃度與pH沒(méi)有計(jì)量數(shù)關(guān)系。如0.1mol/L的醋酸溶液,，其pH＞1,。

（2）弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，增大溶液中弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子濃度,，平衡逆向移動(dòng),，溶液中OH^—或H⁺減小，溶液酸堿性發(fā)生改變,。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅,，再加CH₃COONH₄，顏色變淺,。

（3）弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡,，稀釋，平衡正向移動(dòng),，離子濃度（或pH）的變化倍數(shù)小于稀釋倍數(shù),。如將pH=2的酸溶液稀釋100倍，若pH＜4,，則證明酸為弱酸,；若pH=4,，則證明酸為強(qiáng)酸。

（4）弱電解質(zhì)的鹽溶液水解破壞水的電離平衡,，溶液酸堿性發(fā)生變化。如CH₃COONa溶液呈堿性,，則證明CH₃COOH是弱酸,。

（5）在相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)酸溶液電離程度大于弱酸,，溶液中的H⁺濃度大于弱酸,，溶液的pH小或與金屬反應(yīng)的速率快或溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中,，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。

（6）在相同溫度下,，相同體積相同pH的強(qiáng)酸溶液的濃度小于弱酸,，完全反應(yīng)消耗堿或金屬的量小于弱酸。如pH與體積均相同的HCl和CH₃COOH溶液,，分別與過(guò)量的Mg反應(yīng),，生成氫氣的總量CH₃COOH大于HCl。

（7）弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡,，在相同溫度下,，相同pH的弱酸溶液與金屬反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣，平均速率大于強(qiáng)酸,，所需時(shí)間少于強(qiáng)酸,。如pH相同的HCl和CH₃COOH溶液與Mg反應(yīng)，與CH₃COOH溶液反應(yīng)速率減小得慢,。

（8）利用較強(qiáng)酸制備較弱酸,。如將CO₂通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁,，說(shuō)明酸性：H₂CO₃＞,。

（三）水的電離平衡

1、水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì),，能微弱電離,。電離方程式為：

Ｈ_２Ｏ＋Ｈ_２ＯＨ_３Ｏ^＋＋ＯＨ，可簡(jiǎn)寫為：Ｈ_２ＯＨ^＋＋ＯＨ^－,。

2,、水的離子積：在一定溫度下，c(H⁺)與c(OH^-)的乘積是一個(gè)常數(shù),，即K_W=c(H⁺)·c(OH^-),，K_W叫水的離子積常數(shù),，簡(jiǎn)稱水的離子積。

（1）水的電離是吸熱過(guò)程,，所以,，升高溫度，可使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),，因此c(H⁺)和c(OH^-)都增大,，故K_W也會(huì)增大。如100℃的純水中：K_W=c(H⁺)×c(OH^-)=（1×10^-6）×（1×10^-6）=1×10^-12,，若沒(méi)有指定溫度,，則可認(rèn)為是在常溫下，即25℃時(shí)K_W=1×10^-14,。

（2）水的離子積(K_W)揭示了任何溶液中都存在的水的電離平衡,。因此K_W只受溫度影響，不受溶液的濃度的影響,，不管是在酸性,、堿性還是中性溶液中，只要是在常溫下,，K_W都可認(rèn)為是1×10^-14,。

（3）在任何時(shí)候，在任何溶液中,，都同時(shí)存在H⁺,、OH^－，其乘積也為一常數(shù),。在不同的溶液中,，c(H⁺)和c(OH^－)雖然不一定相等，但是由水電離出的c(H⁺)和c(OH^－)卻總是相等的,。

3,、影響水電離平衡的因素

（1）酸、堿：在純水中加入酸或堿,，均使水的電離平衡左移,，此時(shí)若溫度不變，Ｋ_W不變,，c（Ｈ^＋）發(fā)生改變,，pＨ也隨之改變；若向水中加入酸,，則c（H⁺）增大,，c（OH^－）變小，ｐH變小,。酸和堿對(duì)水的電離均起抑制作用,，只要酸的pH值相等（不論強(qiáng)弱,、不論元次）對(duì)水的抑制程度相等，堿也同理,；若酸溶液的pH值與堿溶液的pH值相等,，則兩種溶液中水的電離度相等,。

（2）溫度：若升溫,，由于水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離,，故平衡右移,，c（H⁺）,、c（OH^－）同時(shí)增大，pH變小,，但由于c（H⁺）與c（OH^－）始終保持相等,，故仍顯中性。

（3）易水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽,，不管水解后溶液顯什么性,，均促進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大,，但只要溫度不變，Ｋ_W不變,。凡能水解的鹽溶液中,，水的電離均受到促進(jìn)，且當(dāng)強(qiáng)酸弱堿鹽的pH和強(qiáng)堿弱酸鹽的pOH值相等時(shí)（同一溫度）,，則促進(jìn)程度相等,。

（4）其他因素：如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H⁺直接作用,，因而促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動(dòng),。

（四）溶液的酸堿性

1、溶液的酸堿性取決于溶液中c(H⁺)和c((OH^-)的相對(duì)大小,。

2,、25℃時(shí)，在中性溶液中c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^－7molL^－1,；在酸性溶液中c(H⁺)＞c(OH^－),，

c(H⁺)＞1×10^－7mol·L^－1；在堿性溶液中,，c(H⁺)＜c(OH^－),，c(H⁺)＜1×10^－7mol·L^－1。

3,、酸溶液指的是能夠電離出Ｈ^＋的物質(zhì),，酸性溶液指的是溶液中Ｃ（Ｈ^＋）＞Ｃ（ＯＨ^-）的物質(zhì),，它包含酸（電離）溶液和鹽（水解）溶液。堿溶液和堿性溶液也同理,。

【典型例題】

例1. 在CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺的電離平衡中,，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大,，應(yīng)采取的措施是（  ）

A. 加NaOH(s)             B. 加濃鹽酸               C. 加水                     D. 加熱

分析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理,，要使平衡右移，可采取的措施是加入CH₃COOH,、加入NaOH(s),、加水稀釋或加熱的方法。而要使氫離子濃度增大,，則可采取的措施是加入CH₃COOH,、加入濃鹽酸或加熱，所以要使電離平衡右移,，且氫離子濃度增大,，應(yīng)采取的措施是加熱,。

答案：D

例2. 一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí),，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量,，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（  ）

A. NaOH（固體）                                    B. H₂O

C. NaCl（固體）                                           D. CH₃COONa（固體）

分析：Al和H₂SO₄反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑,。在溫度一定,，鋁粉的顆粒大小一定的條件下,，反應(yīng)速率只取決于c (H⁺)的大小。如果僅僅從減緩反應(yīng)速率來(lái)看,，選項(xiàng)A、B,、D均符合要求；再?gòu)牟挥绊?/span>H₂的總量來(lái)看,，A顯然不符合要求,；B中H⁺的總量保持不變，符合題意,；D乍看H⁺的物質(zhì)的量好像減小了,，但由于溶液中存在電離平衡CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，平衡不斷向右移動(dòng),，最終完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的量不變,。

答案：BD

例3. 有等體積,，等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液,，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,，用去酸的體積分別為V₁、V₂,、V₃,，則三者的大小關(guān)系正確的是（  ）

A. V₃＞V₂＞V₁                           B.V₃=V₂=V₁               C.V₃＞V₂=V₁                               D.V₁=V₂＞V₃

分析：Ba（OH）₂、NaOH為強(qiáng)堿,，在水溶液中完全電離,，等體積、等pH的溶液中,，所含n（OH^－）相等,，由H⁺+OH^－=H₂O可知，二者消耗同一鹽酸的體積相等即V₁=V₂,；由于NH₃·H₂O為強(qiáng)堿,，溶液中存在電離平衡，NH₃·H₂OOH^－+NH₄⁺,故與Ba（OH）₂,、NaOH等pH、等體積的溶液中,，n（NH₃·H₂O）＞n（OH^－）,，所以與同一鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積大。

答案：C

例4. 在下列敘述中,，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,，醋酸是弱酸的是（   ）

A. 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B. 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取

C. 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,，醋酸的pH變大

D. 相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

分析：HCl溶于水完全電離，而CH₃COOH溶于水存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋,，加水該平衡向右移動(dòng),，H^＋物質(zhì)的量增大，需加更多的水才能與鹽酸c(H^＋)相同；加CH₃COONa時(shí),，c(CH₃COO^－)增大,，上述平衡向左移動(dòng)。c(H^＋)降低,，pH變大,，而鹽酸加NaCl后pH基本不變。故A,、C符合題意,。B只能說(shuō)明鹽酸和醋酸具有揮發(fā)性，D只說(shuō)明c(H^＋)相同,，速率相同,，與醋酸是否完全電離均無(wú)關(guān)，故B,、D不符合題意,。

答案：AC

例5. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸,，兩種溶液的體積和pH都相等,，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣,。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B. 甲燒杯中的酸過(guò)量

C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量

D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）小

分析：由題意知n（HAc）＞n（HCl）,，反應(yīng)開(kāi)始后，由于醋酸存在電離平衡,，反應(yīng)過(guò)程中不斷電離提供H^+,，，氫離子減小幅度比鹽酸中的小,，故氫離子的濃度始終比鹽酸中的大,；鋅粒相對(duì)于醋酸有兩種情況，即不足與過(guò)量,，若過(guò)量,，說(shuō)明放出的氫氣應(yīng)該以醋酸為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行計(jì)算，得到的氫氣一定大于鹽酸所產(chǎn)生的,。由于反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣,，消耗鋅的質(zhì)量相同，故A正確,，B錯(cuò)誤,。

答案：AC

例6. 某溶液中由水電離出來(lái)的c(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A. HCl                         B. NaOH                      C. NH₄Cl                     D. H₂SO₄

分析：由水電離反應(yīng)知：此溶液水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=c(OH^—)=10^-12mol/L,，若溶液中H⁺全部來(lái)自水的電離,，則此溶液顯堿性，是因溶有堿類物質(zhì)所致，若溶液中的H⁺不僅為水電離所產(chǎn)生,，則此溶液顯酸性,，為酸性物質(zhì)電離所致。NH₄Cl不可能電離產(chǎn)生H⁺,。

答案：C

例7. 常溫下某溶液中,，由水電離出的[H⁺]為1×10^—12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）

A. K⁺,、Na⁺,、SO₄^2—、NO₃^—                            B. Na⁺,、K⁺,、S^2—、CO₃^2—   

C. Fe²⁺,、Mg²⁺,、Cl^—、SO₄^2—                             D. NH₄⁺,、Cl^—,、K⁺、SO₃^2—

分析：常溫,，由水電離出的[H⁺]=1×10^—12mol/L＜1×10^—7mol/L說(shuō)明水的電離受到抑制,。此溶液可能是pH=1的酸溶液，也可能為pH=13的堿溶液,，選項(xiàng)B,、D中的S^2—、CO₃^2—,、SO₃^2—不能存在于強(qiáng)酸性溶液中,，C中的Fe²⁺、Mg²⁺,，D中的NH₄⁺與OH^—均不能大量共存,，故本題答案為A。

答案：A

例8. 下列溶液一定呈中性的是（  ）

A. pH=7的溶液

B. 由強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

C. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

D. c（H⁺）=c（OH^－）的溶液

分析：溶液呈中性的根本標(biāo)志是c（H⁺）=c（OH^－）,。當(dāng)pH=7時(shí),，只說(shuō)明c（H⁺）=10^－7mol·L^－1,。當(dāng)溫度升高時(shí)，中性溶液中的c（H⁺）＞10^－7mol·L^－1,，即pH＜7,，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，由于它們所含的H⁺和OH^－的物質(zhì)的量未知,，因此無(wú)法判斷混合后溶液的酸堿性,。若n（H⁺）＞n（OH^－），H⁺過(guò)量,，溶液呈酸性,；若n（H⁺）＜n（OH^－）,，OH^－過(guò)量，溶液呈堿性,；只有當(dāng)n（H⁺）=n（OH^－）時(shí),，H⁺和OH^－恰好完全反應(yīng)，溶液才呈中性,。故C也錯(cuò)誤,。非電解質(zhì)只是它本身不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì),，使溶液呈酸性或堿性,，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液呈酸性,；NH₃溶于水生成氨水,，溶液呈堿性。

答案：D

例9. 某溫度下純水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L,，則此時(shí)溶液中的c(OH^-)=_______,。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H⁺) = 5×10^-6 mol/L,，則此時(shí)溶液中的c(OH^-)=_________,。

分析：由水電離產(chǎn)生的H⁺與OH^-的量始終相等，知純水中c(H⁺)=c(OH^-),。根據(jù)純水中c(H⁺) 與c(OH^-)可求出此溫度下水的K_w的值,，K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=2×10^-7×2×10^-7= 4×10^-14。由K_w只與溫度有關(guān),，與離子濃度無(wú)關(guān),，若溫度不變，稀鹽酸中的K_w仍為此值,，利用此值可求出鹽酸中的c(OH^-),，c(OH^-)=K_w/c(H⁺)=(4×10^-14)/(5×10^-6)=8×10^-9mol/L,。

答案：純水中c(OH^-)=c(H⁺)=2×10^-7 mol/L；稀鹽酸中c(OH^-)=K_w/c(H⁺)=(4×10^-14)/(5×10^-6) =8×10^-9mol/L

【模擬試題】

1. 下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,，不存在平衡

B. 同一弱電解質(zhì)溶液,，當(dāng)溫度濃度不同時(shí),，其導(dǎo)電能力也不同

C. 在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)

D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),，有的導(dǎo)電,，有的不導(dǎo)電

2. 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺),、c(CO₃²ˉ)、c(HCO₃ˉ)都減少,，其方法是（  ）

A. 通入二氧化碳?xì)怏w                                     B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體                                                D. 加入飽和石灰水溶液

3. 醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑,，HgCl₂熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低,。HgS難溶于水,，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl₂的描述合理的是（   ）

A. 是難溶的共價(jià)化合物                                  B. 是離子化合物

C. 是一種強(qiáng)電解質(zhì)                                         D. 是一種弱電解質(zhì)

4. 關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別,，正確的敘述是（  ）

A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

B. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

C. 強(qiáng)電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在,，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中

D. 在一般的濃度下，強(qiáng)電解質(zhì)的一級(jí)電離是不可逆的,，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

5. 有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO₂,，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃ 2NaR^/+CO₂+H₂O=2HR^/+Na₂CO₃

比較HR和HR^/酸性的強(qiáng)弱,，正確的是（     ）。

A. HR較弱                  B. HR^/較弱                   C. 兩者相差不大               D. 無(wú)法比較

6. 如圖,，橫坐標(biāo)表示加水量,，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無(wú)水醋酸）加水稀釋的圖是（  ）

7. 在稀氨水中：（1）加入NH₄Cl固體,；（2）通入NH₃,；（3）煮沸；（4）加入少量NaOH,；（5）加入少量NaCl,，其中能使堿性增強(qiáng)的是（    ）

A. （1）（2）（4）              B. （2）（3）（4）        C. （2）（4）                     D. （4）（5）

8. 以下說(shuō)法正確的是（   ）

A. 同體積同濃度的鹽酸和醋酸和足量鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí),，鹽酸反應(yīng)速率快,。

B. 同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸放出H₂多,。

C. 同體積濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng),，鹽酸放出的熱量多。

D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的離子方程式均為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

9. 能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 醋酸能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),。

B. 物質(zhì)的量濃度相同,、體積相同的醋酸和鹽酸溶液中，H⁺物質(zhì)的量濃度鹽酸比醋酸溶液中要大得多,。

C. 醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,。

D. 含H⁺數(shù)相同的兩種體積相同的鹽酸和醋酸的溶液，其物質(zhì)的量濃度醋酸要比鹽酸大得多,。

10. 氨水存在如下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-,，為了增大c(NH₄⁺)，采取的措施正確的是 （    ）

A. 加NaOH固體 B. 加NaCl溶液           C. 加水                    D. 加鹽酸

11. 既能促進(jìn)CH₃COOH的電離,，又能增大稀CH₃COOH溶液的pH的是（    ）

A. 加入NaOH固體                                        B. 加入稀HCl

C. 加熱                                                         D. 加入CH₃COONa

12. 下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性

B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積都相等,，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C. 純水呈中性是因?yàn)樗?/span>c(H⁺)=c(OH^–)

D. 碳酸溶液中c(H⁺)=2c(CO₃^2–)

13. 在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（    ）

A. 加入水時(shí),，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)減少

D. 加入少量CH₃COONa固體,，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14. 室溫下,，在pH=12的某溶液中，由水電離出的c(OH^-)為（    ）

A. 1.0×10^-7mol·L^-1                                     B. 1.0×10^-6mol·L^-1

C. 1.0×10^-2mol·L^-1                                           D. 1.0×10^-12mol·L^-1

15. 將純水加熱至較高溫度,，下列敘述正確的是（    ）

A. 水的離子積變大,、pH變小、呈酸性

B. 水的離子積不變,、pH不變,、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大,、呈堿性

D. 水的離子積變大,、pH變小、呈中性

16. 下列溶液一定是堿性的是（    ）

A. 溶液中c(OH^－)＞c(H^＋)                                B. 滴加甲基橙后溶液顯紅色

C. 溶液中含有OH^－離子                                 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色

17. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,，但屬于非電解質(zhì)的是（    ）

A. CH₃CH₂COOH          B. Cl₂                           C. NH₄HCO₃                D. SO₂

18. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede）,，AG的定義為AG＝lg[c（H^＋）/c（OH^－）]。下列表述正確的是（    ）

A. 在25℃時(shí),，若溶液呈中性,，則pH＝7，AG＝1

B. 在25℃時(shí),，若溶液呈酸性,，則pH＜7,，AG＜0

C. 在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性,，則pH＞7,，AG＞0

D. 在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

19. 在a,、b兩支試管中,，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒,，然后向兩支試管中,，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸,。填寫下列空白：

（1）a,、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是      ,；不同點(diǎn)是       ,；原因是            

（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積,，開(kāi)始時(shí)a    于b,，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a    于b，原因是                          ,。

20. 限使用下列試劑：酚酞溶液,、石蕊試液、稀氨水,、氯化銨晶體,、濃鹽酸、熟石灰粉末,、醋酸銨晶體和蒸餾水,。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡,。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化,。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH₃·H₂O是弱堿,。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象,。

（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_____________________。

（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象_____________________,。

21. 證明CH₃COOH為弱酸,，現(xiàn)有藥品和用品：冰醋酸、蒸餾水,、pH試紙,，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,。

（1）設(shè)計(jì)的理論依據(jù)是_______________。

（2）簡(jiǎn)要步驟是_____________________,。

（3）需要記錄的數(shù)據(jù)是_______________,。

（4）分析推斷：由于__________________，說(shuō)明_________,，所以CH₃COOH為弱酸。

22. 用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL,；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì),。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液,、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL,；②分別取這兩種溶液各10mL,，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管,，同時(shí)加入純度相同的鋅粒,，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì),。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中,，都要用到的定量?jī)x器是      

（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH   1（選填＞,、＜,、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是       （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快,；（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快,；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處               ,、           ,。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取）,，作簡(jiǎn)明扼要表述,。

【試題答案】

1. C     2. D        3. D        4. D        5. B        6. D        7. C        8. A C     9. B D     10. D

11. A   12. C      13. B       14. CD    15. D      16. A       17. D      18. D

19. （1）都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，a的反應(yīng)速率較快,，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸,，醋酸是弱酸，鹽酸中c(H⁺)大,。（2）大,，等,，因?yàn)殚_(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c(H⁺)較大，但n(H⁺)相等,。

20. （1）取少量稀氨水,，滴入酚酞試液，溶液呈紅色,，加入醋酸銨晶體,，溶液的紅色變淺。

（2）取少量氯化銨晶體,，加蒸餾水溶解,，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色,。

21. （1）根據(jù)弱酸在水溶液中不能完全電離,。（2）取少量冰醋酸溶于適量水中，充分搖勻后用pH試紙測(cè)之并記錄為pH₁,，然后取上述溶液1mL,加水稀釋至100mL,，再次用pH試紙測(cè)試之并記錄為pH。（3）兩次測(cè)定的pH：pH₁和pH₂,。（4）兩次測(cè)定的pH之差小于2個(gè)單位（pH₂－pH₁＜2＝,醋酸溶于水不能完全電離,，屬于弱酸

22. （1）100mL容量瓶  （2）＞  b  （3）配制pH＝l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)  在于加入的鋅粒難以做到表面積相同

（4）配制NaA溶液，測(cè)其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)