上圖是不是很多高中的同學(xué)都寫過，氯化銨的電子式,。

估計要是寫錯了的話,，還沒少通過寫遍數(shù)來強(qiáng)化記憶。

在分析氯化銨的電子式當(dāng)中,，老師一定強(qiáng)調(diào)過,，銨根離子要加上中括號，因為銨根離子和氯離子之間是離子鍵,。

銨鹽的組成是非金屬,，所以大家還常常見到一個命題“非金屬組成的化合物不一定都是共價化合物”

這個命題我們的判斷的依據(jù)就是銨鹽啊,。

可是事實的真相是——————

兩種元素電負(fù)性相差大于1.7時，二者之間通過離子鍵結(jié)合,。當(dāng)二者電負(fù)性相差小于1.7時,，二者通過共價鍵結(jié)合。那么等于1.7呢,？當(dāng)二者電負(fù)性相同時,，共用電子對不偏，此時叫非極性鍵,；如果二者電負(fù)性不同,，共用電子對就會偏向電負(fù)性大的一方，此時稱之為極性鍵,；當(dāng)共用電子對強(qiáng)烈地偏向某一方時,，就叫離子鍵。也就是說,，離子鍵是極性鍵的極端,。真正的離子鍵并不多?；蛘哒f,，純粹的離子鍵并不多。共價鍵才是廣泛存在的,。

二者之間既有離子鍵的成份,，又有共價鍵的成份，其中離子鍵占百分之多少,，共價鍵占百分之多少,。

銨根離子與鈉離子相比，質(zhì)子數(shù)相同,，電子數(shù)相同,，于是，我們總是把銨根離子當(dāng)作鈉離子來用類比法處理問題,。其實,，銨根離子的體積遠(yuǎn)大于鈉離子，它與陰離子想通過離子鍵結(jié)合,，但是很難,。 兩種元素電負(fù)性相差大于1.7時，二者之間通過離子鍵結(jié)合,。當(dāng)二者電負(fù)性相差小于1.7時,，二者通過共價鍵結(jié)合。那么等于1.7呢,？當(dāng)二者電負(fù)性相同時,，共用電子對不偏,，此時叫非極性鍵；如果二者電負(fù)性不同,，共用電子對就會偏向電負(fù)性大的一方,，此時稱之為極性鍵；當(dāng)共用電子對強(qiáng)烈地偏向某一方時,，就叫離子鍵,。也就是說，離子鍵是極性鍵的極端,。真正的離子鍵并不多,。或者說,，純粹的離子鍵并不多,。共價鍵才是廣泛存在的。

二者之間既有離子鍵的成份,，又有共價鍵的成份,，其中離子鍵占百分之多少，共價鍵占百分之多少,。

銨根離子與鈉離子相比，質(zhì)子數(shù)相同,，電子數(shù)相同,，于是，我們總是把銨根離子當(dāng)作鈉離子來用類比法處理問題,。其實,，銨根離子的體積遠(yuǎn)大于鈉離子，它與陰離子想通過離子鍵結(jié)合,，但是很難,。