一,、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)判斷

1．概念和種類(lèi)

2．電離,、電解質(zhì),、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的相互關(guān)系

3．強(qiáng),、弱電解質(zhì)與化合物類(lèi)型的關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分的離子化合物及某些共價(jià)化合物,，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。

4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)

①弱電解質(zhì)

a．多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步,，如H₂CO₃電離方程式：

b．多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)成,，如Fe(OH)₃電離方程式：

②酸式鹽

a．強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO₄電離方程式：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-

b．弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離,，如NaHCO₃電離方程式：NaHCO₃===Na⁺+HCO₃^-,，HCO₃^-=== H⁺+CO₃^2-。

二,、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)與影響因素

1．電離平衡

（1）開(kāi)始時(shí),，v_電離最大，而v_結(jié)合等于0,。

（2）平衡建立過(guò)程中,，v_電離逐漸減小，v_結(jié)合逐漸增大,，但v_電離>v_結(jié)合,。

（3）當(dāng)v_電離=v_結(jié)合時(shí)，達(dá)到電離平衡狀態(tài),。

2．電離平衡的特征

3．影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因——弱電解質(zhì)本身的性質(zhì),。

（2）外因——外界條件

①溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng),，電離程度增大,。

②濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大,。

③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小,。

④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng),，電離程度增大。

三,、一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較

1．等物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

2．相同pH,、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

說(shuō)明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類(lèi)似,。

四、弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析

分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中,，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù),，常用δ表示。分布曲線(xiàn)是以pH為橫坐標(biāo),，分布系數(shù)為縱坐標(biāo),，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線(xiàn)。

1．一元弱酸：以醋酸為例,，對(duì)于總濃度為c的CH₃COOH溶液,，溶液中與CH₃COOH相關(guān)的只有c(CH₃COOH)和c(CH₃COO^－)兩種，則c=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－),，從圖1中得出：CH₃COOH分布系數(shù)為δ₀,，CH₃COO^－分布系數(shù)為δ₁，δ₁隨著pH的升高而增大,，δ₀隨著pH的升高而減小,。當(dāng)pH<>K_a時(shí)，主要形體是CH₃COOH,；當(dāng)pH>pK_a時(shí),，主要形體是CH₃COO^－。δ₀與δ₁曲線(xiàn)相交在δ₀=δ₁=0.5處,，此時(shí)c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－),，即pH=pK_a，CH₃COOH和CH₃COO^－各占一半,。這一結(jié)論可應(yīng)用于任何一元弱酸(堿),。同時(shí)，只要知道某一元弱酸(堿)在一定pH的分布系數(shù)和酸(堿)的分析濃度,，就很容易計(jì)算它在該pH時(shí)的平衡濃度,。

2．二元酸：以草酸為例(碳酸與之相似)，其δ與pH曲線(xiàn)如圖2所示，δ₀為H₂C₂O₄,、δ₁為,、δ₂為。由圖2看出,，當(dāng)溶液的pH=pK_a1時(shí)δ₀=δ₁,，pH=pK_a2時(shí)δ₁=δ₂。當(dāng)pH<>_a1時(shí),，H₂C₂O₄占優(yōu)勢(shì),；在pK_a1<><>K_a2區(qū)間，H占優(yōu)勢(shì),；當(dāng)pH>pK_a2時(shí),，為主要存在形體。由計(jì)算可知,，在pH=2.75時(shí)H占94.2%,，而H₂C₂O₄和分別為2.6%和3.2%，說(shuō)明在H占優(yōu)勢(shì)的區(qū)域內(nèi),，三種形體可以同時(shí)存在,。

判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的方法

1．電解質(zhì)是否完全電離

在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,，弱電解質(zhì)部分電離,。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸，如：若測(cè)得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1,，則HA為強(qiáng)酸,；若pH>1，則HA為弱酸,。

2．是否存在電離平衡

強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),。

（1）一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化：

將pH=3的HA溶液稀釋100倍后,，再測(cè)其pH，若pH=5,，則為強(qiáng)酸,，若pH<>，則為弱酸,。

（2）升高溫度后pH的變化：若升高溫度,，溶液的pH明顯減小，則是弱酸,。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡,，升高溫度時(shí),，電離程度增大，c(H⁺)增大,。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí),，只有水的電離程度增大,，pH變化幅度小。

3．酸根離子(或弱堿陽(yáng)離子)是否能發(fā)生水解

強(qiáng)酸根離子不水解,，弱酸根離子易發(fā)生水解,，據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?？芍苯訙y(cè)定NaA溶液的pH：若pH=7,，則HA是強(qiáng)酸；若pH>7,，則HA是弱酸。

外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離的影響

一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH變化圖像

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