高考化學(xué)需要記的東西還是很多的，化學(xué)式,、化學(xué)現(xiàn)象,、化學(xué)反應(yīng)等等，稍不注意將其混淆,，就由可能令整道題得分為零,。今天有途網(wǎng)小編就整理了高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)，歡迎查看,。

　　高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)一

　　1.誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色,。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色,。因?yàn)闊N鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸,。

　　2.誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。

　　聚乙烯是混合物,，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定,。

　　3.誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

　　大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多,。

　　4.誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔,，不需加熱，可用啟普發(fā)生器,。

　　由于電石和水反應(yīng)的速度很快,，不易控制，同時放出大量的熱,，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙,，故不能用啟普發(fā)生器。

　　5.誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng),，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代,。

　　苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷,。

　　6.誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

　　雖然二者不反應(yīng),，但苯能萃取水中的溴,，故看到水層顏色變淺或褪去,，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　7.誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯,。

　　甲苯被氧化成苯甲酸,，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離,。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,，然后分液。

　　8.誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物,。

　　分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分,，因?yàn)榛旌衔铩?/p>

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　　高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)二

　　1.AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,，其實(shí)不是的,。而是AgOH的熱穩(wěn)定性較差，室溫就能分解,，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在,。和水是沒有關(guān)系的,。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的,。

　　2.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù),。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的,。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H,，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸,。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋,。

　　3.酸式鹽溶液呈酸性嗎?

　　表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時, 則成堿性,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+,，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大例如：(NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來,，如果陰離子電離出H+的能力強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3),，則溶液呈酸性。

　　4.H2SO4有強(qiáng)氧化性

　　就這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，H2SO4中的S+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字。

　　高考化學(xué)易混易錯知識點(diǎn)三

　　1.羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體,，其實(shí),，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,，不會電離出來,。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子,，它或強(qiáng)或弱都能電離出來,。所以，羥基不等于氫氧根,。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基,，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知,，硫酸不可能電離出OH-的,。而在NaOH、Mg(OH)2,、Fe(OH)3,、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,，能電離出來，因此這里叫氫氧根,。

　　2.Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知,，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是,。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,，一般濃度就顯黃色,，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的,。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,，黃色將褪去。

　　3.寫離子方程式時,，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆",，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確,，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中電離,，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能電離，因此不拆,。但是在非水溶液中進(jìn)行時,，或反應(yīng)體系中水很少時,，那就要看情況了,。在固相反應(yīng)時，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的,，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,，這條方程式全部都不能拆,，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),，如濃H2SO4和Cu反應(yīng),，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水,，有部分分子還可以電離成H+和SO42-,，但是這條反應(yīng)主要利用了濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆,。同樣，生成的 CuSO4因水很少,，也主要以分子形式存在,，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候,，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以,，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì),。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,，CH3COOH參加的離子反應(yīng),，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求.)

　　4.王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性

　　舊的說法就是,，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金,，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-,，能Au配位生成 [AuCl4]-從而降低了Au的電較電勢，改善了Au的還原性,，使得Au能被濃硝酸所氧化,。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng),，而是它能改善金的還原性,。

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