1.要有搶分意識,，化學(xué)拉分主要在Ⅱ卷,。從出題者本意來講，是希望各科由易到難分布,，但實際上每個學(xué)科都是起起落落，是波動狀態(tài),，不是由易到難的,，所以有可能做了兩道題到第三題就很難，你找不到思路,，反而最后一道題相對來說得分比較容易,，這是正常的現(xiàn)象，這就告訴我們不要被眼前的困難嚇倒,，做題只要遵循先易后難即可,。應(yīng)該拿下的題一定要拿下;能拿到的分先拿到;該你得的，你必須要,。

2.做選擇題最好一遍做對,，不要等著后面來檢查，沒有時間的,。你第一遍已經(jīng)選擇這個答案了,，不要忙著寫，反思一下,，再落筆,。選擇題一定要穩(wěn)，時間稍長一點沒沒關(guān)系,，這個分必須要拿到

答題技巧

應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句:（審題）

1)“正確的是”還是“不正確的是”,、“由小到大排列”還是“由大到小排列”等。

2)“濃”還是“稀”,，例如濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2,，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO。

3)“過量”還是“少量”,，例如少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉淀,，少量CO2生成溶于水的Ca(HCO3)2。

4)“恰好反應(yīng)”還是“pH=7”,。例如鹽酸和氨水恰好反應(yīng)呈酸性,，pH=7表明氨水過量,。

5)“短周期”、“主族”中的“短”,、“主”的含義,。

6)“同周期”還是“同主族”等。

7)“等質(zhì)量”還是“等物質(zhì)的量”,。

8) “mL”還是“L”,，“cm3”還是“m3”。

9) “恒溫恒壓”還是“恒溫恒容”,。

10)“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”還是“體積分?jǐn)?shù)”,。

11) “電子流動方向”還是“電流方向”。

12)“核外電子”還是“最外層電子”|“價層電子”,。

13.注意隱含信息:如溶液的酸堿性,、溶液的顏色。

14.不要忽略體積變化:加倍,、減半,、分成五等分等，對溶液中粒子的物質(zhì)的量有影響,。

二應(yīng)當(dāng)特別化學(xué)術(shù)語字句:（按要求答題）

15.填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”,。

16.填“元素名稱”還是“元素符號”。

17.填“元素符號”還是“代號,。

18填“大于”還是“>”;“增大”還是“變大”等;

19填“化學(xué)式”,、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”,、“結(jié)構(gòu)簡式”,、“最簡式”還是“電子式”等;

20是“原子結(jié)構(gòu)簡圖”還是“離子結(jié)構(gòu)簡圖”

21看清要寫的微粒是“原子”還是“離子”。

22看清是物質(zhì)的電子式還是用電子式表示物質(zhì)的形成過程

23.書寫化學(xué)方程式時要注意配平,、注明反應(yīng)條件以及“→”,、“=”、可逆符號,、“↑”,、“↓”

24.書寫熱化學(xué)方程式時要注意:一是用正確的符號正確注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) ;二是看單位“ kJ/mol” ;三是看系數(shù)與熱量值的對應(yīng)。四是正負(fù)號要正確,。

25 所填數(shù)值的單位,、所填計算式中的數(shù)值的單位;如濃度為mol/L。

26電子轉(zhuǎn)移的題目,，看清楚單位是“個”還是“mol”,，前者要寫上NA。如果沒有明確反應(yīng)物的量，那么電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量記得寫電子符號“e-”,。

27. 注意角標(biāo)的處理,。如 pH計算時的 H2SO4、配平時的K2Cr2O7等,。

28. 題目中所給或所求數(shù)據(jù)是“物質(zhì)的量”還是“物質(zhì)的量濃度”等;

29多元弱酸的電離方程式,、多元弱酸鹽的水解方程式要分步書寫。

30 看清楚圖像縱坐標(biāo)表示的“物質(zhì)和意義”,，縱坐標(biāo)是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率還是體積分?jǐn)?shù),，兩者結(jié)論正好相反。

31 一些容易寫錯的化學(xué)名詞或術(shù)語中的字:“羥,、羧,、醛、羰”,、“脂”和“酯”,、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”,、“溢”和“逸”、“汽化,、水浴,、萃取、坩堝,、蒸發(fā),、分餾、過濾,、戊,、苯、藍(lán),、褪,、褐”等。

32 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的書寫及共價鍵數(shù)目注意只有單鍵可以省略,，注意碳原子的連接和氫原子數(shù) ,。

答題注意

1.選擇題解答選擇題時，應(yīng)注意以下問題

(1)每個答案要有足夠的理由說明其正確與否

(2)對有疑問的答案可先避開,，先找出正確或不正確的答案

(3)反證法

(4)將文字語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語,、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等(一定要在草稿紙上列出,，不可憑空想象)(5)注意答案的相關(guān)性與排斥性

(6)注意答案的要求(正確與不正確,、最大與最小、離子總數(shù)與分子總數(shù)等)

(7)每小題平均耗時不超過2分鐘(基礎(chǔ)較差的同學(xué)可適當(dāng)延長一點時間)

(8)即使一上來就覺得答案是A，也要細(xì)心地把所有的選項看上一遍,，以便確認(rèn)答案A正確與否,。

(9）N_A的陷阱

2、化學(xué)大題答題技巧

①化學(xué)反應(yīng)原理類

該類題盡管設(shè)問較多,，考查內(nèi)容較多,，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏,、怪,、難的問題，因而要充滿信心,，不能畏懼,，分析時要冷靜，不能急于求成,。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ),，陌生度也不大。蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項,，有關(guān)各類平衡移動的判斷,、平衡常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計算的“三步走”格式,、影響反應(yīng)速率的因素及有關(guān)計算的關(guān)系式,，電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動方向,、離子放電先后順序,、電極反應(yīng)式書寫及有關(guān)利用電子守恒的計算，電離程度,、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識,，都是平時復(fù)習(xí)時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規(guī)律時,，也可以借助圖表來直觀理解,，同時也有利于提高自己分析圖表的能力?？偨Y(jié)技巧和方法,，答題時注意規(guī)范細(xì)致。另外該類題的問題設(shè)計一般沒有遞進(jìn)性,，故答題時可跳躍式解決,，千萬不能放棄。

②實驗綜合類大題

解答實驗綜合題的關(guān)鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用,，再根據(jù)功能與作用判斷所用的化學(xué)試劑及所需要進(jìn)行的操作,。對于實驗探究題，必須按照科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)，即提出假設(shè),、實驗驗證,、得出結(jié)論去研究試題，回答問題,。工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息,，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品(性質(zhì)、結(jié)構(gòu),、特點),，再分析流程步驟，全方位了解流程(反應(yīng)物是什么,、發(fā)生了什么反應(yīng),、反應(yīng)帶來了哪些結(jié)果)，再根據(jù)試題設(shè)問及要求,，從問題中提煉答題信息,。

根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序,，一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理,。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥,。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點燃,。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體、氧氣影響,，要防氧除氧注意實驗前排答題是排盡裝置的空氣，防止----------,。結(jié)束時排氣防制出物再熱的條件下又氧化,。防水要前防后防

1裝置氣密性的檢查

2氣體的發(fā)生“套裝”和收集“套裝”

3常見的等電子體匯總

4．典型晶體的結(jié)構(gòu)

5突破晶體類型判斷

1．依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷

2．依據(jù)物質(zhì)的類別判斷

①金屬氧化物(如K₂O、Na₂O₂等),、強堿(如NaOH,、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石,、石墨,、晶體硅、晶體硼除外),、氣態(tài)氫化物,、非金屬氧化物(SiO₂除外)、酸,、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)是分子晶體,。③常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等,；常見的原子晶體化合物有碳化硅,、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)(常溫汞除外)與合金是金屬晶體,。

3．依據(jù)晶體的熔點判斷

①離子晶體的熔點較高,，常在數(shù)百至1 000余度。②原子晶體熔點高,，常在1 000度至幾千度,。③分子晶體熔點低，常在數(shù)百度以下至很低溫度,。④金屬晶體多數(shù)熔點高,，但也有相當(dāng)?shù)偷摹Ｓ袝r結(jié)合物質(zhì)組成

4．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷

①離子晶體硬度較大或硬而脆,。②原子晶體硬度大,。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數(shù)硬度大,，但也有較低的,，且具有延展性。

“兩角度”比較晶體熔,、沸點的高低

1．不同類型晶體熔,、沸點的比較

(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體,。

2．同種類型晶體熔,、沸點的比較

(1)原子晶體

原子半徑越小、鍵長越短,、鍵能越大,，物質(zhì)的熔、沸點越高,，如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅,。

(2)離子晶體

一般地說，陰,、陽離子的電荷數(shù)越多,，離子半徑越小，則晶格能越大,，晶體的熔,、沸點越高，如熔點：MgO＞MgCl₂,，NaCl＞CsCl,。

(3)分子晶體

①分子間范德華力越大,，物質(zhì)的熔、沸點越高,；具有氫鍵的分子晶體熔,、沸點反常高。如H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S,。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,，相對分子質(zhì)量越大，熔,、沸點越高,，如SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄。

③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近),，其分子的極性越大,，熔、沸點越高,，如CH₃Cl＞CH₃CH₃,。

④同分異構(gòu)體，支鏈越多,，熔,、沸點越低。

如正戊烷>異戊烷>新戊烷

(4)金屬晶體

金屬離子半徑越小,，離子電荷數(shù)越多,，其金屬鍵越強，金屬晶體的熔,、沸點越高,，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al,。