大千世界,，各種事物都在不停地變化，比如日出日落,、燒火煮水等等,。而自然科學各個學科也在分別研究各種變化的規(guī)律，比如生物學研究動植物的生長規(guī)律,，物理學研究各種物質(zhì)的物理性質(zhì)和物理變化,，化學研究各種物質(zhì)的化學性質(zhì)和化學變化等等。那么什么是化學變化,？生活中化學變化的例子有哪些呢,？一起來了解一下吧。

什么是化學變化 生活中化學變化的例子有哪些

什么是化學變化

自然科學各個學科分別研究各種變化的規(guī)律：天文學研究宇宙各星體運行變化規(guī)律,，氣象學研究各地的陰晴雨雪,，生物學研究動植物的生長規(guī)律，物理學研究各種物質(zhì)的物理性質(zhì)和物理變化,，化學研究各種物質(zhì)的化學性質(zhì)和化學變化,。

化學變化過程中總伴隨著物理變化,。在化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱,、也有吸熱現(xiàn)象等,。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學變化是通過碰撞完成的,，要完成碰撞發(fā)生反應的分子需滿足兩個條件：(1)具有足夠的能量,；(2)正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘,，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂,。

化學變化的分類

化學變化種類較多,，可根據(jù)不同方面將其分類。

1,、種類及數(shù)量

從反應物和生成物的種類及數(shù)量進行劃分,，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應,、置換反應和復分解反應,。

(1)化合反應：S+O2=點燃=SO2;

(2)分解反應：2H2O=通電=2H2↑+O2↑;

(3)置換反應：H2+CuO=高溫=Cu+H2O;

(4)復分解反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。

2,、升降變化

若從反應中元素化合價的升降變化的角度,，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應,。氧化還原反應的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移或偏離,。

氧化反應：還原劑(反應物)→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→生成氧化產(chǎn)物。

還原反應：氧化劑(反應物)→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→生成還原產(chǎn)物,。

3,、是否有離子參加

若從反應中是否有離子參加的角度看，可分為離子反應和非離子反應,。離子反應的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變,。

4、能量變化

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應,。

生活中化學變化的例子有哪些

1,、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日?；瘜W反應最常見的一種也最重要的一個,，因為通過這個反應植物為自己和動物生產(chǎn)食物，而且將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,。

2,、燃燒：每次點燃一根火柴,，升一把火，或者是搞一次燒烤,，會看到那跳動著的艷麗火苗,。燃燒反應很多，舉例來講,，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應,。

3、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)換成電能,。自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生在原電池,，而非自發(fā)的化學反應發(fā)生在電解槽中。

4,、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發(fā)生,。只要你把食物放進嘴里，在你的唾液淀粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收,。鹽酸在肚子與食物反應將其分解,，而酶的作用則是切斷蛋白質(zhì)和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液,。

5,、酸堿反應：把一種酸(例如，醋,，檸檬汁,，硫酸，鹽酸)與堿(如,，小蘇打,，肥皂，氨,，丙酮)混合,，就會發(fā)生的酸-堿反應。這些反應中和酸和堿,，得到的鹽和水,。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸堿反應還會生產(chǎn)氯化鉀等,。

6,、漂白劑可以除掉用一般方法不能洗滌的污垢。含氯漂白劑如次氯酸鈉,，雖有較強的漂白作用,，但因為它有氯氣味，儲存時容易分解并可破壞織物和染料,，故一般使用不含氯的硼酸鈉或過硼酸鈉作為漂白劑,。