一．選擇題（共7小題）

1．（2015·上海）中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于

Lv的敘述錯誤的是（ ）

A． 原子序數(shù)116B． 中子數(shù)177

C． 核外電子數(shù)116D． 相對原子質(zhì)量293

考點：核素,；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),、中子數(shù)之間的相互關系．

分析：根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),，進行解答．

解答：解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確,；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177,，故B正確；

C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),，可知核外電子數(shù)為116,，故C正確；

D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù),，一種元素有多種核素,，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù),，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值,，兩者近似相等,，故D錯誤．

故選D．

點評：本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關鍵,，題目難度不大．

2．（2015·江蘇）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（ ）

A． 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B． Mg,、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）

C． 在該反應條件下,，Mg的還原性強于C的還原性

D． 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

考點：同素異形體,；微粒半徑大小的比較,；氧化性,、還原性強弱的比較；化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．

分析：A,、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體,；

B、電子層數(shù)越多,，微粒半徑越大；

C,、依據(jù)化學反應方程式判斷即可,，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

D,、鎂燃燒放出強光，據(jù)此解答即可．

解答：解：A,、元素C除存在金剛石和石墨外,，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤,；

B,、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子,，只有2個電子層,，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤,；

C,、該反應為：2Mg+CO2

2MgO+2C,，此反應中Mg為還原劑,，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,，即還原性Mg＞C,，故C正確；

D,、該反應放出光，即部分化學能轉(zhuǎn)化為光能,，且生成物仍具有能量,，故D錯誤，故選C．

點評：本題主要考查的是同素異形體的判斷,、微粒半徑大小比較,、氧化還原反應中還原性強弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強,，有一定的難度．

3．（2014·四川）下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A． 金剛石,、白磷都屬于單質(zhì)

B． 漂白粉、石英都屬于純凈物

C． 氯化銨,、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

D． 葡萄糖,、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

考點：單質(zhì)和化合物；混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì),；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．

分析：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì),；

B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物；

C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),；

D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物,，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì)、纖維素和淀粉．

解答：解：A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì),，金剛石,、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì),，故A正確,；

B．由一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉的主要成分是氯化鈣,、次氯酸鈣,，所以為混合物，故B錯誤,；

C．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),，次氯酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì),，故C錯誤,；

D．相對分子質(zhì)量很大的化合物是高分子化合物，常見的天然有機高分子化合物有蛋白質(zhì),、纖維素和淀粉,，葡萄糖是小分子有機物，故D錯誤,；

故選A．

點評：本題考查了基本概念,，明確單質(zhì)、純凈物,、強電解質(zhì),、高分子化合物的概念是解本題關鍵，知道常見物質(zhì)的成分結(jié)合基本概念即可解答,，題目難度不大．

4．（2013·上海）230Th和232Th是釷的兩種同位素,，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關Th的說法正確的是（ ）

A． Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B． Th元素的相對原子質(zhì)量是231

C． 232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化

D． 230Th和232Th的化學性質(zhì)相同

考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù),、中子數(shù)之間的相互關系．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：A．Th元素有2種核素,；

B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值,；

C．化學變化的最小微粒是原子,；

D．同位素的化學性質(zhì)幾乎相同．

解答：解：A．Th元素有2種核素,，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230，232,，故A錯誤,；

B．不知道各種天然同位素的含量無法求出，故B錯誤,；

C．化學變化是生成新物質(zhì)的變化,，原子不變，而c項的原子發(fā)生變化,，故C錯誤,；

D．同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學性質(zhì)幾乎相同,，故D正確．

故選D．

點評：本題考查核素、同位素的性質(zhì),，難度中等,，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．

5．（2013·海南）重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）

A． 氘（D）原子核外有1個電子

B． 1H與D互稱同位素

C． H2O與D2O互稱同素異形體

D． 1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

考點：同位素及其應用．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1,，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),；

B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,；

C．相同元素組成,，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；

D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20,，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20．

解答：解：A．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1,，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子,，故A正確,；

B．1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同,，故互為同位素,，故B正確；

C．H2O與D2O都是化合物,，不是單質(zhì),，故C錯誤；

D．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20,，D216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20,，故D正確，

故選C．

點評：本題考查同位素,、同素異形體的概念,，相對分子質(zhì)量的計算，難度不大．對于元素、核素,、同位素,、同素異形體、同分異構(gòu)體,、同系物,、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題．

6．（2013·四川）下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A． SO2、SiO2,、CO均為酸性氧化物

B． 稀豆?jié){,、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C． 燒堿,、冰醋酸,、四氯化碳均為電解質(zhì)

D． 福爾馬林、水玻璃,、氨水均為混合物

考點：酸,、堿、鹽,、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,；混合物和純凈物；分散系,、膠體與溶液的概念及關系,；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．

分析：A、酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物,，一氧化碳是不成鹽氧化物,；

B、膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系,，硅酸是沉淀,，氯化鐵溶液不是膠體；

C,、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物,，四氯化碳是非電解質(zhì)；

D,、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物,；

解答：解：A、SO2,、SiO2和堿反應生成鹽和水,，均為酸性氧化物，CO不能和堿反應生成鹽和水是不成鹽氧化物,，故A錯誤,；

B,、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀,、氯化鐵溶液不是膠體,，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤,；

C,、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì),、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì),，故C錯誤；

D,、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物,、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物,、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物,，所以均為混合物，故D正確,；

故選D．

點評：本題考查了氧化物分類,，分散系的區(qū)分,，電解質(zhì)的判斷,，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡單．

7．（2012·天津）下列敘述正確的是（ ）

A． 乙酸與丙二酸互為同系物

B． 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C．

U和

U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D． 短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

考點：核素,；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,；化學鍵；芳香烴,、烴基和同系物．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,；元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),；有機化學基礎．

分析：A．結(jié)構(gòu)相似,，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物；

B．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵,，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵,；

C．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

D．．ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY4．

解答：解：A．乙酸含有一個羧基,，丙二酸含有2個羧基,，結(jié)構(gòu)不相似,，不互為同系物，故A錯誤,；

B．如 H2O2分子,，分子中含有一個O﹣O非極性鍵，故B錯誤,；

C．

U和

U的中子數(shù)不同,，不是相同的同種核素,，故C錯誤；

D．ⅣA（用X表示）與ⅦA（用Y表示）形成的化合物為XY4,，X形成四個鍵,，加上原來的4個電子，最外層共8個電子,，每個Y形成一個鍵,，加上原來的7個電子，共8個電子,，故D正確．

故選D．

點評：本題考查同系物,、極性鍵、核素等,，題目難度不大,，注意知識的積累．

二．填空題（共1小題）

8．（2012·上海）2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定'北京人'年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫'鋁鈹測年法'．完成下列填空：

（1）10Be和9Be　cd?。?/p>

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù)

c．具有相同的化學性質(zhì) d．具有恒定的豐度

（2）Be所在的周期中,，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于　分子　晶體．

（3）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式　BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl?。?/p>

（4）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是　BC　．

A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點

B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液

C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,，并滴入酚酞溶液

D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

（5）目前還有一種測量方法叫'鉀氬測年法'．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序　S2﹣＞Cl﹣?。ㄓ没瘜W符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,，此化合物的電子式是

．

考點：同位素及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．

分析：（1）10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同,、中子數(shù)不同,，屬于同位素；

（2）Be所在的周期中,，最外層有2個未成對電子的元素分別為C,、O,，二者相互組成的化合物有CO、CO2,，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型,；

（3）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應知,，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl,；

（4）金屬的金屬性強弱的比較方法有：金屬之間的置換反應、金屬與同種酸或水生成氫氣的難易程度,、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱等來判斷,；

（5）和Ar核外電子排布相同的陰離子有S2﹣、Cl﹣,，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑,，該干燥劑是CaCl2，CaCl2中陰陽離子之間存在離子鍵．

解答：解：（1）10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同,、中子數(shù)不同,，屬于同位素，

a．其質(zhì)量數(shù)不同,，所以不是同一種原子,，故錯誤；

b．10Be和9Be的中子數(shù)分別為6,、5,，所以其中子數(shù)不同,，故錯誤,；

c．決定化學性質(zhì)的是其最外層電子，二者的核外電子排布相同,，所以同位素具有相同的化學性質(zhì),，故正確；

d．同位素具有恒定的豐度,，故正確,；

故選cd；

（2）Be所在的周期中,，最外層有2個未成對電子的元素分別為C,、O，二者相互組成的化合物有CO,、CO2,，CO,、CO2晶體的構(gòu)成微粒都是分子，所以都屬于分子晶體,，

故答案為：分子,；

（3）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，根據(jù)AlCl3水解反應知,，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl,，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖锽eCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl，

故答案為：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl,；

（4）A．金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度和熔點無關,，故錯誤；

B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液,，氫氧化鋁能溶于NaOH溶液,，而氫氧化鎂不溶于NaOH溶液，所以Mg的金屬性大于Al,，故正確,；

C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液,，Mg和沸水的溶液呈紅色,、Al和沸水的溶液不變色，說明Mg能置換出氫氣,，則Mg的活潑性大于Al,，故正確；

D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,，二者表面都生成氧化物薄膜,，氧化鎂和氧化鋁都不與水反應，所以無法判斷金屬性強弱,，故錯誤,；

故選BC；

（5）和Ar核外電子排布相同的陰離子有S2﹣,、Cl﹣,，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,，所以這兩種離子半徑大小順序是S2﹣＞Cl﹣,；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，該離子是鈣離子,，該干燥劑是CaCl2,，CaCl2中陰陽離子之間存在離子鍵，其電子式為

,，故答案為：S2﹣＞Cl﹣,；

．

點評：本題考查較綜合,，涉及同位素,、晶體類型的判斷、離子半徑大小比較,、金屬性強弱判斷,、電子式等知識點，這些知識點都是考試高頻點,，根據(jù)基本概念及元素周期律等知識點來分析解答,，題目難度不大．