1,、金屬活動(dòng)性規(guī)律

金屬活動(dòng)順序表：

K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn    Pb   (H)   Cu  Hg  Ag  Pt  Au

鉀 鈣  鈉    鎂   鋁  鋅   鐵   錫    鉛 （氫）  銅   汞   銀   鉑   金

①金屬的位置越靠前,，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),，在水溶液中越容易失去電子；

②位于金屬前面的金屬能置換出稀鹽酸,，稀硫酸中的氫,，且金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)速率越快,；

③位于金屬活動(dòng)順序表前面的金屬能把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來,。當(dāng)一種金屬與兩種與兩種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，該金屬首先置換較不活潑的金屬,，再置換較活潑的金屬,。

如：將過量的金屬 Zn 置于 Fe2（SO4）3 和 CUSO4 溶液中，反應(yīng)之后的溶液中一定含有離子,？   觀察到的現(xiàn)象,？

2、物質(zhì)的檢驗(yàn)

(1) 酸（H⁺ ） 檢驗(yàn)

方法 1 ,、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,， 振蕩， 如果石蕊試液變紅,， 則證明 H⁺ 存在,。（不能用酚酞試劑，因?yàn)榉犹旧頍o色,，遇酸不變色）

方法 2 ,、用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上， 如果藍(lán)色試紙變紅,， 則證明 H⁺ 的存在,。

方法 3、 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上,， 然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照， 便可知道溶液的 pH,， 如果 pH 小于 7,，則證明 H⁺ 的存在。

(2) 堿（OH－ ） 的檢驗(yàn)

方法 1 ,、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,， 振蕩， 如果石蕊試液變藍(lán),， 則證明 OH^-的存在,。

方法 2 ,、用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上， 如果紅色石蕊試紙變藍(lán),， 則證明 OH^- 的存在,。

方法 3、 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,， 振蕩,， 如果酚酞試液變紅， 則證明 OH^- 的存在,。

方法 4 ,、用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上， 然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,， 便可知道溶液的 pH,， 如果 pH 大于 7，則證明 OH^-的存在,。（注意：碳酸鈉放入PH＞7,，因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性）

(3)CO₃^2- 或 HCO₃^- 的檢驗(yàn)。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,， 如果有無色氣體放出,， 將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中， 如果石灰水變渾,，則證明原待測物中 CO₃^2-或 HCO₃^- 的存在,。

（4） 銨鹽（NH₄⁺ ）

用濃 NaOH 溶液（微熱） 產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

3,、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素

①氧氣的濃度不同,， 生成物也不同。

 如： 碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,， 不充足時(shí)生成一氧化碳,。

②氧氣的濃度不同， 現(xiàn)象也不同,。

 如： 硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰,， 在純氧中是藍(lán)色火焰。

③氧氣的濃度不同,， 反應(yīng)程度也不同,。

 如： 鐵能在純氧中燃燒，火星四射,， 在空氣中不燃燒,。

④物質(zhì)的接觸面積不同， 燃燒程度也不同。 

如： 煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒,，利用率也不同,。

4、元素周期表規(guī)律

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,， 從左至右核電荷數(shù),、 質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增,；

橫行（周期）七個(gè)周期,，電子層數(shù)相同，最外層電子書不同,。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同,、 元素的化學(xué)性質(zhì)相似， 從上至下核電荷數(shù),、 質(zhì)子數(shù),、 電子層數(shù)依次遞增；

縱行（族）16族,，電子層數(shù)不同,，最外層電子書相同。

③化學(xué)性質(zhì)由最外層電子書決定

5,、化合價(jià)規(guī)律（一般）初中階段

①氫為+1,，氧-2價(jià)（H2O2中氧顯-1價(jià)）

②金屬元素為正價(jià)

③以為非金屬元素既有正價(jià)也有負(fù)價(jià)

④一些元素有幾種化合價(jià)  Fe：+2  +3   S：-2  +4  +6

⑤化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

⑥單質(zhì)中元素化合價(jià)為零

⑦化合價(jià)口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鎂鋇鈣鋅

鋁三硅四鐵二三

銅汞二價(jià)最常見

6、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） ： 原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù),。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù),、 中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量： 原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近：離核越近的電子能量越低,， 越遠(yuǎn)的能量越高,。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別：原子最外層的電子數(shù)＜4 為金屬， ＞或＝4 為非金屬,， ＝8（第一層為最外層時(shí)＝2） 為稀有氣體元素,。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：原子最外層的電子數(shù)＜4 為失電子， ＞或＝4 為得電子,， ＝8（第一層為最外層時(shí)＝2） 為穩(wěn)定,。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)， 得電子后元素顯負(fù)價(jià),， 化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子,， 得電子后為陰離子， 電荷數(shù)＝得失電子數(shù)

7,、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

（1） 使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)， 首先要調(diào)節(jié)平衡。 調(diào)節(jié)平衡時(shí),， 先把游碼移到零刻度,， 然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

（2）試管加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí),， 先預(yù)熱,， 再集中加熱（放置試管受熱不均，發(fā)生爆炸）,。

（3） 制取氣體：制取氣體時(shí),， 必須先檢查裝置的氣密性， 然后裝藥品,。

（4） 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí),， 要先加入固體， 然后加入液體,。

（5） 試驗(yàn)可燃性氣體： 在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí),， 要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度， 然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì),。

（6） 氧化還原反應(yīng)： 用還原性的氣體（如 H₂ ,、 CO） 還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)， 一般需要加熱,。 實(shí)驗(yàn)時(shí),， 要先通一會兒氣體， 然后再加熱（排出裝置中的空氣,，放置加熱時(shí)發(fā)生爆炸）,。實(shí)驗(yàn)完畢， 繼續(xù)通氫氣,， 先移去酒精燈直到試管冷卻,， 然后再移去導(dǎo)氣管。（放置水倒吸）

（7） 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時(shí),， 先往燒杯里加入蒸餾水,， 然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸， 并用玻璃棒不斷攪拌,， 冷卻后裝瓶,。

（8） 分離混合物： 用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物， 當(dāng)鹽占相當(dāng)多量時(shí),， 可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液,， 析出食鹽晶體， 過濾,，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體,； 當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí),， 可以先冷卻熱飽和溶液， 析出硝酸鉀晶體,， 過濾,， 然后再蒸發(fā)母液， 析出食鹽晶體,。

（9） 中和滴定：在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí),， 待測溶液一般選用堿溶液， 應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑,， 使之顯紅色,， 然后逐滴加入酸溶液， 攪拌,， 直至紅色恰好退去,。

（10） 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)， 應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,。

（11） 檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣： 在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)， 應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,， 然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶,。

（12） 金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)： 混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”； 金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”,。

8,、化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律

（1） 跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是 CO₃^2-（也可能為 HCO₃^- 離子， 但一般不予以考慮）

 ◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生 CO₂ 氣體,。

（2） 跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH₃） 的,，一定為 NH₄⁺ （即為銨鹽）。

●溶于水顯堿性的氣體只有 NH 3 （NH₃+H₂O=NH₃ ·H₂O）

（3） 可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,， 只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解,。

 CaCO₃=CaO+CO₂ ↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定， 受熱易分解： 2NaHCO₃ =Na ₂CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑

9,、實(shí)驗(yàn)過程中規(guī)律（選擇填空高頻考點(diǎn)）

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O₂ 裝置（固固加熱型）,；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O₂ 裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱,， 都要先預(yù)熱,， 試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的,， 都可用排水法收集,。

凡是生成的氣體密度比空氣大的， 都可用向上排空氣法收集,。 凡是生成的氣體密度比空氣小的,， 都可用向下排空氣法收集,。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)， 先要檢查裝置的氣密性,， 導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml,， 鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處,。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),， 長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),， 一定先要檢驗(yàn)它的純度,。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)， 最后一定要處理尾氣,。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),， 一定是“一通、 二點(diǎn),、 三滅,、 四停”

10,、實(shí)驗(yàn)基本操作中注意事項(xiàng)

（1） 向酒精燈里添加酒精要使用漏斗,， 但酒精量不得超過燈身容積的 2/3，不得小于1/3

（2） 用試管給液體加熱時(shí),， 還應(yīng)注意液體體積不宜超過試管容積的1/3,。 加熱時(shí)試管宜傾斜， 約與臺面成 45° 角,。

（3） 用試管盛裝固體加熱時(shí),， 鐵夾應(yīng)夾在距管口的 1/3 處。

（4） 托盤天平只能用于粗略的稱量,， 能稱準(zhǔn)到 0.1 克,。

（5） 用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)， 其液體量不能超過其容積的 1/3,。

（6） 如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上,， 立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸， 必須迅速用抹布擦拭,， 然后用水沖洗),， 再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

（7） 在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品,， 如果沒有說明用量,， 一般應(yīng)該按最少量取用： 液體取 1~2 毫升， 固體只需蓋滿試管底部,。

（8） 使用試管夾時(shí),， 應(yīng)該從試管的底部往上套,， 固定在離試管口的1/3 處。