一,、離子大量共存的判斷

⒈ 若限定無色溶液,，則Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色),、Fe2+(淺綠)、MnO4-(紫紅色),、Cr2O72-(橙色)等有色離子不能大量存在,。

⒉ 在強堿性溶液中，H+,、NH4+,、Al3+、Mg2+,、Fe3+等不能大量存在,。

OH-+H+=H2O

⒊ 在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子,，如CO32-,、SO32-、S2-,、HS-,、HCO3-、HSO3-,、ClO-,、CH3COO-等不能大量存在。

H++CO32-=HCO3-

H++HCO3-=CO2↑+H2O

⒋ 在強酸性或強堿性溶液中,，酸式弱酸根離子如HCO3-,、HSO3-、HS-等,，不能大量存在,。

H++HSO3-=SO2↑+H2O

⒌ Al與HCO3-不能大量共存：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑

⒍ “NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-,、Fe2+,、I-、SO32-等發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,。

NO3-+2H++Fe2+=NO2+H2O+Fe3+

⒎ NH4+與CH3COO-,、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中,，雖然兩種離子都能水解且相互促進,，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存,，(加熱就不同了),。

⒏ 因發(fā)生復分解反應生成難溶物,，如

H+與SiO32-，Ca2+與CO32-,，Ag+與Cl-等,，

微溶物如CaSO4、Ag2SO4,、MgCO3,、Ca(OH)2等，

生成弱酸如HF,、H2CO3,、CH3COOH、H2SO3,、HClO,、苯酚等，

生成弱堿如NH3·H2O,，水,，而不能大量共存。

⒐ 因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,。

例如：MnO4-與Fe2+、S2-,、I-,、SO32-；

ClO-與Fe2+,、S2-,、I-、SO32-,；

NO3-(H+)與Fe2+,、S2-、I-,；

Fe3+與SO32-,、S2-、I-等,。

⒑ 因發(fā)生“雙水解”而不能大量共存,。

例如：Fe3+與CO32-、HCO3-,、ClO-,；

Al3+與AlO2-、CO32-,、HCO3-,、S2-,、HS-、ClO-,；

AlO2-與Fe3+,、Fe2+、Ag+,、NH4+等,。

⒒ 因發(fā)生絡(luò)合反應不能大量共存。

例如：Fe3+與SCN-

Fe3++SCN- =Fe(SCN)2+

二,、化學鍵的存在規(guī)律及分子極性的判斷

⒈ 物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律

⑴ 只含有非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬單質(zhì),，如I2、N2,、P4,、金剛石、晶體硅等,。

⑵ 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2,、C2H2、CH3CH3等,。

⑶ 只有離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬與活潑非金屬元素形成的化合物,。如Na2S、CsCl,、K2O,、NaH等。

⑷ 既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì),，如：Na2O2,、CaC2等。

⑸ 既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì),，如：NH4Cl,、NaOH等。

⑹ 只含共價鍵而無分子間力的物質(zhì),，如：金剛石,、二氧化硅等。

⑺ 無化學鍵的物質(zhì),，如：稀有氣體,。

⒉ 鍵的極性與分子的極性

⑴ A型：為非極性分子。如He,、Ne,、Ar等，無化學鍵 ,。

⑵ A2型：為非極性分子,。如N2,、O2、Cl2等,，以非極性鍵形成,。

⑶ AB型：一定為極性分子。如HX,、CO等,，以極性鍵形成。

⑷ AB2型：

CO2,、CS2為直線型分子,，屬于以極性鍵形成的非極性分子；

H2O,、SO2,、H2S等屬于以極性鍵形成的極性分子，其結(jié)構(gòu)不對稱,。

⑸ AB3型：

BF3,、SO3等是正三角形，屬于以極性鍵形成的非極性分子,；

NH3,、PCl3等，屬于以極性鍵形成的極性分子,，其結(jié)構(gòu)不對稱,。

⑹ AB4型：CH4、CCl4等正四面體結(jié)構(gòu)的分子為以極性鍵形成的非極性分子,。

三、外界條件影響平衡移動的特殊情況

⒈ 其他條件不變時,，若改變固體或純液體反應物的用量,，由于其濃度可視為定值，所以反應前后速率不變,，平衡不移動,。

⒉ 其他條件不變時，改變壓強,，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應,，平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應,，改變壓強,，平衡不移動。

⒊ 恒容時,，通入稀有氣體,，壓強增大,，但平衡不移動；恒壓時,，通入稀有氣體,，相當于減壓，平衡向總體積增大的方向移動,。

⒋ 同等程度地改變反應混合中各物質(zhì)的濃度時,，應視為壓強的影響。

⒌ 恒容的容器,，當改變其中一種物質(zhì)的濃度時,，必然引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時,，應仍以濃度的影響去考慮,。

⒍ 等效平衡的兩個推論：

⑴ 定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應,，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比,，則建立的平衡等效。

⑵ 在定溫,、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆反應,，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當于對數(shù)量少的容器加壓,！

四,、弱電解質(zhì)的判斷方法

⒈ 電離方面：不能全部電離，存在電離平衡,。例如：

⑴ 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH約為3,；

⑵ 0.1mol/L的CH3COOH溶液的導電能力比相同條件下鹽酸的弱；

⑶ 相同條件下,，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中,，前者的反應速率比后者的快；

⑷ pH=1的CH3COOH溶液與p=13NaOH等體積混合,，混合溶液呈酸性,；

⑸ 分別取等體積，等pH的CH3COOH溶液和鹽酸進行中和滴定,，達到終點時,，CH3COOH溶液消耗的同濃度的NaOH溶液體積大；

⒉ 水解方面：電質(zhì)越弱,，對應離子水解能力越強,。例如：

⑴ CH3COONa水溶液的pH＞7；

⑵ 0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH比0.1mol/LNaCl溶液的大,。

⒊ 稀釋方面：

⑴ 對于強酸,，每稀釋10∧n倍,，pH增大n個單位；

對于弱酸,，每稀釋10∧n倍,，pH增大不足n個單位。

⑵ 對于強堿,，每稀釋10∧n倍,，pH減小n個單位；

對于弱堿,，每稀釋10∧n倍,，pH減小不足n個單位。

五,、水的電離及水的離子積常數(shù)

⒈ 任何物質(zhì)的水溶液中,，H+與OH-是同時存在的，(不是大量共存),由水電離出的c(H+)與c(OH-)始終是相等的,。

⒉ 25℃時,，在稀的酸、堿或鹽溶液中,，始終存在

kw=c(H+)·c(OH-)=1×10∧-14

⒊ 酸溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中的c(OH-),；

堿溶液中由水電離出的c(H+)等于溶液中的c(H+)；

鹽溶液(或純水)中H+,、OH-都是由水電離產(chǎn)生的,。

但強酸弱堿鹽中c(H+)代表水的電離程度，強堿弱酸鹽中c(OH-)代表水的電離程度,。

⒋ 某鹽溶液中由水電離出的c(OH-)水=1.0×10∧-13mol/L,，對該溶液的pH為1或13。

⒌ 某鹽溶液中c(H+)水=1.0×10∧-5mol/L則該溶液的PH=5,。

⒍ 某鹽溶液中c(OH-)水=1.0×10∧-5mol/L則該溶液的pH=9,。

六、鹽類水解的規(guī)律

⒈ 誰弱誰水解,，都弱都水解，無弱不水解,，誰強顯誰性,，都強顯中性。

⒉ 越弱越水解：

⑴ 弱堿越弱,，其陽離子的水解程度越大,，相應的鹽溶液的酸性越強。

⑵ 弱酸越弱,，其陰離子的水解程度越大,，相應的鹽溶液的堿性越強,。

⒊ 多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主,；相同條件下,，正鹽的水解程度大于酸式鹽的水解程度。

七,、原電池

㈠ 原電池電極的判斷

⒈ 根據(jù)電極材料判斷,。

一般活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱或能導電的非金屬為正極,。

⒉ 根據(jù)電子流動方向判斷,。

在原池中，電子流出的一極為負極,，電子流入的一極是正極,。

⒊ 根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的定向流動方向判斷。

陽離子向正極移動,，陰離子向負極移動,。

⒋ 根據(jù)兩極發(fā)生的變化來判斷。

負極總是失去電子,，發(fā)生氧化反應,；正極總是得到電子，發(fā)生還原反應,。

⒌ 根據(jù)現(xiàn)象判斷,。

溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體的一極為正極,。

負極：活潑金屬一極,，失去電子的一極、陰離子移向的一極,、發(fā)生氧化反應的一極,、溶解的一極。

正極：較不活潑的一極,、得到電子的一極,、陽離子移向的一極、發(fā)生還原反應的一極,、質(zhì)量增加或放出氣體的一極,。

特別提醒

判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷,，必須看電解質(zhì)溶液的具體情況,，如鐵、銅、濃硝酸組成的原電池,，雖然鐵比銅活潑,，但可與濃硝發(fā)生鈍化，而銅與濃硝酸反應,，因此,，銅作負極，鐵作正極,；又如鎂,、鋁和NaOH組成的原電池，作負極的是鋁而不是鎂,，因為鎂不與NaOH反應,，而鋁可以。

㈡ 原電池與電解池的區(qū)別

⒈ 原池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,，電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置,。

⒉ 原電池的反應是自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，電解池是不能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應,。

⒊ 原電池兩個極的名稱是負極和正極,，電解池的兩極名稱是陽極和陰極。

⒋ 原電池負極上金屬或還原性氣體失去電子發(fā)生氧化反應,，正極上溶液中的陰離子或氧化性氣體得到電子發(fā)生還原反應,；

電解池陽極上溶液中的陰離子或電極金屬失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應,。

⒌ 原電池外電路,，電子是從負極經(jīng)導線流向正極；

電解池外電路,，電子從電源負極經(jīng)導線流入陰極,，又從陽極經(jīng)導線流入電源正極。

⒍ 原電池無外接電源,，電解池有外接直流電源,。

八、金屬腐蝕快慢的影響

⒈ 兩極材料的活潑性差別越大,，氧化還原反應速率大,，活潑金屬被腐蝕得越快。

⒉ 電解原理引起電解池陰極的腐蝕＞原電池原理引起原電池負極的腐蝕＞化學腐蝕＞表面涂有保護層的腐蝕＞有用原電池正極來作保護措施的腐蝕＞有用電解池陰極作保護措施的腐蝕,。

⒊ 活潑金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕＞在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕,。

九、中學階段涉及“棉花團”的化學實驗

⒈ KMnO4制O2：

棉花團在大試管口處,，防止KMnO4粉末進入導管，引起堵塞。

⒉ 實驗室制NH3：

把棉花團放在收集NH3的試管口,，防止NH3與空氣對流,；把浸有稀硫酸的棉花團放在試管口處，吸收多余的NH3,，以防止空氣污染,。

⒊ 干燥裝置：

干燥管的出氣口塞一團棉花，防止粉末堵塞干燥管,。

⒋ 制乙炔：

在導管口堵一團棉花,，防止反應產(chǎn)生的泡沫進入導管，堵塞導管,。

十,、中學化學中用到溫度計的實驗

⒈ 溶解度的測定：

溫度計水銀球應在溶液之中，隨時測定所得飽和溶液的實際溫度,。

⒉ 中和熱的測定：

溫度計水銀球應在溶液之中,，測定酸、堿在混合前后的溫度,。

⒊ 制取乙烯的實驗：

溫度計水銀球放在反應混合液面以下,，但不與燒瓶內(nèi)壁接觸。（170℃）

⒋ 石油分餾實驗(蒸餾)：

溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口附近,，測量所收集餾分的沸點,。

⒌ 硝基苯的制取：

溫度計水銀球放在燒杯的水中,，測量水的溫度,，控制在60℃左右。

⒍ 乙酸乙酯的水解（70－80℃）

［說明］：

⑴ 凡需要準確控制溫度者均需用溫度計,。

⑵ 注意溫度計水銀球的位置,。

十一、中學化學中用水浴加熱的實驗

⒈ 制備硝基苯,；

⒉ 銀鏡反應,；

⒊ 乙酸乙酯的水解；

⒋ 纖維素的水解,；

⒌ 溴乙烷的水解,。

⒍ 糖的水解

⒎ 酚醛樹脂的制取

⒏ 固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱,，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn),，不會大起大落，有利于反應的進行,。

十二,、能使溴水褪色的物質(zhì)

⒈ 含碳碳雙鍵的物質(zhì)(加成反應),；

⒉ 含碳碳叁鍵的物質(zhì)(加成反應)；

⒊ 含醛基的物質(zhì)(氧化,、加成反應),；

⒋ 含酚羥基的物質(zhì)(酚羥基鄰或?qū)ξ簧先〈磻?。

⒌ 堿性物質(zhì)（如 NaOH,、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

⒍ 較強的無機還原劑（如 SO2,、KI、FeSO4等）（氧化反應）

⒎ 有機溶劑（如苯和苯的同系物,、四氯甲烷,、汽油、已烷等,，屬于萃取,，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

十三,、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

⒈ 含碳碳雙鍵的物質(zhì),；

⒉ 含碳碳叁鍵的物質(zhì)；

⒊ 苯的同系物,；

⒋ 含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì),；

⒌ 含醛基的物質(zhì)。

⒍ 具有還原性的無機物（如SO2,、FeSO4,、KI、HCl,、H2O2等）

以上反應都是氧化反應,。

十四、有明顯顏色變化的有機反應

⒈ 苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色,；

⒉ KMnO4酸性溶液的褪色,；

⒊ 溴水的褪色；

⒋ 淀粉遇碘單質(zhì)變藍色,。

⒌ 蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）

十五,、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

⒈ 酚：

⒉ 羧酸：

⒊ 鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

⒋ 酯：（水解,，不加熱反應慢,，加熱反應快）

⒌ 蛋白質(zhì)（水解）

十六、燃燒規(guī)律：

除了F,、Cl,、Br、I,、O,、N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負價元素的化合物（NH3除外）不能燃燒外,，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似,。

燃燒必然伴隨發(fā)光,、放熱的現(xiàn)象，但是不一定有火焰,。如果是可燃性氣體燃燒，就會產(chǎn)生火焰,，如：氫氣,、一氧化碳、甲烷的燃燒,，硫磺和蠟燭在燃燒時會產(chǎn)生硫蒸氣和石蠟蒸氣,，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態(tài),，不能產(chǎn)生可燃性蒸氣,，所以沒有火焰。

其中,，爆炸較復雜,，有兩種情況。一種是由于燃燒放熱散不掉,，在有限空間內(nèi)體積膨脹產(chǎn)生的爆炸,，它是化學變化。例如：H2與O2混合點燃爆炸,，爆竹爆炸等,；另一種是由于氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸,，輪胎爆炸等,，是物理變化。

十七,、氣味規(guī)律：

⑴ 凡是可溶于水或者可跟水反應的氣體都具有刺激性難聞氣味,；如鹵化氫。

⑵ 凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味,。如H2S,。

十八、能量變化規(guī)律

化學變化過程中總伴隨著物理變化,。在化學變化過程中通常有發(fā)光,、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等,。按照原子碰撞理論,，分子間發(fā)生化學變化是通過碰撞完成的,，要完成碰撞發(fā)生反應的分子需滿足兩個條件：

⑴ 具有足夠的能量；

⑵ 正確的取向,。

因為反應需克服一定的分子能壘,，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂,。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷,。“點燃”為放熱,；“高溫”為吸熱,。有些反應中條件還需“催化劑”才能進行，但不論什么反應,，都必然遵守質(zhì)量守恒定律,。