考題訓(xùn)練(十五)__金屬的化學(xué)性質(zhì)

夯 實(shí) 基 礎(chǔ)

1．下列物質(zhì)不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的是( )

①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④FeCl3

A．①② B．①④

C．①③ D．②④

2．【2017·臨沂】有 X、Y,、Z 三種金屬,，X 在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y,、Z 在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),；如果把 Y

和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過—會(huì)兒,，在 Z 表面有銀析出,，而 Y 沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷 X,、Y,、Z 三種金

屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

A．X Y Z B．X Z Y

C．Y Z X D．Z Y X

3．【2016·連云港】下列說法正確的是( )

A．Zn 不能置換出稀硫酸中的氫

B．Ag 能將硫酸銅溶液中的銅置換出來

C．在 Al、Mg,、Fe 中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 Al

D．'真金不怕火煉'說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

4．【2016·宿遷】將下列各組物質(zhì)放入燒杯中,，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的

是( )

A．Zn,、NaCl,、CuCl2(過量)

B．Fe(過量)、Cu(NO3)2,、AgNO3

C．Fe(過量),、KNO3、CuCl2

D．Cu(過量),、FeCl2,、HCl

5．【2017·海南】英國(guó)化學(xué)家亨利·卡文迪許是燃素說的信仰者。1766 年,，他用鐵,、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸,、

稀鹽酸作用制得'可燃空氣',，并將其表示為：

燒渣＋φ＋酸===燒渣＋酸＋ φ

金屬 鹽 '可燃空氣'

用所學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷，下列說法正確的是( )

A．'可燃空氣'是從金屬中分解出來的

B．上述六種金屬包括銅

C．'可燃空氣'可以用排水集氣法收集

D．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

6．【2016·呼和浩特】已知 2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2,。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中,，加入一定質(zhì)

量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾,，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸,，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A．濾出的固體中不含鐵,，濾液中含有硝酸鐵

B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵,，可能含有硝酸銅

C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅

D．濾出的固體中一定含有銅,，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅

7．【2016·婁底】托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯,，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量,、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽

酸，此時(shí)天平保持平衡,。然后在左盤燒杯中加入 5 g 鋅粒,，在右盤燒杯中加入 5 g 鐵粉，充分反應(yīng)后,，兩燒杯底部均

有固體剩余,，則此時(shí)天平( )

A．偏向左邊 B．偏向右邊

C．仍然平衡 D．無法判斷

8．根據(jù)下面部分金屬的活動(dòng)性順序回答：

圖 K15－1

(1)上述金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是________。

(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是________,。

(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑,；

②Y＋2ZNO3=== Y(NO3)2＋2Z,；

③Y與稀硫酸不反應(yīng)。

則符合要求的 X,、Y,、Z 分別是______(填字母)。

A．Cu,、Hg,、Ag B．Fe、Cu,、Ag C．Mg,、Zn、Fe

能 力 提 升

1．【2016·玉林】將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵,、硝酸銀的混合溶液中,，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對(duì)

應(yīng)變化關(guān)系的是( )

圖 K15－2

2．【2016·十堰】分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的 Fe(NO3)2,、Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中,，充分反應(yīng)后

過濾。以下是在不同情況下有關(guān)濾渣或?yàn)V液成分的說法,，錯(cuò)誤的是( )

A．若濾液中只含一種溶質(zhì),，濾渣一定含有 Ag、Cu,、Fe,，可能含有 Zn

B．當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí)，濾渣一定含有 Ag,、Cu,，可能含有 Fe，一定不含 Zn

C．若濾渣中有紅色固體,，濾液一定含有 Zn(NO3)2,、Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3,、Cu(NO3)2

D．若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成,，濾渣一定含有 Ag，可能含 Cu,，一定不含 Fe 和 Zn

3．【2017·青島】某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀,、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,，加入鎂粉和銅粉,，充分

反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

(1)若濾渣中有鎂粉,，則濾渣中除鎂粉外還含有__________(填化學(xué)式,，下同)。

(2)若濾渣中有銅粉,，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__________,，可能含有__________。

(3)若濾渣中沒有銅粉,，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________________,，可能含有________。

(4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量________(填'小于''大于'或'等于')反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量,。

4．【2017·大慶】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用?，F(xiàn)有 A、B,、C三種金屬,，A、B可溶

于鹽酸,，C 不溶于鹽酸,，將 A 投入 BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A＋BCl2===ACl2＋B。

(1)A,、B,、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同,，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律,，根據(jù)下列反應(yīng)：

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；

Br2＋2NaI===I2＋2NaBr,。

(2)Cl2,、Br2、I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________,。

(3)根據(jù)以上規(guī)律,，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是________。

a．Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

b．2NaCl＋I(xiàn)2===2NaI＋Cl2↑

(4)經(jīng)查閱資料 ,，硫單質(zhì)的活潑性比 Cl2 、 Br2 和 I2 都弱,，請(qǐng)任寫一個(gè)化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

________________________________,。

5．【2016·濰坊】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛,。

(1)銅可用來制作導(dǎo)線,，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蚠_________。

(2)在空氣中，鋁表面易生成一層致密的氧化膜,，氧化膜的主要成分是________,。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a 鋅粉和鐵粉分別與 5%的鹽酸反應(yīng)鋅粉產(chǎn)生

氣泡快

b 鐵粉和鐵片分別與 15%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生

氣泡快

c鐵片分別與 5%的鹽酸和 15%的鹽酸反

應(yīng)

15%的鹽酸

產(chǎn)生氣泡快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：

a．________________________________________________________________________,；

b．________________________________________________________________________,；

c．________________________________________________________________________。

(4)小明將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中,，使其充分反應(yīng)后過濾,，得到濾渣和濾液。

① 鋅 和 硝 酸 銀 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,。

②若濾液為藍(lán)色,，則濾液中一定含有的金屬離子是____________(填離子符號(hào))。

6．【2016·雅安】某化學(xué)興趣小組把金屬鈉放到硫酸銅溶液中,，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅析出,，而是生成一種

藍(lán)色沉淀。同學(xué)們對(duì)此非常好奇并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究,。

[提出問題] 金屬鈉放到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng),？

[查閱資料] 鈉是非常活潑的金屬,，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),，并放出氣體，生成的溶液顯堿性,。

[實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)一：把一小塊擦干凈的金屬鈉放到裝有少量蒸餾水的試管中,，點(diǎn)燃生成的氣體，聽到'噗'的一

聲后燃燒起來,，說明有______生成,。

實(shí)驗(yàn)二：在剩余的溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀,。

[實(shí)驗(yàn)總結(jié)] 實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,；實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________。

[實(shí)驗(yàn)拓展] 興趣小組又將一小塊擦干凈的金屬鈉放入盛有 FeCl3溶液的燒杯中,，觀察到發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),，該反應(yīng)

總的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

參考答案

|夯實(shí)基礎(chǔ)|

1．B [解析] 銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之后,，不與酸反應(yīng),，CuCl2 不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得；鐵和鹽

酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,，不會(huì)生成氯化鐵,；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，MgCl2能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得。

2．B [解析] X 在常溫下就能與氧氣反應(yīng),，Y,、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明 X 最活潑,；把 Y 和 Z 分別放入

硝酸銀溶液中,，過一會(huì)兒，在 Z 表面有銀析出,，而 Y 沒有變化,，說明 Z>Ag>Y，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?X>Z>Y,。

3．D

4．C [解析] 本題考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì),，活潑金屬能把不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。A 項(xiàng)金屬鋅能夠

把銅離子置換出來,，氯化銅是過量的,，所以最后只留下固體銅一種金屬；B 項(xiàng)鐵雖能置換出銅和銀,，但鐵是過量的,，最

后留下三種金屬；C 項(xiàng)鐵能夠置換出銅,，鐵是過量的,，最后留下銅和鐵；D 項(xiàng)不發(fā)生反應(yīng),，最后留下銅一種金屬,。

5．C [解析] 金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，鐵,、鋅,、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得的'可燃空氣'是

氫氣,；'可燃空氣'是金屬?gòu)乃嶂兄脫Q出來的氫形成的氫氣,，氫氣不溶于水，可用排水法收集,；銅在金屬活動(dòng)性順序中

位于氫的后面,，不能與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),；金屬與酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng),，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

6．B [解析] 向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸,，無氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，生成了硝酸亞鐵和銅,，

而生成的銅又將硝酸鐵還原為硝酸亞鐵,，因此，得到的濾液中一定含有硝酸亞鐵,，一定不含硝酸鐵,，可能含有硝酸銅。

7．C [解析] 由題意可知,，充分反應(yīng)后,，兩燒杯底部均有固體剩余，說明金屬是足量的,，鹽酸全部參加了反應(yīng),，

生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時(shí)天平仍然平衡,。

8．(1)Mg (2)Cu (3)B

|能力提升|

1．D [解析] 將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵,、硝酸銀的混合溶液中，鋅會(huì)先置換出硝酸銀中的銀,，然后再置換

出硝酸亞鐵中的鐵,，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀,、硝酸亞鐵完全反應(yīng),；每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216 份質(zhì)量的銀，

會(huì)置換出 56 份質(zhì)量的鐵,，所以溶液的質(zhì)量是先減小,，然后增大，最后不變,；鋅是先置換出銀,，再置換出鐵的，所以鐵

不是從一開始就生成的,；溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大,，然后不變的；每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 216 份質(zhì)

量的銀,，會(huì)置換出 56 份質(zhì)量的鐵,，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小,，最后不變,。

2．C [解析] 金屬活動(dòng)性順序是 Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將不同質(zhì)量的鋅粉加入到一定量的 Fe(NO3)2,、Cu(NO3)2和 AgNO3

的混合溶液中,，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅,，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,，當(dāng)硝

酸銅完全反應(yīng)后,，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵。若濾液中只含一種溶質(zhì),，就是硝酸鋅,，濾渣一定含有 Ag、Cu,、

Fe,，可能含有 Zn；當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時(shí),，溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸亞鐵,，濾渣一定含有 Ag、Cu,，可能含有 Fe,，一定不含

Zn；若濾渣中有紅色固體,，紅色固體是銅,，濾液一定含有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,，一定不含 AgNO3,，可能含有 Cu(NO3)2；若

向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成,，濾渣一定含有 Ag,，可能含有 Cu，一定不含 Fe 和 Zn,。

3．(1)Ag,、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2

(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于

[解析] 向硝酸銀,、硝酸銅的混合溶液中加入鎂粉和銅粉,，鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后,，

剩余的鎂粉才與硝酸銅溶液反應(yīng),，當(dāng)鎂粉完全反應(yīng)后，銅粉再與硝酸銀溶液反應(yīng),。(1)若濾渣中有鎂粉,，說明溶液中的

硝酸銀和硝酸銅均完全反應(yīng)，則濾渣中有鎂(Mg),、銀(Ag),、銅(Cu),。(2)若濾渣中有銅粉，說明鎂粉已完全反應(yīng),，有銅

粉存在,，溶液中硝酸銀也已完全反應(yīng)，硝酸銅可能沒有完全反應(yīng),，則濾液中一定含有硝酸鎂[Mg(NO3)2]，可能含有硝酸

銅[Cu(NO3)2],。(3)若濾渣中沒有銅粉,，說明鎂粉和銅粉均完全反應(yīng)，硝酸銀可能沒有完全反應(yīng),，則濾液中一定含有硝

酸鎂和硝酸銅,，可能含有硝酸銀。(4)鎂原子質(zhì)量比銀原子,、銅原子質(zhì)量小,，銅原子質(zhì)量比銀原子質(zhì)量小，鎂分別置換

硝酸銀,、硝酸銅溶液后,，溶液質(zhì)量均減小，銅置換硝酸銀溶液后溶液質(zhì)量也是減小的,，因此,，不論是上述哪種情況，

反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量都小于反應(yīng)前溶液的質(zhì)量,。

4．(1)A＞B＞C (2)Cl2＞Br2＞I2 (3)a

(4)I2＋Na2S===2NaI＋S

[解析] (1)根據(jù)題意,，A、B 可溶于鹽酸,，C不溶于鹽酸,，可知 A、B的金屬活動(dòng)性比 C 強(qiáng),；根據(jù)將 A 投入 BCl2溶液

中可發(fā)生反應(yīng)：A＋BCl2===ACl2＋B,，可知 A 的金屬活動(dòng)性比 B 強(qiáng)，所以 A,、B,、C 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A

＞B＞C。(2)由反應(yīng)可知：Cl2能把 Br2從 NaBr 溶液中置換出來,，說明 Cl2的活潑性大于 Br2,；Br2能把 I2從 NaI 溶液中置

換出來，說明 Br2的活潑性大于 I2,；由此可知 Cl2,、Br2,、I2非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 Cl2＞Br2＞I2。(3)Cl2的活潑

性大于 I2,，反應(yīng) Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2可以發(fā)生,，反應(yīng) 2NaCl＋I(xiàn)2===2NaI＋Cl2↑不能發(fā)生。(4)要想證明硫單質(zhì)的活潑

性比 Cl2,、Br2和 I2都弱,，只要證明硫單質(zhì)的活潑性比 I2弱即可，化學(xué)方程式為 I2＋Na2S===2NaI＋S,。

5．(1)導(dǎo)電性 (2)氧化鋁(或 Al2O3)

(3)a.金屬的活動(dòng)性,，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快

b．金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快 c．酸的濃度,，酸的濃度越大反應(yīng)越快

(4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag

②Zn2＋,、Cu

2＋

[解析] (1)銅可用來制作導(dǎo)線，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐院蛯?dǎo)電性,。(2)在空氣中,，鋁表面生成一層致密的氧

化膜，氧化膜的主要成分是鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁,。(3)實(shí)驗(yàn) a：鋅粉和鐵粉分別與 5%的鹽酸反應(yīng),，鋅粉產(chǎn)生氣泡

的速度快，說明金屬活動(dòng)性越強(qiáng),，反應(yīng)速率越快,；實(shí)驗(yàn) b：鐵粉和鐵片分別與 15%的鹽酸反應(yīng)，鐵粉與鹽酸的接觸面積

比鐵片的大,，鐵粉產(chǎn)生氣泡快,，說明金屬與酸的接觸面積越大反應(yīng)越快；實(shí)驗(yàn) c：鐵片分別與 5%的鹽酸和 15%的鹽酸反

應(yīng),，15%的鹽酸產(chǎn)生氣泡快,，說明金屬與酸反應(yīng)，酸的濃度越大反應(yīng)速率越快,。(4)①鋅置換硝酸銀中的銀,，同時(shí)得到

硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag,；②濾液呈藍(lán)色,，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)后溶

液中一定含有硝酸銅,；由于鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)且鋅粉可與硝酸銅反應(yīng)，因此可判斷鋅粉已

完全反應(yīng),，溶液中一定含有硝酸鋅,；硝酸銀是否完全反應(yīng)則成為所要猜測(cè)的兩種可能,，若硝酸銀完全反應(yīng)，則溶液中

只含有硝酸鋅,、硝酸銅,；若硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅,、硝酸銅,、硝酸銀。

6．[實(shí)驗(yàn)探究] 氫氣(或 H2)

[實(shí)驗(yàn)總結(jié)] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

[實(shí)驗(yàn)拓展] 6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl

[解析] [實(shí)驗(yàn)探究] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,，反應(yīng)物中的元素有 Na,、O、H,，所以生成物中肯定含有這三種元素，而

生成物中的氣體能燃燒,，所以該氣體是氫氣,。[實(shí)驗(yàn)總結(jié)] 反應(yīng)物為水和鈉，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變,，可知某堿

應(yīng)該為氫氧化鈉,；鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,，實(shí)驗(yàn)一中的化學(xué)方程式是 2Na＋2H2O===2NaOH

＋H2↑,；氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,。[實(shí)驗(yàn)拓展] 金屬鈉放入盛

有 FeCl3溶液的燒杯中,，鈉先與水反應(yīng)，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng),，該反應(yīng)總的化學(xué)方程式是 6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2

↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl,。