初中化學(xué)在學(xué)習(xí)當(dāng)中出現(xiàn)一些難題，是我們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程當(dāng)壓軸的題型,，它盡管其知識(shí)點(diǎn)都是比較基礎(chǔ)的,，但是當(dāng)中一些內(nèi)容其難度和復(fù)雜程度較大的題型困擾著大家，該如何進(jìn)行解答,，都是大家非常棘手的問(wèn)題,。今天唐老師就給大家這一部分有關(guān)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用與計(jì)算的壓軸題進(jìn)入行詳細(xì)的講解，教大家該如何進(jìn)行計(jì)算,。

一,、【知識(shí)結(jié)構(gòu)】

在知識(shí)點(diǎn)當(dāng)中唐老師挑選了兩個(gè)非常重要的，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)給大家,，這兩部分的內(nèi)容在解答壓軸題中比較典型,，當(dāng)然其出現(xiàn)的概率比較小，但是難度較大,。

判定金屬活動(dòng)性順序的方法 （1）金屬與氧氣反應(yīng)

（2）金屬與酸反應(yīng)

（3）金屬與鹽反應(yīng)

金屬計(jì)算 （1）金屬過(guò)量,，酸不足

（2）金屬不足，酸過(guò)量

二、經(jīng)典例題解析

下面的經(jīng)典題型的解析與講解主要是以金屬活動(dòng)順序與金屬的計(jì)算為主的題型,，其分析的過(guò)程與細(xì)節(jié),、技巧都能幫助大家建立完整的解題思路，我們一起來(lái)看看該如何解答,。

1,、【2019山東濰坊】向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn,，充分反應(yīng)后過(guò)濾,，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/p>

A．濾渣中一定有Ag,、Cu、Fe B．濾液中一定沒(méi)有AgNO3

C．濾液中一定含有Zn（NO3）2,、Fe（NO3）2 D．該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)

解析：A,、鋅和硝酸銀、硝酸銅,、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag,，

65 216

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65 64

Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，

65 56

以上質(zhì)量關(guān)系可知,，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大,，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過(guò)濾,，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),，硝酸銅參加了反應(yīng),，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag,、Cu,，故A錯(cuò)誤；

B,、因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過(guò)濾,，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),，硝酸銅參加了反應(yīng),，故B正確；

C,、此時(shí)濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀,、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2,，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤,；

D,、充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg,，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng),，硝酸銅參加了反應(yīng),，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng),，說(shuō)明至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤,。

【點(diǎn)評(píng)總結(jié)】本題難度不大,，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)（尤其是當(dāng)同一種金屬同時(shí)能置換兩種活動(dòng)性較弱的金屬時(shí)，首先被置換出來(lái)的是金屬活動(dòng)性最弱的金屬）是正確解答本題的關(guān)鍵,。

2,、【2019山東濟(jì)寧】相同質(zhì)量的Mg、Fe,、Zn三種金屬,，分別與足量的、質(zhì)量相同,、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng),，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)圖，分析圖像所得的結(jié)論中,，不正確的是（　?。?/span>

【點(diǎn)評(píng)總結(jié)】本題主要考查了依據(jù)圖像研究物質(zhì)與酸反應(yīng)的知識(shí)，難度不大,，注意依據(jù)平時(shí)學(xué)過(guò)的知識(shí)正確解答即可,。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬,，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái),。

三,、專(zhuān)題專(zhuān)練

1、【2019山東東營(yíng)】小東同學(xué)向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉,，反應(yīng)停止后過(guò)濾,，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/span>

A．濾液中一定含有硝酸亞鐵,，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸鋅

B．濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒(méi)有硝酸亞鐵和硝酸銀

C．濾渣中一定含有銀和鐵,，一定沒(méi)有鋅

D．反應(yīng)后濾液的質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量

【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),，比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng),；向盛有硝酸鋅和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鐵粉,，鐵能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)停止后過(guò)濾,，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬,，該金屬應(yīng)為鐵,，說(shuō)明鐵是過(guò)量的。

2,、【2019湖北荊州】將某稀硫酸分成兩等份,，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多,，產(chǎn)生氫氣分別為a g和b g,，則a和b的關(guān)系是（ ）

A.a ＜ b B.a = b C.a ＞ b D.無(wú)法判斷

【解析】根據(jù)題意判斷稀硫酸反應(yīng)完全，生成氫氣的質(zhì)量取決于稀硫酸的質(zhì)量,，即H2SO4→H2,，反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,。

【解析】據(jù)圖判斷生成氫氣體的速率：乙＞甲＞丙，即金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙,；生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙,；相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,，生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量有關(guān),，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，即消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙,。

【解析】反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí),，生成氫氣質(zhì)量也相等,，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確,。

寫(xiě)在最后：這一專(zhuān)題是中考化學(xué)備考階段的第二個(gè)專(zhuān)題,，主要針對(duì)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用于計(jì)算，其中計(jì)算部分金屬過(guò)量或不足的情況需要大家根據(jù)化學(xué)方程式以及其中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析,，想要突破這一部分,，專(zhuān)題專(zhuān)練的部分是比不了少的。