篇一：高二化學會考知識點匯總2017

高二化學會考知識點匯總（必記）

1. 氯氣（Cl2）的性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,，易液化，密度比空氣大,。泄露時

人往高處跑,，吸收多余的氯氣用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯氣（Cl2）的用途：自來水消毒,，制取漂白液[ Cl2 +2OH

分是

——

——

4.焰色反應：含有鈉元素的物質(zhì)火焰顯黃色 ,，含K元素物質(zhì)火焰顯紫色（透過藍色鈷玻璃）顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸顯黃色顯色反應：Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色

5. 6.共價鍵、離子鍵：非金屬元素之間形成共價鍵,，金屬和非金屬之間形成離子鍵 只要含有離子鍵（不管是否含共價鍵）,，該化合物就是離子化合物。 只含共價鍵的化合物是共價化合物,。 7.電子式的書寫原則：

非金屬原子（H除外）周圍都有4對“：”（8個“·”）,；H原子周圍有1對“：”（2個“·”） 離子化合物：有正負號和中括號

陽離子的電子式只寫離子符號即可，如鈉離子的電子式：Na+,

陰離子的電子式有[ ],中括號外面要標上負電荷數(shù),，且非金屬周圍還要有4對“：”（即8個“·”）如氯離子的電子式：

8.鈍化現(xiàn)象：常溫下,，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象（即不再發(fā)生反應） 9.達到化學平衡狀態(tài)的標志：①正反應速率=逆反應速率≠0 ②各組分物質(zhì)的量濃度都不變 10.依據(jù)金屬活動性順序表記憶金屬冶煉方法： K、Ca,、Na,、Mg、Al—電解法 Zn,、Fe,、Sn,、Pb、Cu—熱還原法 Hg,、Ag—熱分解法

Pt,、Au—自然界以單質(zhì)形式存在

11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還,，失電子（負,、氧、失）,，電子從負極（鋅）流向正極（銅）,，負極是鋅發(fā)生反應，正極是氫離子發(fā)生反應,。

12.非污染氣體：干燥清潔空氣中的原有成分（氮氣N2,、氧氣O2、二氧化碳CO2,、稀有氣體） 13.能水解的物質(zhì)：二糖（蔗糖,、麥芽糖），多糖（淀粉,、纖維素）,，油脂，蛋白質(zhì) 二糖（蔗糖,、麥芽糖）→水解生成單糖 多糖（淀粉,、纖維素）→水解生成葡萄糖

油脂→水解生成高級脂肪酸和甘油（油脂堿性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發(fā)生氫化

= Cl

——

——

+ClO

——

——

+H2O

= Cl+ClO+H2O]有效成

NaClO ],，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2=

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ]

氨氣（NH3）的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體,，密度比空氣小，如果泄露人往低處跑,， 易液化,，液氨可以做制冷劑。氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗,，其水溶液呈堿性,。 氨氣（NH3）的實驗室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2 NH3↑+2H2O

NO: 無色氣體，難溶于水,，不能用排空氣法收集（原因：NO極易和空氣中的O2反應生

成NO2,。2NO+ O2=2NO2）。NO2：紅棕色氣體,，造成光化學煙霧,、酸雨。

SO2：漂白性（可以使品紅溶液褪色）但漂白不徹底,，把褪色的品紅溶液加熱,，紅色復原 2.硅單質(zhì)（Si）的用途：半導體,、芯片、太陽能電池板

二氧化硅（SiO2）的用途：光導纖維（簡稱光纖）,，石英坩堝,，裝飾品。

石英,、水晶,、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅難溶于水,。

三種硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃,、水泥、陶瓷

3. 甲烷（CH4）：天然氣,、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是甲烷,。見到甲烷想取代,，乙烯想加成，氧氣是氧化,，苯與氫氣是加成與其他是取代,。

乙烯（CH2=CH2）用途：植物生長調(diào)節(jié)劑（果實催熟劑），制備聚乙烯（塑料）,，衡量一個國

家石油化工水平發(fā)展的標志,。

乙醇（CH3CH2OH）,俗稱酒精。

乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分,，可以除水垢,。

區(qū)分取代和加成反應方程式：①取代反應二變二②加成反應二變一

1

（硬化）反應），將液態(tài)油脂轉(zhuǎn)化為半固態(tài)油脂,。

蛋白質(zhì)性質(zhì)：1,、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3,、遇重金屬鹽,、強酸、強堿,、加熱,、射線、某些有機物如乙醇,、甲醛等發(fā)生變性（不可逆）4,、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨,、原子半徑從上→下,，由→ .

②最高正化合價＝ = 最高正化合價＋∣最低負化合價∣＝

氯化鈉等發(fā)生鹽析（可逆）,，用于分離提純蛋白質(zhì) 5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味 14.蠶絲,、羊毛,、頭發(fā)、指甲,、皮膚的主要成分都是蛋白質(zhì),。 15.吸熱反應：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。

16胃藥成分（治療胃酸HCl）

A

X代表元素符號,，A代表質(zhì)量數(shù),，Z代表質(zhì)子數(shù)。 Z

X 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)

18,、有顏色的物質(zhì)歸納

必須熟記元素周期表以下部分 非 金 屬 性 逐 漸 增 強

非金 金失 屬堿 性還 逐漸r

增強

周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)金 屬 性 逐 漸 增 強

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

元素周期律

①原子半徑從左→右,，由→ ，

③金屬性非金屬性遞變規(guī)律：右上非金屬性強,，左下金屬性強,。右上半徑小，左下半徑大,。 《化學與生活》

1. 六大營養(yǎng)素：糖類,、油脂、蛋白質(zhì),、水,、礦物質(zhì)（無機鹽）、維生素

2. 糖類：分為單糖（葡萄糖,、果糖）,，二糖（蔗糖、麥芽糖）,，多糖（淀粉,、纖維素）.單糖

不能水解，二糖和多糖可以水解生成單糖

葡萄糖（C6H12O6）:具有還原性,，能發(fā)生銀鏡反應,，能與新制Cu(OH)2反應產(chǎn)生紅色沉淀。 淀粉:遇碘單質(zhì)（I2）變藍,，可以水解最終生成葡萄糖

3. 油脂（油和脂肪簡稱油脂）：可以水解生成高級脂肪酸和甘油,。

4.維生素C又稱抗壞血酸，酸性和還原性（可被高錳酸鉀,、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促進身心健康

1.酸性食物：肉,、蛋、奶等富含蛋白質(zhì)的食物,； 堿性食物：水果,、蔬菜 2.食品添加劑

著色劑（嬰兒食品內(nèi)不能添加任何著色劑）,；調(diào)味劑；防腐劑（苯甲酸鈉,，硝酸鹽,，亞硝酸鹽，二氧化硫）,；營養(yǎng)強化劑

3.解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林,。不適癥狀：水楊酸反應，應靜脈滴注NaHCO3溶液 抗生素：青霉素,。不良反應：過敏反應,，用藥前皮試。 4. 興奮劑：麻黃堿 第三章 探索生活材料

1,、 合金：一般熔點比純金屬低,，硬度比純金屬大。合金：青銅,、黃銅,、硬鋁、生鐵,、鋼 2、 吸氧腐蝕：析氫腐蝕： 3,、 制玻璃的方程式

4,、 三大合成材料：塑料、合成橡膠,、合成纖維 第四章 保護生存環(huán)境

1,、 酸雨：pH《5.6的雨水。形成原理： 2,、 防止措施：

2

減少化石燃料的使用,、脫硫煤： 開展煤的綜合利用：水煤氣： 開發(fā)新能源

3、 臭氧層的破壞及防護：氟氯代烷,，停止使用,。 4、 溫室效應：二氧化碳,、甲烷,、氟氯代烷、一氧化二氮等 5,、 減少汽車等機動車尾氣污染：

6,、 居室污染物：CO、CO2,、NO,、NO2,、SO2和尼古丁等是主要原因，此外還有各種揮發(fā)性有

機物如甲醛,、苯,、甲苯等及放射性元素氡等。

7,、 重金屬污染水源：如汞離子,、鎘離子、鉛離子及鉻離子等如水俁病,、痛痛病等 8,、 植物營養(yǎng)物質(zhì)污染：含N、P元素的物質(zhì)是植物生長,、發(fā)育的養(yǎng)料成為植物營養(yǎng)素,，易造

成赤潮、水華等污染,。

9,、 改善水質(zhì)：常用混凝法，常用的混凝劑有明礬等,；中和法,，用氫氧化鈣中和酸性廢水，

用硫酸中和堿性廢水,；沉淀法,，如汞離子和硫離子產(chǎn)生沉淀；氧化還原法等,。 10,、目前用二氧化氯、臭氧來代替氯氣消毒飲用水,。

11,、目前常用的垃圾處理方法：衛(wèi)生填埋、堆肥法,、焚燒,。三種方法各有利弊。 12,、白色污染：由塑料制品引起,。 13、垃圾處理資源化：分類回收,。

CO32 +2H+= H2O +CO2↑

—

AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl 3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O +3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -（鋁,、氧化鋁、氫氧化鋁均具有兩性：與強酸強堿反應） Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- ==== 2AlO2-+ H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑ - -Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(實驗室制取氫氧化鋁的方法) FeO+2H+ ==== Fe2+ + 2H2O Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O

2Al(OH)3

3H2O+ Al2O32Fe(OH)3=

3H2O+ Fe2O3

FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 會考必會化學方程式

2Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2 ↑(現(xiàn)象：浮、熔,、游,、響、“紅”,？) 金屬鈉著火不能用水,，應該用干燥的沙土來滅火。 4Na+O2=2Na2O2Na+O2

Na2O2(淡黃色固體 氧元素化合價為-1)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,，最后變成紅褐色) SiO2 + HF

SiF4

Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (膠體)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物,，其性質(zhì)體現(xiàn)為： SiO2 + CaO

CaSiO3

2Na2O2 + 2CO2 ==== 2 Na2CO3+ O2 2Na2O2 + 2 H2O ==== 4 NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3

—

SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（堿性溶液應該用橡膠塞保存） 2NH4Cl + Ca(OH)2 =4HCl(濃) + MnO2 ==

CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（實驗室制氨氣） MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（實驗室制氯氣 ）

Na2CO3 +H2O +CO2↑（碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定）

HCO3 +H+= H2O +CO2↑(碳酸氫鈉比碳酸鈉與鹽酸反應快)

3

2Na+Cl2=2NaCl(點燃) Cu+Cl2=CuCl2(點燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(點燃)

Cl2 + 2KI=== 2KCl + I2Cl2 + 2I-- === 2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(點燃,現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧)

Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有強氧化性,，用于漂白,、殺菌。) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯氣尾氣處理) 制備漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精,、漂白粉)

---2HClO

2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸還弱,，光照易分解，避光保存)

Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O +3+Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O- 2Fe + 3Cl23

NH4+ + OH- NH3↑ + H2O(檢驗銨根離子的實質(zhì)：加堿后加熱,，產(chǎn)生的氣體能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍) 2Na +2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na +2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ C + 2H2SO4 （濃）CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ Cu + 2H2SO4 （濃）

CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑

Cu + 4 HNO3(濃)====Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu+ 8 HNO3（?。?===== 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O +

-

2+

S+ O2

SO2

SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4價還既有還原性又有氧化性：性質(zhì)表現(xiàn)為： SO2+H2O=H2SO3（亞硫酸） SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣） 2SO2+ O22SO3（可逆反應,，催化劑,、加熱） SO2能使品紅褪色，加熱回

復原色,。

SO3是酸性氧化物,，其中硫元素是+6價：性質(zhì)表現(xiàn)為： SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

N2 + O2=放電或高溫== 2NO 2NO + O2 === 2NO2 N2 + 3H2=高溫高催化劑== 2NH3（工業(yè)合成氨氣） 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO

NH3 + HCl===NH4Cl(現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，用于檢驗氨氣的存在) 氨氣還可以用：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

NH3 + H2O ===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水顯堿性的原因) NH3·H2OH2O+NH3↑（實驗室還可用加熱濃氨水或者濃氨水和堿石灰,、生石灰制氨氣）

4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O（氨的催化氧化） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(實驗室制氨氣)

NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食鹽中的氯化銨固體)

NH4HCO3

H2O↑+NH3↑+CO2↑

NH4NO3+NaOH

NaNO3+H2O+NH3↑

4

篇二：高中化學會考文科必背知識點

高中化學會考必備知識點

1、化合價

常見元素的化合價

堿金屬元素,、Ag,、H：+1Cu：+1，+2 F：-1

Ca,、Mg,、Ba、Zn： +2 Fe：+2,，+3 Cl：-1,，+1，+5,，+7

Al：+3 O：-2

Mn：+2,，+4，+6,，+7 S：-2,，+4,，+6P：-3，+3,，+5N：-3,，+2，+4,，+5

2,、氧化還原反應

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移） 特征：化合價的升降

氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產(chǎn)物 還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物 口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---（被）還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----（被）氧化

四種基本類型和氧化還原反應關(guān)系

3、金屬活動順序表

還原性逐漸減弱 4,、離子反應

定義：有離子參加的反應

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫

第一步：寫,。寫出化學方程式

第二步：拆。易溶于水,、易電離的物質(zhì)拆成離子形式,。難溶（如CaCO3、BaCO3,、BaSO4,、AgCl、AgBr,、AgI,、Mg（OH）2、Al（OH）3,、Fe（OH）2,、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）,，難電離（H2CO3,、H2S、CH3COOH,、HClO,、H2SO3、H3PO4等）,，氣體（CO2,、SO2、NH3,、H2S,、Cl2、O2,、H2等）,，氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆,。 第三步：刪,。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù),，電荷數(shù)是否守恒,。 離子共存問題判斷

2+2-2+-1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba 和SO4,，F(xiàn)e 和OH）

--2,、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH，H+和CH3OO）

+2-2-3,、是否生成氣體 （如：H和CO3,，H+和SO3） +-2+3+-4、是否發(fā)生氧化還原反應（如H,、NO3和Fe,，F(xiàn)e和I）

5、電解質(zhì)

強電解

質(zhì)

電 解 質(zhì)

HCl,、HBr,、HI、H2SO4,、HNO3 HClO4

NaOH,、KOH、Ca（OH）2,、 Ba（OH）2

NaCl,、NH4NO3、BaSO4,、AgCl等

H2CO3,、H2SO3、H3PO4,、

H2S,、HClO、CH3COOH,、苯酚 NH3· H2O、不可溶的堿如 Cu（OH）2,、Fe（OH）3

弱酸

弱電解質(zhì)

弱堿 水

6,、放熱反應和吸熱反應

化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應,。

放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應,。

常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應,。 吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應,。

常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應,、灼熱的碳和二氧化碳的反應,。

物質(zhì)的量

1、各個物理量的名稱符號單位

（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量

n=N/NAN=nNA

12

NA----阿伏加德羅常數(shù),。規(guī)定規(guī)定0.012kgC所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) （2）物質(zhì)的量和質(zhì)量

n=m/M m=nM

（3）對于氣體,，有如下重要公式 a,、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量

n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律 同溫同壓下

V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）

即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比 c,、氣體密度公式 ρ=M/Vm

ρ1/ρ2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 （4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對于溶液） a,、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cv

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) c=（1000ρω）/M

3,、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量?。?③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑤洗滌：將燒杯,、玻璃棒洗滌2—3次,，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線向切 ⑦搖勻：反復上下顛倒,，搖勻 ⑧裝瓶,、貼簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯,、玻璃棒,、容量瓶、膠頭滴管,。

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1,、 原子組成

中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷,，電子質(zhì)子 原子組成 帶負電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2,、 原子表示方法

A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù)

A

N：中子數(shù) A=Z + N

決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 3,、同位素

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素

161812143537

如：O 和OC和CCl和Cl 4,、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系

不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù) 帶負電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標號） 5、1-18元素 （請按下圖表示記憶）

H He LiBe B C N O F Ne Na MgAl Si P SCl Ar 6,、元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（1,、2,、3周期）

周期（7個橫行）

長周期（4、5,、6周期） 不完全周期（7周期）

主族（7個）（ⅠA-ⅦA）

族 （18個縱行,，16個族）

副族（7個）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族

元 素 周 期 表

7、元素在周期表中位置

周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價 8,、元素周期律

從左到右---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下---原子序數(shù)逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱） 故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Fr

單質(zhì)與氫氣化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2

氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

金屬性越

與

水或

酸反應置換出氫氣越容易,，反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li

最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 9、化學鍵

定義：原子之間強烈的互相作用力 極性鍵 共價鍵 化學鍵離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵

如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵

非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間A-B型 如 NH3 HClH2O CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵

如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵 如 NaCl MgO 等中存在離子鍵

NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物,。如HCl,、H2SO4、CO2,、Cl2等

離子化合物：存在離子鍵的化合物,。如NaCl、MgCl2,、KBr,、NaOH、NH4Cl等 幾種重要金屬 1,、金屬的通性

導電,、導熱性 ； 具有金屬光澤 ,；延展性 2,、金屬冶煉的一般原理 （1）熱分解法

適用與不活潑金屬，如Au,、Ag,、Cu的冶煉 （2）熱還原法

適用與活動性一般的金屬，如Fe,、Pb的冶煉 （3）電解法

適用與活潑金屬的冶煉,，如Na、K,、Al的冶煉 3,、鐵

鐵在地殼中含量僅次與氧、硅,、鋁排第四位 化學性質(zhì)

（1

點燃 點燃

2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3

（2）與水反應

3Fe + 4H2O（g）3O4 + 4H2 （3）與酸反應 與非氧化性酸

+2+

Fe + 2H === Fe + H2

篇三：高中化學會考知識點

高中化學學業(yè)水平考試·必修

第一部分 基礎(chǔ)知識

一,、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.02×1023

－

（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）,。 （4）物質(zhì)的量（n）,、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n =

N

。 NA

2．摩爾質(zhì)量

－

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M）,，單位為g?mol1,。 （2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。

（3）物質(zhì)的量（n）,、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n =

m

,。 M

3．氣體摩爾體積

（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm）,，

－

單位為L?mol1,。

－

（2）標準狀況下，Vm≈22.4 L?mol1,。

（3）物質(zhì)的量（n）,、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n =

V

。 Vm

4．物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,，叫做溶質(zhì)B

－

的物質(zhì)的量濃度（cB）,，單位為mol?L1 。

（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）,、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cB?V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定體積,、濃度準確的溶液,。 二、膠體

1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1－100 nm之間的分散系稱為膠體,。 2．溶液,、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同,。

3．丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時,，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁

達爾現(xiàn)象,。

4．丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體,。

5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。

6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽,、加熱,、攪拌等。 三,、離子反應

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),。 2．酸、堿,、鹽是電解質(zhì),；其它化合物為非電解質(zhì)。 3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應,。

4．將化學方程式改寫為離子方程式時,，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式,，其它物質(zhì)不改寫。 四,、氧化還原反應

1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應,。

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2．決定化學反應速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

3．提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度,、升高溫度,、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等,。 九,、化學平衡

1．定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等,，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。 2．化學平衡是一種動態(tài)平衡,。

3．化學平衡的移動：當條件改變時,，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡,。 十,、原電池

1．定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

2．形成原電池的條件：活動性不同的電極,；電解質(zhì)溶液,；氧化還原反應；閉合回路,。 3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）,； 正極——較不活潑導體——得到電子（被還原）。 4．銅,、鋅,、稀硫酸組成的原電池反應方程式：

負極：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正極：2H+ + 2e- ＝ H2↑,；總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ,。 十一、無機物 1

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2．化學反應

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學業(yè)水平測試復習綱要——選修1 1． 葡萄糖分子式C6H12O6,，不能水解,。

2． 葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下,，與銀氨溶液反應析出銀,。該反應被稱為

葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性,、加熱的的條件下,，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）,。

3． 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O

6+6O2

16． 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱,。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi),。在食物

中，海帶,、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）,。

17． 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種,。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有

動物內(nèi)臟,、動物全血,、肉類、魚類,、蛋類等,。 18． 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。

6CO2+6H2O,。

4． 淀粉是一種多糖,，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,，其化學方程式為：

(C6H10O5)n

（淀粉）+nH2O

nC6H12O6（葡萄糖）,。

19． 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）,。長期以來,，我國居民由于攝

入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性,。 20． 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑,。 21． 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋,、味精,、糖等。

22． 常用的防腐劑有苯甲酸鈉,、山梨酸鉀,、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑,。 23． 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用,。

24． 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試）,，以防止過敏反

5． 淀粉的檢驗：加碘水（I2）變成藍色,。

6． 棉花,、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n,，是一種多糖,，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄

糖。

7． 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì),。

8． 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪

酸鹽和甘油,，油脂的堿性水解又稱為皂化反應,。 9． 氨基酸的通式為R

NH2

COOH，分子中所包含的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）,。

10． 羊毛,、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味

11． 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl,、(NH4)2SO4,、

Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程,。鹽析是一個可逆過程,。利用該反應可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。

12． 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽,、鋇鹽等,，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。 13． 人體有8種氨基酸自身不能合成,，稱為必需氨基酸,。

14． 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A,、D,、E和K）和水溶性維生

素（如維生素C、B族）,。

15． 維生素C又稱抗壞血酸,，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性,，廣泛存在于新鮮水果

和綠色蔬菜中,。

應的發(fā)生。

25． 胃酸成分為鹽酸（HCl）,。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉,、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和

氫氧化鎂等,，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黃堿屬于天然中草藥,，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。 27． R表示處方藥,，OTC表示非處方藥,。