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氧化還原反應(yīng)式的配平在高中化學(xué)階段既是重點(diǎn)又是難點(diǎn),，因此學(xué)好這一部分知識(shí)十分重要,。筆者在教學(xué)過(guò)程中總結(jié)了一些體會(huì)，供同學(xué)和老師們參考,。 1. 配平氧化還原反應(yīng)式應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： ?。?）必須準(zhǔn)確地判斷出哪是氧化劑、還原劑,；哪是氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物。 ?。?）必須準(zhǔn)確推算出還原劑元素化合價(jià)的升高值和氧化劑元素化合價(jià)的降低值,，找出最小公倍數(shù)，即化合價(jià)變化的總值,，然后以此確定各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù),。 2. 配平技巧與方法 （1）順配法 先從氧化劑或還原劑入手配平,，即從方程式的左端開(kāi)始配平,。該方法適于分子間的氧化還原反應(yīng)、所有元素參與的氧化還原反應(yīng),、生成物中某一物質(zhì)即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的一類(lèi)反應(yīng),。 例：    升   ：  降  得  ?。?）逆配法 對(duì)自身氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)和同一物質(zhì)中不同種元素間的反應(yīng)）采用逆向配平,。 例：    ： 升 ?。?br> 降 得 ?。?）雙向配平法 若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分發(fā)生變化，配平要從還原劑,、還原產(chǎn)物（或氧化劑,、氧化產(chǎn)物）著手配起，即從方程式的兩端進(jìn)行配平,。 例： ?。ㄏ。?? ?。?br> 升 ?。?br> 降 4. 零價(jià)法 此法適于某一反應(yīng)物中幾種元素在反應(yīng)物中化合價(jià)都上升（或下降）的反應(yīng),，以及一些不常見(jiàn)的化合物參加反應(yīng)且較難確定該化合物中有關(guān)元素化合價(jià)的反應(yīng)，在配平過(guò)程中可把這些元素的化合價(jià)人為地視為零價(jià),。 例： 總升 ?。?6 降 得 （5）整體總價(jià)法 當(dāng)某一元素的原子在化合物中有數(shù)個(gè)時(shí),，可把它作為一個(gè)整體,，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價(jià)。 例： ?。?br> 升 ?。?br> 降 得 （6）平均標(biāo)價(jià)法 當(dāng)同一反應(yīng)物中同種元素的原子出現(xiàn)兩次時(shí),，可將它們同等對(duì)待,，根據(jù)化合價(jià)中化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則予以平均標(biāo)價(jià)。此法適于有機(jī)物氧化還原反應(yīng),。 例如： 中可寫(xiě)成 ?。?）缺項(xiàng)配平法 所謂缺項(xiàng)方程式，即某些反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式未寫(xiě)出,，它們一般為水、酸,、堿,。這類(lèi)方程式的配平不僅要配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，還要寫(xiě)出未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù),，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物,，觀察增減的原子或離子數(shù)，確定未知物并配平,。 例： ?。猓?? □ ： 降 ?。?br> 升 得： ?。猓?br> （8）離子氧化還原反應(yīng)方程式的配平 離子氧化還原反應(yīng)方程式的配平可分兩步進(jìn)行：第一步,，利用化合價(jià)升降法或電子得失法配平參加氧化還原反應(yīng)的離子或分子前面的系數(shù),；第二步，利用電荷守恒和原子守恒配平未參加反應(yīng)的離子或分子式前面的系數(shù),。 例： 第一步,； ： 降 ?。?br> 升 故 第二步：式子的右端帶4個(gè)單位正電荷,，故式子左端也應(yīng)該帶4個(gè)單位正電荷,，即 的系數(shù)為6。得 總之,，配平氧化還原反應(yīng)要遵循幾個(gè)原則： ?。?）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等,； ?。?）電荷守恒，即離子方程式中反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等,； ?。?）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等,。 |
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