（1）先寫出電池反應（對于簡單的電池反應,，復雜的電池反應考試往往是已知的） 

（2）標出反應前后元素化合價變化  

（3）找出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,，確定電極反應的反應物及生成物 

（4）根據(jù)化合價的升降數(shù)確定得或失的電子數(shù)  

（5）配平電極反應式（注意考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì),，常需考慮H+ 、OH-,、H2O） 

（6）可根據(jù)電極反應或電池反應分析兩極及電解質(zhì)溶液的變化等
                                                         燃料電池

①氫氧燃料電池  當用堿性電解質(zhì)時,， 

負極：2H2+4OH- - 4e- ＝4H2O； 正極：O2+2H2O+4e-＝4OH-  總反應：2H2+O2＝2H2O 

②甲烷燃料電池  該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極,，在兩極上分別通甲烷和氧氣,； 負極：CH4 + 10OH- - 8e-=CO32- +7H2O,；  正極：2O2+4H2O+8e- =8OH-  總反應：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 

③甲醇燃料電池  用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲醇和氧氣

負極：2CH3OH +16OH- - 12e- =2CO32- +12H2O,；  正極：3O2+6H2O+12e- =12OH-  總反應：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
                                                                   電極反應式和總反應式的書寫

（1）如果題目給定的是圖示裝置,，先分析陰、陽極,，再根據(jù)陰,、陽極反應規(guī)律去寫電極反應式；
（2）如果題目給定的是總反應式,，可分析此反應中的氧化反應或還原反應（即分析有關元素的化合價變化情況）,，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式，另一極的電極反應式可直接寫或?qū)⒏鞣磻娇醋鲾?shù)學中的代數(shù)式,，用總反應式減去已寫出的電極反應式,，即得結(jié)果。  
 (特別需要指出的是：對于可逆電池的反應,，需要看清楚“充電,、放電”的方向，放電的過程應用原電池原理,，充電的過程應用電解池原理,。)