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（1）鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3，其中鐵元素的化合價為 2價,，氧元素的化合價為-2價,，鈦的化合價為 4價，鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)后,，TiOSO4中鈦的化合價為 4價,，硫為 6價，氧元素的化合價為-2價,，F(xiàn)eSO4中鐵元素的化合價為 2價,，氧元素的化合價為-2價，無化合價的變化,，是非氧化還原反應(yīng),， 故答案為：非氧化還原反應(yīng)； （2）亞鐵離子易被氧化為鐵離子,，加入金屬鐵可以防護(hù)被氧化,，所以A是金屬鐵，根據(jù)流程,，所得到的副產(chǎn)物是綠礬,，可回收利用的物質(zhì)是硫酸； 故答案為：Fe,；綠礬和硫酸,； （3）Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化,，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，所以反應(yīng)TiCl4 2Mg=2MgCl2 Ti需在Ar氣氛中進(jìn)行,； 故答案為：防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣,、二氧化碳）作用,； （4）已知反應(yīng)a、TiO2（s） 2Cl2（g） 2C（s）=TiCl4（g） 2CO（g）△H1=-72kJ·mol-1 b,、TiO2（s） 2Cl2（g）=TiCl4（g） O2（g）△H2= 38.8kJ·mol-1 c,、C（s） CO2（g）=2CO（g）?△H3= 282.8kJ·mol-1 根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C（s） O2（g）=CO2（g）可以看成是a-b-c獲得,，所以該化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=-72kJ·mol-1-282.8kJ·mol-1-38.8kJ·mol-1=-393.6 kJ/mol,， 故答案為：-393.6 kJ/mol； |
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