物質(zhì)在水里的溶解實(shí)際上包含著兩種變化的過(guò)程：一種是溶質(zhì)的微粒（分子或離子）在溶劑分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力,，向水里擴(kuò)散的過(guò)程,，這是物理變化的過(guò)程；另一種是,，溶質(zhì)的微粒（分子或離子）和水分子作用形成水合分子或水合離子的過(guò)程,，這是化學(xué)變化的過(guò)程。這兩種過(guò)程是同時(shí)存在的,。溶質(zhì)微粒在溶劑（水）里依靠水合和擴(kuò)散作用,，離開(kāi)了溶質(zhì)本體，均勻地?cái)U(kuò)散到水分子間,，從而逐漸溶解,，溶質(zhì)微粒的水合和擴(kuò)散過(guò)程，我們用肉眼是難以觀察的,，但可以依靠實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí),。另外溶質(zhì)微粒在水中擴(kuò)散時(shí)需要吸收熱量，使溶液的溫度降低,。而溶質(zhì)微粒和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子時(shí)將放出熱量,，使溶液的的溫度升高。

一種物質(zhì)溶解在水里,，究竟是溫度升高還是降低，取決于溶解過(guò)程中兩種過(guò)程所吸收或放出的熱量多少用Q_放代表溶質(zhì)微粒擴(kuò)散所吸收的熱量,，用Q_吸代表溶質(zhì)微粒水合時(shí)放出的熱量,。若：

  Q_吸＞Q_放溶液溫度下降
　　Q_吸＜Q_放溶液溫度升高
　　Q_吸≈Q_放溶液溫度無(wú)明顯變化

溶質(zhì)溶解過(guò)程的熱量變化，我們可以用儀器測(cè)得,。

溶解過(guò)程之二

物質(zhì)溶解過(guò)程常常伴隨一些重要的外觀現(xiàn)象,，例如伴隨熱效應(yīng)：像NH₄NO₃、NH₄Cl,、KNO₃,、NH₄HCO₃等溶于水時(shí)常伴隨吸熱現(xiàn)象。濃硫酸稀釋,，NaOH,，無(wú)水CuSO₄、Ca(OH)₂,、無(wú)水Na₂CO₃等溶于水常伴隨放熱現(xiàn)象,。濃磷酸稀釋,、NaCl、CuSO₄·5H₂O等溶于水時(shí)沒(méi)有明顯的熱效應(yīng),。

伴隨顏色變化：白色的無(wú)水CuSO₄粉末溶于水后,，形成的溶液呈淡藍(lán)色。藍(lán)色CoCl₂溶于水,，形成的溶液呈粉紅色,。

伴隨體積變化：苯與醋酸混合后形成的混合溶液的體積往往大于兩種溶液混合前的體積之和。又如：水與酒精混合后,，其混合溶液的體積往往小于兩種溶液混合前的體積之和,。

由以上現(xiàn)象可知，在溶解過(guò)程中常伴有溫度,、體積,、顏色等變化，這說(shuō)明溶解過(guò)程不僅是溶質(zhì)機(jī)械的分散過(guò)程（分散過(guò)程是物理過(guò)程）,，而且還有溶質(zhì)與溶劑相互結(jié)合的溶劑化過(guò)程（溶劑化過(guò)程是化學(xué)過(guò)程,。但是所形成的溶劑化物并不一定具有固定的組成。）所以我們說(shuō)溶解過(guò)程是物理化學(xué)過(guò)程,。應(yīng)當(dāng)注意,，并不是任何物質(zhì)的溶解，其物理,、化學(xué)過(guò)程都是等同的,，如NH₃，CaO等溶于水,，化學(xué)過(guò)程則是主要趨勢(shì),。

溶解過(guò)程之三

物質(zhì)溶解過(guò)程的吸熱或放熱現(xiàn)象是怎么回事？

我們知道,，物質(zhì)在溶解的過(guò)程中,，是有吸熱或放熱現(xiàn)象的。在大多數(shù)情況下,，物質(zhì)溶于水時(shí),，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水里,，就會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著降低,。

另一些物質(zhì)溶于水的時(shí)候，會(huì)放出大量的熱,，例如把苛性鈉溶解在水里,，或者把濃硫酸緩緩地倒進(jìn)水里，就會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的溫度顯著升高,。

物質(zhì)溶解時(shí),，為什么會(huì)有吸熱或放熱的現(xiàn)象呢,？

這是因?yàn)椋何镔|(zhì)溶解，一方面是溶質(zhì)的微粒──分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開(kāi)溶質(zhì),，另一方面是溶解了的溶質(zhì)要擴(kuò)散到整個(gè)溶劑中去,，這些過(guò)程都需要消耗能量，所以物質(zhì)溶解時(shí),，要吸收熱量,。溶解過(guò)程中，溫度下降原因就在于此,。

如果溶解過(guò)程只是單純的擴(kuò)散,，就應(yīng)該全是吸熱的，為什么還有的放熱呢,？原來(lái),，在溶解過(guò)程中，溶質(zhì)的微粒──分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去,，同時(shí),，溶解于溶劑中的溶質(zhì)微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）,。在這一過(guò)程里要放出熱量,。

因此，物質(zhì)溶解時(shí),，同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)是溶質(zhì)的微粒──分子或離子離開(kāi)固體（液體）表面擴(kuò)散到溶劑中去,，這一過(guò)程吸收熱量，是物理過(guò)程,；另一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的微粒──分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量,，這是化學(xué)過(guò)程。這兩個(gè)過(guò)程對(duì)不同的溶質(zhì)來(lái)說(shuō),，吸收的熱量和放出的熱量并不相等,，當(dāng)吸熱多于放熱，例如硝酸鉀溶解在水里的時(shí)候,，因?yàn)樗退肿咏Y(jié)合的不穩(wěn)定，吸收的熱量比放出的熱量多,，就表現(xiàn)為吸熱,，在溶解時(shí)，溶液的溫度就降低,。反之,，當(dāng)放熱多于吸熱，例如濃硫酸溶解在水里的時(shí)候,，因?yàn)樗退肿由闪讼嗷シ€(wěn)定的化合物,，放出的熱量多于吸收的熱量,，就表現(xiàn)為放熱，所以溶液的溫度顯著升高,。