分類 | 序 號(hào) | 知 識(shí) 點(diǎn) 內(nèi) 容 |
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化 學(xué) 基 本 概 念 和 基 礎(chǔ) 理 論 | 物質(zhì)的組成,、 性質(zhì)和分類 | 1 | 分子,、原子、離子,、原子團(tuán)等概念的含義,； |
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2 | 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 |
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3 | 混合物和純凈物,、單質(zhì)和化合物,、金屬和非金屬的概念 |
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4 | 酸、堿,、鹽,、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 |
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化學(xué)用語及常 用計(jì)量 | 5 | 熟記并正確書寫常見元素的名稱,、符號(hào),、離子符號(hào)。 |
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6 | 熟悉常見元素的化合價(jià),。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式）,，或根據(jù)化學(xué)式判斷 化合價(jià)。 |
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7 | 原子結(jié)構(gòu)示意圖,、電子式,、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 |
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8 | 相對原子質(zhì)量,、相對分子質(zhì)量的定義,，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,。 |
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9 | 能正確書寫化學(xué)方程式,、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,。 |
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10 | 質(zhì)量守恒定律,。 |
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11 | 物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M),、氣體摩爾體積(Vm),、物質(zhì)的量濃度（c）、 阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義,。 |
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12 | 能根據(jù)微粒（原子,、分子、離子等）物質(zhì)的量,、數(shù)目,、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的 相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 |
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溶液 | 13 | 溶液的含義,。 |
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14 | 溶解度,、飽和溶液的概念。 |
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15 | 溶液濃度的表示方法,。 |
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16 | 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 |
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17 | 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法,。 |
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18 | 膠體是一種常見的分散系,。溶液和膠體的區(qū)別。 |
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物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素 周期律 | 19 | 元素,、核素和同位素的含義,。 |
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20 | 原子構(gòu)成。原子序數(shù),、核電荷數(shù),、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān) 系,。 |
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21 | 原子核外電子排布規(guī)律。 |
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22 | 元素周期律的實(shí)質(zhì),。 |
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23 | 元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期,、族)及其應(yīng)用。 |
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24 | 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 |
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| 25 | 以 IA 和ⅦA 族為例,，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。 |
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26 | 金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,。 |
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27 | 化學(xué)鍵的定義,。離子鍵、共價(jià)鍵的的形成,。 |
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化學(xué)反應(yīng)與能 量 | 28 | 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,。 |
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29 | 常見的氧化還原反應(yīng)。 |
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30 | 常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算,。 |
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31 | 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式,。 |
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32 | 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。吸熱反應(yīng),、放熱反應(yīng),、反應(yīng)熱等概念。 |
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33 | 熱化學(xué)方程式的含義,，能正確書寫熱化學(xué)方程式,。 |
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34 | 能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用,。 |
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35 | 焓變（ΔH）與反應(yīng)熱的含義。 |
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36 | 蓋斯定律,，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算,。 |
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37 | 原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,。 |
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38 | 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,。 |
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39 | 常見電源的種類及其工作原理。 |
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40 | 金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因,、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施,。 |
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化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡 | 41 | 化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法,。 |
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42 | 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（α）,。 |
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43 | 反應(yīng)活化能的概念，催化劑的重要作用,。 |
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44 | 化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立,。 |
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45 | 化學(xué)平衡的特征。 |
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46 | 化學(xué)平衡常數(shù)的含義,，能夠用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算,。 |
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47 | 外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng),、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響,，能用相關(guān)理論 解釋其一般規(guī)律。 |
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48 | 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活,、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用,。 |
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電解質(zhì)溶液 | 49 | 電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,。 |
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50 | 電解質(zhì)在水溶液中的電離,，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性,。 |
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51 | 水的電離,，離子積常數(shù)。 |
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52 | 了解溶液 pH 的含義及其測定方法,，能進(jìn)行 pH 的簡單計(jì)算,。 |
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53 | 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 |
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54 | 利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,。 |
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55 | 鹽類水解的原理,、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用,。 |
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| 56 | 離子反應(yīng)的概念,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 |
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57 | 常見離子的檢驗(yàn)方法,。 |
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58 | 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,。 |
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59 | 溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算,。 |
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以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 |
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常 見 無 機(jī) 物 及 其 應(yīng) 用 | 常見金屬元素 （如 Na,、Mg、 Al,、Fe,、Cu 等） | 60 | 常見金屬的活動(dòng)性順序。 |
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61 | 常見金屬及其重要化合物的制備方法,。 |
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62 | 常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用,。 |
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63 | 合金的概念及其重要應(yīng)用。 |
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常見非金屬元 素（如 H,、C,、 N、O,、Si,、Cl 等） | 64 | 常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。 |
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65 | 常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 |
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66 | 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響,。 |
