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化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法,，結(jié)合實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)才能留下深刻的印象,。 根據(jù)《高考基礎(chǔ)雙練》中的內(nèi)容,，小幫總結(jié)了高中化學(xué)18個(gè)必做實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)干貨，便于同學(xué)們迅速掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的知識(shí)點(diǎn),。
配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液 必會(huì)知識(shí)1：容量瓶使用的四個(gè)“不能” 1. 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,； 2. 不能作為反應(yīng)容器或用來長(zhǎng)期貯存溶液； 3. 不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,，(因?yàn)槿萘科康娜莘e是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的),； 4. 不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,。 必會(huì)知識(shí)2：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟 1. 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,； 2. 稱量； 3. 配制溶液（溶解,、移液,、洗滌、定容,、搖勻）,； 4. 將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽,。 必會(huì)知識(shí)3：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 原理依據(jù)： 若m偏大或V偏小,，則c偏高;若m偏小或V偏大，則c偏低,。 配鐵及其化合物的性質(zhì) 必會(huì)知識(shí)1：鐵及其化合物的性質(zhì) 1. 鐵單質(zhì)的還原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu 2. 鐵鹽的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 3. 亞鐵鹽的氧化性和還原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe,，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O 必會(huì)知識(shí)2：鐵離子的檢驗(yàn) 1. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色,； 2. 向含F(xiàn)e3+的溶液中加入適量鐵粉,，輕輕振蕩片刻，溶液變綠色,，再滴加幾滴KSCN溶液,，溶液無明顯變化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2,。 用化學(xué)沉淀去除粗鹽中的離子 必會(huì)知識(shí)1：粗鹽提純時(shí)試劑的加入順序 可以為BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl 排序關(guān)鍵：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加,，最后加稀鹽酸 必會(huì)知識(shí)2：除雜實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則 1. 不增(不引入新的雜質(zhì)) 2. 不減(一般不減少被提純的物質(zhì)) 3. 易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離) 4. 易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 必會(huì)知識(shí)：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。
同周期,、同主族元素性質(zhì)的遞變 必會(huì)知識(shí)1：同主族元素性質(zhì)的遞變 由化學(xué)方程式： 2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2 可知鹵素單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2>I2 鹵族元素的非金屬性：Cl>Br>I,。 結(jié)論：同主族元素，從上到下,，非金屬性逐漸減弱,，金屬性逐漸增強(qiáng)。 必會(huì)知識(shí)2：同周期元素性質(zhì)的遞變 ①與水反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg,，金屬性:Na>Mg,。 ②Mg(OH)2,、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱比較：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液,，顯兩性,，堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性:Mg>Al,。 結(jié)論：同一周期元素,，從左至右，金屬性逐漸減弱,，非金屬性逐漸增強(qiáng),。 簡(jiǎn)單配合物的形成 必會(huì)知識(shí)1：配合物的組成特點(diǎn)
必會(huì)知識(shí)2：簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別 中心離子形成配合物后性質(zhì)不同于原來的金屬離子，具有新的化學(xué)特性,，K3[Fe(CN)6]中,，F(xiàn)e3+與CN-形成了穩(wěn)定的配離子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+,，[Fe(CN)6]3-遇亞鐵鹽生成深藍(lán)色沉淀,，化學(xué)上常用于Fe2+的檢驗(yàn)。 化學(xué)的反應(yīng)速率的影響因素 必會(huì)知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 1. 溫度：升高溫度,，反應(yīng)速率加快； 2. 濃度：增加濃度,，反應(yīng)速率加快,； 3. 催化劑：使用催化劑，反應(yīng)速率加快,； 4. 壓強(qiáng)：增加氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng),，反應(yīng)速率加快； 5. 反應(yīng)物接觸面積：增大反應(yīng)物接觸面積,，反應(yīng)速率加快,。 探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 必會(huì)知識(shí)1：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度,，平衡正向移動(dòng),；減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng),。 必會(huì)知識(shí)2：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 對(duì)于放熱反應(yīng),，在其他條件不變時(shí)，升高溫度,，平衡逆向移動(dòng),，降低溫度，平衡正向移動(dòng),。 對(duì)于吸熱反應(yīng),，在其他條件不變時(shí),，升高溫度，平衡正向移動(dòng),，降低溫度,，平衡逆向移動(dòng)。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定 鹽類水解的應(yīng)用 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 必會(huì)知識(shí)1：原電池的工作原理 負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),，電子通過導(dǎo)線流入正極,，溶液中的離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 必會(huì)知識(shí)2：原電池的構(gòu)成要素 ①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ②活動(dòng)性不同的電極材料（金屬,、石墨棒） ③形成閉合回路（導(dǎo)線,、電解質(zhì)溶液等） 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn) 必會(huì)知識(shí)1：電鍍?cè)?/strong> 把鐵制鍍件與直流電源的負(fù)極相連（作陰極：Cu2++2e-===Cu），銅片與直流電源的正極相連（作陽極：Cu-2e-===Cu2+）如圖所示,，將兩極平行浸入電鍍液（CuSO4溶液）中,兩極間距約5 cm, 5~10 min后取出,觀察到鐵制鍍件表面附著銅,，電鍍液顏色不變。
必會(huì)知識(shí)2：工業(yè)生產(chǎn)中提高電鍍質(zhì)量的方法 ①鍍前對(duì)鍍件進(jìn)行處理,，一般包括機(jī)械加工,、酸洗、除油等 ②電鍍時(shí)需要注意電鍍液的配方,、電流的選擇以及溫度等的調(diào)節(jié) ③電鍍后對(duì)鍍件進(jìn)行處理,，如防變色處理等 制作簡(jiǎn)單的電池原料 必會(huì)知識(shí)：氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較
搭建球棍模型 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 必會(huì)知識(shí)1：甲烷、乙烯,、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
必會(huì)知識(shí)2：碳原子的成鍵特征 ①碳原子與周圍的原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，可以是鏈狀,，也可以形成環(huán)狀,，可以形成C—C、C==C或C≡C,； ②C==C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面,，C≡C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共直線。 乙醇乙酸的主要性質(zhì) 必會(huì)知識(shí)1：乙醇的主要性質(zhì) 1. 乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣：2Na+2CH3CH2OH 2. 乙醇的氧化反應(yīng)： ①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 ③乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化,，生成乙酸 必會(huì)知識(shí)2：乙酸的主要性質(zhì) 1. 乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸； 2. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng),，酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基,、醇脫氫(羥基上的)： 乙酸乙酯的制備與性質(zhì) 必會(huì)知識(shí)1：制備原理 在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),，生成乙酸乙酯:
必會(huì)知識(shí)2：試劑加入順序:乙醇→濃硫酸→乙酸 濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量熱,，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是為了防止乙酸受熱蒸發(fā)而損失,。 必會(huì)知識(shí)3：酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，制備過程中應(yīng)使平衡正向移動(dòng),，以提高產(chǎn)率,。 有機(jī)化合物中常見官能團(tuán)檢驗(yàn) 必會(huì)知識(shí)：常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法
糖類的性質(zhì) 必會(huì)知識(shí)1：蔗糖和淀粉的水解
必會(huì)知識(shí)2：葡萄糖還原性的檢驗(yàn) 銀鏡反應(yīng)： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH 與新制氫氧化銅反應(yīng)： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 必會(huì)知識(shí)3：淀粉水解程度的檢驗(yàn)
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