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類型- 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的曲線 考點(diǎn) 1 橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間 1.反應(yīng)速率:不同金屬與相同濃度的同種酸反應(yīng)時(shí),，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越 快 (填“快”或“慢”),，曲線越 陡 (填“陡’或“緩”)
2.生成氫氣的質(zhì)量(與等質(zhì)量,、等濃度的同種酸反應(yīng)) (1)金屬過量，酸不足時(shí),，生成H2的質(zhì)量由 酸 (填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定,，最終生成的氫氣的質(zhì)量一定 相等(填“相等或“不相等”)(如圖1)
（2）酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由金屬（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定,。生成氫氣的質(zhì)量 =金屬的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 ,；生成氫氣越多，消耗的酸也越多（填“多”或“少”）,。 ①若金屬的質(zhì)量相同,，價(jià)量比（即 金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 ）越大,，生成氫氣的質(zhì)量越多（填“多”或“少”）；如圖2,，生成氫氣的質(zhì)量_ Al > Mg > Fe > Zn,。 ②若用 Mg 、 Al ,、 Zn ,、 Fe 與足量的酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣,，消耗金屬的質(zhì)量 Zn > Fe > Mg > Al ,。
考點(diǎn)2 橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量 圖3表示等質(zhì)量的 Zn 、 Fe 與足量的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),，加入酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系,。 1.開始時(shí)，金屬有剩余,，生成氫氣的質(zhì)量由酸（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定,，故生成氫氣的質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）。（如圖3拐點(diǎn)前）
2.隨著酸的加入,，金屬完全反應(yīng),，生成氫氣的質(zhì)量由金屬（填“金屬”或“酸”）的質(zhì)量決定； 若金屬質(zhì)量相同,，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（ Al 以18計(jì)）越小（填“大”或“小”）,，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗的酸也越多,。（如圖3拐點(diǎn)后）
考點(diǎn)3 橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量 圖4表示向盛有等質(zhì)量,、等濃度的稀鹽酸中分別加入鐵、鋅的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系,。 1.開始時(shí),，酸有剩余，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬（ Al 以18計(jì)）,，生成氫氣的質(zhì)量越大（填“大”或“小”）,，曲線越陡（填“陡”或“緩”）。（如圖4拐點(diǎn)前）
2.隨著金屬的加入,，酸完全反應(yīng),，生成氫氣質(zhì)量相等（填“相等”或“不相等”）。（如圖4拐點(diǎn)后）
【溫馨提示】 （1）橫坐標(biāo)為酸或金屬質(zhì)量時(shí),，無法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,。 （2）金屬與酸反應(yīng)后，金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量一定增大,。 類型二 金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化(曲線) 考點(diǎn)1 鋅片與硫酸銅溶液的反應(yīng) 固體A+溶液B→溶液A+ 體 B
（1）固體質(zhì)量變化：由65變?yōu)?4,，固體質(zhì)量減小；反應(yīng)結(jié)束后,，固 體質(zhì)量不變,。（如圖1）
(2)溶液質(zhì)量變化:溶質(zhì)質(zhì)量由160變?yōu)?61，溶劑質(zhì)量 不變 ,，溶液質(zhì)量 增大 ;反應(yīng)結(jié)束后,，溶液質(zhì)量不變(如圖2)
考點(diǎn)2 銅片與硝酸銀溶液的反應(yīng) 固體 A+ 溶液 B→ 溶液 A+ 固體 B
（1）固體質(zhì)量變化：由64變?yōu)?16，固體質(zhì)量增大,；反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量不變,。（如圖3）
(2)溶液質(zhì)量變化:溶質(zhì)質(zhì)量由340變?yōu)?88,，溶劑質(zhì)量 不變 ，溶液質(zhì)量 減小 ;反應(yīng)結(jié)束后,，溶液質(zhì)量不變 ,。(如圖4)
方法歸納 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(固體質(zhì)量)的變化,，由進(jìn)入溶液中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量決定,。 |
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