一、電解質(zhì)

1,、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1）,、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

2）,、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,。

2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

3,、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

1）,、強(qiáng)電解質(zhì)用'=';弱電解質(zhì)用'?'。

2）,、多元弱酸分步電離,，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。

例：碳酸：H2CO3 ? H++HCO3-,，HCO3- ? H++CO32-,。

3）、多元弱堿的電離一步寫(xiě)出,。

例：氫氧化鐵：Fe(OH)3 ? Fe3++3OH- 。

4）,、酸式鹽的電離

強(qiáng)酸的酸式鹽溶于水完全電離,。

例：NaHSO4 = Na++H++SO42-。

弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。

例：NaHCO3的電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3-　HCO3- ? H++CO32- ,。

二,、弱電解質(zhì)的電離平衡

1、電離平衡的建立

在一定條件（如溫度,、濃度）下,，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，達(dá)到了電離平衡狀態(tài),。

2,、電離平衡的特征

3、影響電離平衡的因素

濃度,、溫度等因素對(duì)電離平衡有一定的影響,。

1）、濃度

濃度降低（加水稀釋?zhuān)?，平衡向電離方向移動(dòng),。但弱電解質(zhì)分子及弱電解質(zhì)電離出的離子濃度都降低。

2）,、溫度

弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程,，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng),，弱電解質(zhì)的電離程度增大,。

3）、同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入含有弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子的物質(zhì),，使離子濃度增大,，促使電離平衡逆向（即離子結(jié)合成分子的方向）移動(dòng)，反之,，平衡正向（即電離方向）移動(dòng),。

4、電離常數(shù)

1）,、概念

在一定條件下,，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù),，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù),，用K來(lái)表示（一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）,。

2）,、電離常數(shù)的意義

在一定條件下，根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小,，可以估算弱電解質(zhì)電離的程度,，K值越大,，電離程度越大，弱酸酸性越強(qiáng),。

例：相同條件下常見(jiàn)弱酸的酸性強(qiáng)弱：

3）,、電離常數(shù)的影響因素

a、電離常數(shù)隨溫度的變化而變化,。

b,、電離常數(shù)與弱酸、弱堿的濃度無(wú)關(guān),，同一溫度下,，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化,，電離常數(shù)是不會(huì)改變的,。

三、判斷強(qiáng),、弱電解質(zhì)的方法

證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可從以下方面進(jìn)行思考（以CH3COOH為例）：

1,、從弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析

1）、配制0.1 mol·L-1的醋酸溶液,，測(cè)得該溶液的pH>1,。

2）、配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,，取相同體積的鹽酸和醋酸分別加入燒杯中,，接通電源，觀察燈泡亮度,，接鹽酸的燈泡更亮,。

3）、配制相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,，分別測(cè)定兩溶液的pH,，醋酸溶液的pH大。

4）,、用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1的兩種溶液,，取相同體積溶液并加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣,，醋酸產(chǎn)生氫氣的量多,。

2、從影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素分析

把一定濃度的醋酸溶液分成兩等份,，其中一份加入醋酸鈉固體,，然后分別加入形狀相同質(zhì)量相同的鋅，未加醋酸鈉固體的生成氫氣的速率更快,。

3,、.從鹽類(lèi)水解的角度分析

1）,、配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液,，然后加熱，溶液紅色變深,。

2）,、配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液,，溶液變淡紅色,。

3）、用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,，測(cè)得其pH>7,。

四、弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題

1,、多元弱酸溶液中的離子濃度關(guān)系

幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)

注意： 一般,，K1 ? K2 ? K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多,，第三步電離又比第二步電離難得多,。因此計(jì)算多元弱酸溶液中的c(H+)及比較弱酸的酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離,。

2,、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

1）、相同物質(zhì)的量濃度,、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較（見(jiàn)下表）

2）,、相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較(見(jiàn)下表)

3,、外界條件對(duì)電離平衡的影響

電離平衡受外界條件（如溫度,、濃度等因素）的影響遵循勒夏特列原理。

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