1、有效碰撞理論

（1）有效碰撞：使分子間發(fā)生反應(yīng)的碰撞．
（2）活化分子：具有較高能量,，能夠發(fā)生有效碰撞的分子．
（3）活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量

E₁--正反應(yīng)活化能,；E₂--逆反應(yīng)活化能；

2,、化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的原因

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂,，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量．而一般化學(xué)反應(yīng)中,，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的,，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化．

3,、反應(yīng)熱和焓變的概念

（1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

（2）焓變：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,，符號(hào)用H表示,，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定的，恒壓條件下的反應(yīng)熱等于焓變,。單位一般采用kJ/mol

4,、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

（1）吸熱反應(yīng)的概念：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)．
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)或部分物質(zhì)的溶解過(guò)程：
大部分分解反應(yīng)，NH₄Cl固體與Ba（OH）₂·8H₂O固體的反應(yīng),，炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,，炭與水蒸氣的反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解（如硝酸銨的溶解）,，弱電解質(zhì)的電離,，水解反應(yīng)等．
（2）放熱反應(yīng)的概念：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)．
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng),；③物質(zhì)的緩慢氧化,；④金屬與水或酸反應(yīng),；⑤部分化合反應(yīng)．
吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的能量變化圖如圖所示：

注意：

（1）反應(yīng)放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小,；
（2）放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

5,、熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）定義：表明反應(yīng)放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式．
（2）意義：熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（3）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
①要注明溫度,、壓強(qiáng),，但中學(xué)化學(xué)中所用的△H數(shù)據(jù)一般都是25℃、101kPa下的數(shù)據(jù),，因此可不特別注明．
②必須注明△H的“+”與“-”
③要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)．g表示氣體,，l表示液體，s表示固體,，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號(hào)或沉淀符號(hào)．
④熱化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)．因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)．
⑤熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，對(duì)于相同的物質(zhì)反應(yīng),，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,，其△H也不同．當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，△H也加倍．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,，符號(hào)相反．
⑥對(duì)于化學(xué)式形式相同的同素異形體，還必須在化學(xué)是后面標(biāo)明其名稱．如C（s,，石墨）
⑦可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱指的是反應(yīng)物完全反應(yīng)后放出或吸收的熱量,，不是達(dá)到平衡時(shí)的．

6、中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)原理：在稀溶液中,，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
（2）計(jì)算方法：（強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)） Q=mC△t

（3）注意事項(xiàng)
①大小燒杯杯口相平,，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失,；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱,、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的．

②溫度計(jì)上的酸要用水沖洗干凈，沖洗后的溶液不能倒入小燒杯

③酸,、堿混合時(shí),，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入

④實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過(guò)量

知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

1,、熟記反應(yīng)熱ΔH 的基本計(jì)算公式

ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量

ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和

2,、規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的，缺少任何一個(gè)過(guò)程都不是化學(xué)變化,。