化學(xué)平衡問(wèn)題是高考化學(xué)必考點(diǎn)，主要考查催化劑,、濃度,、溫度、壓強(qiáng)等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng),、化學(xué)反應(yīng)速率,、化學(xué)平衡常數(shù)的具體影響。另外,，會(huì)涉及轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算,。所以，接下來(lái)就簡(jiǎn)單總結(jié)下相關(guān)知識(shí)點(diǎn),。

1 催化劑,、反應(yīng)物濃度、溫度,、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.1 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

催化劑的存在,，可提高化學(xué)反應(yīng)速率，不論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率,。但在反應(yīng)達(dá)到平衡前,，正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)一直提高,。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,，催化劑的存在，會(huì)提高反應(yīng)速率,，但正逆反應(yīng)速率依舊一樣,，故對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)影響，即,，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),。

1.2 反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

增加反應(yīng)物濃度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率,，主要是指提高正反應(yīng)速率,。故若在反應(yīng)達(dá)到平衡前某一刻增加反應(yīng)物濃度，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物會(huì)更多,。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,，增加反應(yīng)物濃度，會(huì)提高正反應(yīng)速率，而逆反應(yīng)速率會(huì)相對(duì)較小,，故平衡會(huì)向正方向移動(dòng),。

同理，若提高生成物濃度,，平衡會(huì)向逆方向移動(dòng),。

1.3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

升高溫度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率,，不論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率,。但在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率,，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)一直提高,。

反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度,，平衡會(huì)向著吸熱方向移動(dòng),。

1.4 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

增大壓強(qiáng)，可提高化學(xué)反應(yīng)速率,，不論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率,。但在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率,，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率會(huì)一直提高,。

反應(yīng)達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng),，平衡會(huì)向著氣體前面系數(shù)之和減少方向移動(dòng),。氣體前面系數(shù)之和相同的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng),，只增大正逆反應(yīng)速率,，而不影響轉(zhuǎn)化率，即,，不影響平衡移動(dòng),。

另外，壓強(qiáng)增大或減小,，對(duì)固體及液體分子運(yùn)動(dòng)影響很小,，故考查液體，固體反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)問(wèn)題時(shí),，無(wú)須考慮壓強(qiáng)影響,。

2 平衡常數(shù)影響因素

影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，只有溫度一個(gè),。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),，提高溫度,，由于反應(yīng)物的繼續(xù)轉(zhuǎn)化，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度減少,，生成物濃度增加,，平衡常數(shù)變大。

3 轉(zhuǎn)化率計(jì)算方法

計(jì)算某種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率時(shí),，用其某時(shí)刻剩余的物質(zhì)的量除以反應(yīng)前該物質(zhì)的物質(zhì)的量，即為該物質(zhì)到某時(shí)刻為止的轉(zhuǎn)化率,，當(dāng)所測(cè)值是平衡時(shí)的物質(zhì)的量時(shí),，計(jì)算所得的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率。

關(guān)鍵在于：一定要轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量計(jì)算,。特殊地,，若是等容條件，也可用濃度來(lái)替代,。

4 平衡常數(shù)計(jì)算

這里只說(shuō)氣體,，因?yàn)闅怏w考得最多。首先,，要知道我們要找的數(shù)據(jù)必須是氣體的,，然后，代到公式中的是濃度,，而不是物質(zhì)的量,，但如果整個(gè)過(guò)程是在等容條件下進(jìn)行，也可用物質(zhì)的量來(lái)替代,。

好了,，下面就一起看一道高考真題，來(lái)熟悉一下知識(shí)點(diǎn)吧,。