精選：人教版初中九年級化學計算題難點突破(上學期期末專用)

當以讀書通世事 2020-12-23

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初中九年級化學計算題難點突破,，期末必備,，適合人教版初三學生，有兩個版本（教師版和學生版）,，下面展示為教師版,。

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九年級化學?？加嬎泐}B-教師版

進階版：上學期期末考試適用

一．填空題（共1小題）

1．天然氣的主要成分是甲烷,，常作燃料．

（1）8g甲烷完全燃燒需消耗多少克氧氣？

（2）某實驗測得甲烷不完全燃燒反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

①表中a的值為　5.6g　．

②X的化學式為　CO　．

③該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：　4CH4+7O2=完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O　．

【解答】解：

（1）設8g甲烷完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量為x

CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O．

16 64

8g x

x＝32g

（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,，表中a的值為：6.4g+22.4g﹣8.8g﹣14.4＝5.6．

②X的化學式為CO,；

③甲烷不完全燃燒的化學方程式為：4CH4+7O2=不完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O．

答案：

（1）8g甲烷完全燃燒需消耗32g氧氣；

（2）①5.6g,；②CO,；③4CH4+7O2=不完全燃燒=2CO2+2CO+8H2O．

2．為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合,，加熱該混合物t1時間后（假設雜質(zhì)不參加反應）,，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量,，重復以上操作,，依次稱得加熱t(yī)1、t2,、t3,、t4時間后剩余固體的質(zhì)量,，記錄數(shù)據(jù)如下表：

請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）在　t3　時間后,，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應

（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：根據(jù)表可以看出,，t3時間時質(zhì)量不再發(fā)生改變，也就是恰好完全反應,，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的氧氣質(zhì)量為2.5g+0.5g﹣2.04g＝0.96g

設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x

2KClO3== 2KCl+3O2↑

245 96

2.5gx 0.96g

x＝98%

答：（1）在 t3時間后,，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全反應；

（2）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.96g,；

（3）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

3．醫(yī)學上常用雙氧水溶液（過氧化氫和水的混合物）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌,。小美同學取6.0g某醫(yī)用雙氧水溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳,，放在電子秤上,，每隔一分鐘觀察一次并記錄，燒杯中的剩余物質(zhì)質(zhì)量如表所示,，直到實驗結束,。請回答下列問題：

（1）從表格可知，實驗結束的時間是第　4　分鐘,，m數(shù)值是　68.4　g,，該實驗一共生成　1.6　g氧氣。

（2）求該醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）,。

【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知第4分鐘時剩余物的質(zhì)量與第6分鐘剩余的質(zhì)量不變,，質(zhì)量不在減輕，故第4分鐘時實驗已結束,； m值為68.4,；

根據(jù)氧氣的實驗室制法結合質(zhì)量守恒定律的知識可知，氧氣的質(zhì)量＝70g﹣68.4g＝1.6g,。

故答案：4,；68.4；1.6,；

（2）設68.0g醫(yī)用雙氧水溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x,，

2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x＝3.4g

答：過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

4．過氧化氫溶液長期保存會自然分解,，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小,。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖。