知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題的解題策略

命題形式有兩種：一是直接給出元素,，圍繞給出元素的原子結(jié)構(gòu)、形成的物質(zhì)等進(jìn)行考查,；二是給出元素的原子的一些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等,，首先判斷出元素，然后再進(jìn)行相應(yīng)的考查,。

一,、有關(guān)基態(tài)原子的核外電子排布“四、三和二”

1. 四種表示方法

2. 排布三原則

3. 有關(guān)第一電離能和電負(fù)性的兩種遞變性

二,、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型

1. 價(jià)層電子對(duì)互斥模型說的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型,，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì),。

①當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),，兩者的構(gòu)型一致。

②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),，兩者的構(gòu)型不一致,。

2. 運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可預(yù)測(cè)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，但要注意判斷其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，對(duì)ABm型分子或離子,，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為：

×（中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m電荷數(shù)）

三,、雜化軌道模型的判斷

（1）看中心原子形成的價(jià)鍵類型

（2）價(jià)電子對(duì)法

四、“兩角度”比較晶體熔,、沸點(diǎn)的高低

1. 不同類型晶體熔,、沸點(diǎn)的比較

（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,。

（2）金屬晶體的熔,、沸點(diǎn)差別很大，如鎢,、鉑等熔,、沸點(diǎn)很高，汞,、銫等熔,、沸點(diǎn)很低。

2. 同種類型晶體熔,、沸點(diǎn)的比較

（1）原子晶體

如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞硅,。

（2）離子晶體

①一般地說，陰,、陽離子的電荷數(shù)越多,，離子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng),，其晶體的熔,、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：MgO＞MgCl2,，NaCl＞CsCl,。

②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大,，形成的離子晶體越穩(wěn)定,，熔點(diǎn)越高，硬度越大,。

（3）分子晶體

①分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,；具有氫鍵的分子晶體熔,、沸點(diǎn)反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,，相對(duì)分子質(zhì)量越大,，熔、沸點(diǎn)越高,，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4,。

③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體（相對(duì)分子質(zhì)量接近），其分子的極性越大,，熔,、沸點(diǎn)越高，如CH3OH＞CH3CH3,。

④同分異構(gòu)體,，支鏈越多，熔,、沸點(diǎn)越低,。

如：CH3CH2CH2CH2CH3>

（4）金屬晶體

金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多,，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔,、沸點(diǎn)越高,，如熔、沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al,。

例：近年來我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族,。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比NH3的_______（填“高”或“低”）,，其判斷理由是________________________,。

（2）Fe成為陽離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2,，Sm3+的價(jià)層電子排布式為______________________,。

（3）比較離子半徑：F?__________O2?（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示,，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示,。

圖1                 圖2

圖中F?和O2?共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1?x代表,，則該化合物的化學(xué)式表示為____________,，通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,，完成它們關(guān)系表達(dá)式：ρ=________g·cm?3,。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為（）,，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________,、__________。