初三化學(xué)知識點：第十一單元　鹽　化肥

一、常見的鹽

定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物

二,、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂,、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),。

1、 實驗步驟：溶解,、過濾,、蒸發(fā)

2、 實驗儀器

三,、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1,、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K,、Ca,、Na除外）

2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3,、 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶,，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶,，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分,，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生,。

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成氣體：H+與CO32- ,； NH4+與OH- 生成水：H+與OH-

③反應(yīng)實質(zhì)：離子結(jié)合成H2O:H+與OH-

↑：H+與CO32-；NH4+與OH-

↓：Ag+與Cl-,；CO32- Ba2+ 與CO32-,；SO42-

Ca2+與CO32- ……

Mg2+與OH-……

四、酸,、堿,、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2,、堿：只有氨水,、氫氧化鈉、氫氧化鉀,、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,，其余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽,、鈉鹽,、硝酸鹽、銨鹽都可溶,；

硫酸鹽除BaSO4難溶,，Ag2SO4、CaSO4微溶外,，其余多數(shù)可溶,；

氯化物除AgCl難溶外,，其余多數(shù)均可溶；

碳酸鹽除碳酸鉀,、碳酸鈉,、碳酸銨可溶，其余都難溶,。

注：BaSO4,、、AgCl 不溶于水,，也不溶于酸,。

五、特殊離子鑒別

H+ 1,、指示劑,；2、活潑金屬,；3,、金屬氧化物；4,、堿,；5、某些鹽：CO32-鹽

OH- 1,、指示劑,；2、非活潑金屬,；3,、堿；4,、某些鹽：Fe3+,、Cu2+鹽

Cl- 用Ag NO3溶液,，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42- 用Ba（NO3）2溶液,，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32- 用HCl能產(chǎn)生使Ca （OH）2變渾濁的氣體

Fe3+ 用OH-能生成紅褐色沉淀

Cu2+ 用OH-能生成藍色沉淀

NH4+ 用OH-能生成NH4OH,，不穩(wěn)定,，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀

Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀

六,、化學(xué)肥料

1,、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久,、價廉,、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2,、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥,、磷肥）

（1）氮肥 作用：促進植物莖,、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）,。

缺氮：葉黃

a,、常用氮肥：

b,、NH4+的檢驗

試劑：堿（NaOH,、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

c,、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥：常用鉀肥

作用：促使作物生長健壯,、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）,。 缺鉀：葉尖發(fā)黃

KCl

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）,， 呈堿性

K2SO4:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（3）磷肥

作用：促進植物根系發(fā)達,，穗粒增多,，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低,，根系不發(fā)達

常用磷肥：

磷礦粉 Ca3（PO4）2　　鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca（H2PO4）2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用,。

重過磷酸鈣 Ca（H2PO4）2 如草木灰、熟石灰

（4）復(fù)合肥：含N,、P,、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用

（NH4） 2HPO4

3、使用化肥,、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

（1）土壤污染：重金屬元素,、有毒有機物、放射性物質(zhì)

（2）大氣污染：N2O,、NH3,、H2S、 SO2

（3）引起水體污染 ：N,、P過多,，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,，赤潮、水華等現(xiàn)象

4,、合理使用化肥

（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2,、農(nóng)家肥和化肥合理配用

七、氮,、磷,、鉀三種化肥的區(qū)別方法

八、題型講解：

1,、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O,、↓、↑

例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）

A.SO42-,、Cl-,、Na+、H+

B.K+,、SO42-,、Cu2+、NO3-

C.Cl-,、K+,、SO42-、Na+

D.Ca2+,、Cl-,、CO32-、Na+

2,、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì),，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng),，也不引進新雜質(zhì),，最好生成原物質(zhì)。）

例：NaOH （Ba（OH） 2） Na 2SO4 （Na2CO3）

K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）

3,、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）,。

例：NaOH與Ca（OH） 2 H 2SO4與HCl NaCl,、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3

找顏色,；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象,。

例：下列各組物質(zhì)的溶液,，不另加試劑無法一一鑒別的是（  ）

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl

C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH 　　　     D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2

5,、制取物質(zhì)：

2HCl+（         ）=2NaCl +（  ） + （         ）↑ Na2CO3 + （  ）= 2NaOH + （         ）↓

CO2 +（         ） = （         ）+ CaCO3↓ NaOH+（  ） == （  ）+H2O

6、推斷題：

（1）敘述型：找關(guān)鍵詞,；（2）框圖型：找題眼,；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象,；

（4）密碼型：找特殊性質(zhì),；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入