第3課時(shí)鹵族元素（學(xué)案）

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【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．掌握鹵族元素在周期表中的位置。

2．掌握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

3.掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

4.掌握鹵族元素的遞變規(guī)律

5.掌握質(zhì)量數(shù)和ZAX的含義,。

6.了解核素、同位素的概念,、并了解同位素的重要作用,。

7.了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1,、鹵族元素在周期表中的遞變規(guī)律,；

2、同位素概念的理解,。

【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】

1,、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；

2,、元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,。

【教學(xué)過程】

一、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)

相似性：                                                 

遞變性：                                                 

1,、化學(xué)性質(zhì)

（1）,、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見課本第8頁）

結(jié)論：

①鹵素和H₂的反應(yīng)可用通式H₂＋X₂==       來表示，

②反應(yīng)時(shí)按F₂,、Cl₂,、Br₂,、I₂的順序，反應(yīng)條件越來越         ,，反應(yīng)程度依次             ,，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性                                        。

（2）,、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：（課本8-9頁）

結(jié)論：氧化性順序?yàn)?/span>                                                   

（3）鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬的反應(yīng)

（4）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)

（5）鹵素單質(zhì)與堿的反應(yīng)

 [歸納與總結(jié)] （1）鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面,，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性,。

（2）在周期表中，同主族元素,，從上到下,，元素的非金屬性逐漸                   

原因：核電荷數(shù)逐漸_____，電子層數(shù)逐漸______,，原子半徑逐漸______,，得電子能力逐漸______；元素的非金屬性逐漸_______,，單質(zhì)的氧化性逐漸______,，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性逐漸________。

（3）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

2,、物理性質(zhì)（課本8頁）

注意：①Br₂：a,、易揮發(fā)，有毒,，氧化性(腐蝕橡皮塞),，保存：棕色、玻璃塞,、水封

             b,、常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 

②I₂：a、遇淀粉變藍(lán)（鑒別I₂）    b,、易升華,，用于分離提純碘

③都有毒

④總體可溶于水,，易溶于有機(jī)溶劑

二、原子的構(gòu)成

⑴構(gòu)成（位置關(guān)系）

原子(ZAX)

⑵數(shù)值關(guān)系 a質(zhì)量關(guān)系                   

               b數(shù)量關(guān)系  原子的質(zhì)子數(shù)＝          ＝         ＝         ,；

⑶表示方法 ZAX

  例如 11H,、12H、13H,；¹²C ,、614C、714N,；816O,、817O、818O

練習(xí)：(1)所有原子都由質(zhì)子,、中子和核外電子構(gòu)成嗎,？

        (2)原子的種類數(shù)等于元素的種類數(shù)嗎？

        (3)某種氯原子的中子數(shù)是18,，則其質(zhì)量數(shù)是35，則原子構(gòu)成符號(hào)是         

三,、核素　

⑴定義：a                                          b                      

⑵特點(diǎn)：a核素是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒   b決定核素種類的因素              

⑵類例：¹²C,、¹³C、¹⁴C就是碳元素的三種不同    ,，所以碳元素有一種,，但是碳核素有  種。

四,、同位素

⑴定義：a                         b                      

⑵類例：¹H,、²H、³H三種核素均是氫元素的           ,。

⑶用途

       ①         用于測(cè)定文物的年代,；

②         用于制造氫彈；

③         用于制造原子彈,、核電站發(fā)電等

④利用放射性同位素釋放的射線育種,、治療癌癥和腫瘤等。

五,、相對(duì)原子質(zhì)量

六、概念對(duì)比

【例1】下列說法錯(cuò)誤的是()

A.11H,、12H、H^＋和H₂是氫元素的四種不同粒子

B.2040Ca和2042Ca,、石墨和金剛石均為同素異形體

C.11H和12H互為同位素

D．¹²C和¹⁴C互為同位素,，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

變式訓(xùn)練1　下列互為同位素的是()

A．H₂D₂        B．¹⁴N¹⁴C     C．¹⁶O¹⁷O       D．金剛石　石墨

【例2】　下列說法不正確的是(   )

①質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成　②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒,，不可能一種是分子,，一種是離子　③電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成　④一種元素不可以形成不同單質(zhì)　⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A．①②⑤        B．①④⑤        C．①②③        D．②③④

【例3】已知R²⁺核外有a個(gè)電子,，b個(gè)中子,，表示R原子符號(hào)正確的是（    ）

A.     B.     C.      D.

【例4】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子,，它與¹H原子組成H_mX分子.在a 克H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　?。?/span>

【隨堂練習(xí)】

1.下列關(guān)于F、Cl,、Br,、I元素性質(zhì)的比較，不正確的是(        ) 

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

2．下列說法不正確的是(　　)

A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)

B．鹵素是較強(qiáng)的非金屬元素,，故其單質(zhì)只有氧化性

C．碘難溶于水,，易溶于有機(jī)溶劑

D．碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)

3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是( )

A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X₂＋H₂O===HXO＋HX表示

B．HX熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

C．鹵素單質(zhì)的顏色從F₂→I₂隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而逐漸加深

D．X^－離子的還原性依次為：F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來

4,、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl,、KI、新制氯水,、KBr,、淀粉、AgNO₃,不用其他試劑,，怎樣鑒別它們,？

5、⑴已知?dú)湓赜?/span>H,、D,、T三種同位素則構(gòu)成的氫氣分子有（    ）種，相對(duì)分子量數(shù)值有（   ）種；氧元素有¹⁶O,、¹⁷O,、 ¹⁸O三種同位素則構(gòu)成的氧氣分子有(   )種,；由上述氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子的種類有（     ）種

 ⑵質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的微粒一定互為同位素嗎,？如OH^－與F^－

⑶質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的兩種不同微粒的電性相同,對(duì)嗎?

6、在36Li,、714N,、1123Na,、1224Mg、37Li,、614C中：

(1)________和________互為同位素,。

(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素,。

(3)________和________的中子數(shù)相等,，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素,。

7,、有A、B,、C,、D、E 5種短周期元素,，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素,；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8,；C元素有3種同位素C₁、C₂,、C₃,，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍,，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍,；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸,；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4,。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：A________，B________,，C________,，D________，E________,。

(2)寫出C₁,、C₂,、C₃3種原子的符號(hào)：C₁________，C₂________,，C₃________,。

(3)A與B形成的化合物的化學(xué)式是____________________。

最常見的E原子與C₂形成的分子中含________個(gè)中子,。

8,、 用ZAX表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：^AX^n＋共有x個(gè)電子,，則N＝________,。

(3)陰離子的中子數(shù)：^AX^n－共有x個(gè)電子，則N＝________,。

(4)中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中,，N＝________。

(5)A^2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子,，其質(zhì)量數(shù)為m,，則n gA^2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X,，其氯化物XCl₂,。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃

溶液20 mL恰好完全反應(yīng),。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子,，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝_____,；

②X元素在周期表中的位置________,。

【作業(yè)】

1、課時(shí)作業(yè)：活頁,；

2,、《步步高》第3課時(shí)。

3,、對(duì)本節(jié)進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)總結(jié),，填寫學(xué)案。

4,、做周測(cè)卷,。

化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯