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【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 焓變 反應(yīng)熱
二. 教學(xué)目標(biāo)： 1. 了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法,。 2. 理解反應(yīng)熱的含義,，能判斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),。 3. 能從微觀角度，運(yùn)用化學(xué)鍵的知識(shí),，解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,。
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：活化能,、活化分子,、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用 理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 難點(diǎn)：活化能,、活化分子,、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用 理解反應(yīng)熱的含義、焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
四. 知識(shí)分析： （一）活化能,、活化分子,、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用： 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子,。 活化能：活化分子多出來(lái)的那部分能量稱(chēng)為活化能,，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱(chēng)為活化能。 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì),。 說(shuō)明： 1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件,，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件,。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。 2,、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值,，它與反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收能量的多少無(wú)關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣,，因此,，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大,。測(cè)量活化能的主要方法是測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,。 3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0,，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子,，不再需要用來(lái)破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。 4,、升溫或降溫可以提高或吸收能量,，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光,、超聲波等也可以改變分子的能量,，使分子活化。它們是通過(guò)外界提供能量,，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子,，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù),，加快反應(yīng)速率,。 5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,，使原來(lái)沒(méi)有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子,，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù),，加快反應(yīng)速率,。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。 6,、外界條件,，如：濃度、溫度,、壓強(qiáng),、催化劑等的改變，都是通過(guò)改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目,，改變有效碰撞次數(shù),，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是,，濃度和壓強(qiáng),，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒(méi)有改變活化分子的百分?jǐn)?shù),；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率,。
（二）反應(yīng)熱和焓變 焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定。 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示,，叫反應(yīng)熱,，又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用△H表示,，單位一般采用kJ/mol 說(shuō)明： 1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái),，還可以以光,、電等形式表現(xiàn),。 2,、如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái),，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),，反應(yīng)物就需要吸收能量,，才能轉(zhuǎn)化為生成物。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小,，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量,，則為放熱反應(yīng),；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量,，則為吸熱反應(yīng),。 3、焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同,。 4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物（宏觀）,，其中： H生成物表示生成物的焓的總量,；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng),，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng),。 5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀）,，其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量,，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應(yīng),，ΔH為“－”表示放熱反應(yīng),。 6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱(chēng)為體系，體系以外的其他部分稱(chēng)為環(huán)境,。放熱是體系對(duì)環(huán)境做功,，把能量傳遞給環(huán)境,；而吸熱則是環(huán)境對(duì)體系做功,，是環(huán)境把能量傳遞給體系。 7、反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應(yīng),，而不是指某一物質(zhì)的微粒等,。 8、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng),、酸堿中和反應(yīng),、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等,；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng),、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等,。
（三）熱化學(xué)方程式： 熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,。 說(shuō)明： 1,、影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),；②反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計(jì)量數(shù),。 2,、我們可以通過(guò)：①注明溫度與壓強(qiáng)；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài),；③注明△H的正負(fù),；④△H與計(jì)量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。 3,、熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類(lèi)（質(zhì)變的過(guò)程）,；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過(guò)程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）,。 4,、與化學(xué)方程式相比，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng),；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí),，其△H不同。（對(duì)于25℃,、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明）,；②必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s,、l、g,、aq）,。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱,，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”,、放熱反應(yīng)ΔH為“－”；④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,，所以,，可以用分?jǐn)?shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例,；⑥不需要注明反應(yīng)的條件,。 5、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,。
【典型例題】 ［例1］下列說(shuō)法正確的是 ?。ā 。?/span> A,、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B,、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D,、吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都可以發(fā)生,。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱的可能是吸熱反應(yīng),，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要加熱,，反應(yīng)后需要不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)下去,，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應(yīng)開(kāi)始加熱,，反應(yīng)后會(huì)放出一定的熱量,，如果反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去,，即反應(yīng)過(guò)程中不需要再加熱,，如鐵粉與硫粉的反應(yīng)等。 答案：C,、D
［例2］煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a,、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO,，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒,。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為： a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ?、?/span> b,、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ② H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ?、?/span> CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ?、?/span> 回答： （1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),，即 ,。 （2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)的△H>0： ,。 （3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是（ ?。?/span> A、a比b多 B,、a比b少 C,、a與b在理論上相同 （4）根據(jù)能量守恒定律，E1,、E2,、E3、E4之間的關(guān)系為： ,。 解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術(shù),，其優(yōu)點(diǎn)有：煤的利用率高，變成氣體燃料后,，運(yùn)輸方便,，使燃料燃燒充分,。 （2）②為吸熱反應(yīng),，反應(yīng)體系的能量增加，△H>0,。 （3）當(dāng)相同的反應(yīng)物通過(guò)不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時(shí),，這兩個(gè)過(guò)程中的總的能量變化一定相同。 （4）可以通過(guò)反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物,，同時(shí)進(jìn)行能量的相加或相減,，最終得到的反應(yīng)熱和①相等。 答案：（1）煤的利用率高,；變成氣體燃料后,，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。 （2）反應(yīng)② ?。?/span>3） C ?。?/span>4） E1＝E2＋E3＋E4
［例3］已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑,，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）,。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7kJ/mol ① N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534kJ/mol ?、?/span> 請(qǐng)計(jì)算1mol氣態(tài)肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 kJ,，并寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 解析：根據(jù)題意,，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H的值： N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）,； 則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3,。 則△H3＝－534kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85kJ/mol 答案：567.85,；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85kJ/mol
［例4］拆開(kāi)1molH—H鍵,、1molN—H鍵,、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ,、946kJ,，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為： ，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為 ,。 解析：1molN2生成NH3,，則有3H2+N2＝2NH3 即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92kJ/mol 1molH2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3 即△H＝－92kJ/mol×1/3＝－30.67kJ/mol 因?yàn)榉磻?yīng)熱單位中的mol－1是指某一反應(yīng),，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量 答案：－92kJ/mol,；－30.67kJ/mol
【模擬試題】 1、下列過(guò)程中,，需要吸收能量的是 ?。ā 。?/span> A,、H+H＝H2 B,、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D,、S+O2＝SO2 2,、吸熱反應(yīng)一定是 （ ?。?/span> A,、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B,、釋放能量 C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D,、儲(chǔ)存能量 3,、下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 （ ?。?/span> A,、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) B,、反應(yīng)的溫度 C,、反應(yīng)物的多少 D、表示反應(yīng)熱的單位 4,、已知反應(yīng)：X+Y＝M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （ ?。?/span> A,、X能量一定高于M B、Y能量一定高于N C,、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D,、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 5,、下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法中,，正確的是 （ ?。?/span> A,、熱化學(xué)方程式是表示放熱反應(yīng)的方程式 B、熱化學(xué)方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子 C,、相同物質(zhì)的反應(yīng),，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同 D,、熱化學(xué)方程式中,，△H可能是“＋”，也可能是“－” 6,、加熱一種在常壓下沸騰著的液體,，液體溫度會(huì) ?。ā ,。?/span> A、升高 B,、降低 C,、保持不變 D,、不能確定 7、1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2,，需要吸收131.5kJ的熱量,，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是 （ ?。?/span> A,、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5kJ C,、△H＝131.5kJ/mol D,、△H＝－131.5kJ/mol 8、已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,，在反應(yīng)過(guò)程中,，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ,，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ,，下列關(guān)系式正確的是： （ ?。?/span> A,、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C,、Q1 +Q2<Q3 D,、Q1+Q2<2Q3 9、在相同溫度和壓強(qiáng)下,，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中,，空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1,，后者放出的熱量為Q2,，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（ ） A,、Q1＝Q2 B,、Q1>Q2 C、Q1<Q2 D,、無(wú)法判斷 10,、在烴分子中去掉2個(gè)H原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol熱量,。但1,，3—環(huán)己二烯失去2 個(gè)H原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱數(shù)值是23.4kJ/mol,，以上事實(shí)表明（ ?。?/span> A,、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B,、1,，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應(yīng) D,、苯比1,，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對(duì)于一個(gè)放熱反應(yīng),，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ,，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ） A,、20kJ B,、30kJ C、70kJ D,、80kJ 12,、下列說(shuō)法正確的是 （ ?。?/span> A,、吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C,、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D,、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s,，金剛石）＝C（s,，石墨）△H＝－1.9kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s,，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 ?。ā 。?/span> A,、△H1＝△H2 B,、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D,、金剛石比石墨穩(wěn)定 14,、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ?。?/span> A,、鋁片和稀硫酸反應(yīng) B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C,、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng) D,、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 15,、25℃,、1atm時(shí),，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量,。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 ?。ā 。?/span> A,、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l),； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l),； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C,、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D,、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g),； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下,，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),，釋放的熱量是（ ） A,、2912kJ B,、2953kJ C、3236kJ D,、3867kJ
二,、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水,；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣,；水電解生成氫氣和氧氣。 （1）H2和O2 化合生成H2O 的反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng),，H2和O2 的總能量 （填“大于”,、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為 ,。 （2）水在高溫下分解的反應(yīng)為 反應(yīng),，反應(yīng)中的熱能轉(zhuǎn)化為 能，電解水的過(guò)程是 轉(zhuǎn)化為 的過(guò)程,。 18,、把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的燒杯中,，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,。
（1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關(guān)化學(xué)方程式為 ,。 （2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 （3）曲線c段以后,，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19,、（1）實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液,，則產(chǎn)生氫氣的速率加快,，該反應(yīng)中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）,。 （2）單獨(dú)加熱氯酸鉀,，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣,，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快,，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）,。 （3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時(shí),，傷口表面會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是 ,，起催化作用的是 ,。 20、（1）據(jù)理論計(jì)算,，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話,，那么，在通常情況下,，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)生成水,。但實(shí)際卻不是這樣，這說(shuō)明了什么,？ ?。?/span>2）如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹眨瑒t反應(yīng)瞬間完成,，你認(rèn)為這些條件改變了什么,？ （3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸,。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講,，鉑絲改變了什么？說(shuō)明理由,。 21,、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中,。據(jù)此回答： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 ,。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 。 （4）由實(shí)驗(yàn)推知,，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于,、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量,。 22,、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒,，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,，放出649.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為： ,；又已知H2O（l）＝H2O（g）,；ΔH＝＋44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ,。 23,、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑雙氧水，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的能量。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),，生成氮?dú)夂退魵猓?/span>256.652kJ的熱量,。 （1）寫(xiě)出肼與雙氧水的結(jié)構(gòu)式：肼 ,；雙氧水 ?。?/span> （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,。 （3）又知水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)需吸收44kJ/mol的能量，則16克液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是多少,？ （4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),，除放出大量的熱和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：______________________,。 24,、298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）
【試題答案】 1,、C 2,、CD 3、D 4,、C 5,、CD 6、C 7,、C 8,、D 9、A 10,、D 11,、D 12、AC 13,、C 14,、C 15、A 16,、B 17,、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學(xué) 電能 化學(xué)能 18,、（1）鋁片表面有氧化膜,；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O （2）反應(yīng)放熱，溫度升高,，反應(yīng)速率加快 （3）硫酸濃度降低,，反應(yīng)速率減慢 19、（1）不是 ?。?/span>2）不是 ?。?/span>3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應(yīng)的必要條件,，但不是充分條件,，只有有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) （2）通過(guò)點(diǎn)燃或光照，對(duì)反應(yīng)體系提供能量,，增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率 （3）鉑絲作為反應(yīng)的催化劑,，降低了反應(yīng)的活化能,，使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)明顯增加,，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快,。 21,、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 （2）鎂與硫酸反應(yīng)放熱,，使燒杯中的液體溫度升高,，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 （3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ （4）小于 22,、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）,； ΔH1＝－2165kJ/mol；－1016.5kJ 23,、
（3）408.815kJ （4）產(chǎn)物不污染環(huán)境 24,、因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到反應(yīng)限度,，不能反應(yīng)完全,，故放出的熱量會(huì)小于92.4kJ
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