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高一化學(xué)復(fù)習(xí)知識點整理：非金屬及其化合物
非金屬及其化合物
一、鹵族元素
1,、包括：元素名稱： 元素符號：
鹵族元素最外層有 個電子,，位于元素周期表第 族，氣態(tài)氫化物的通式為 ;除氟元素外,，其它元素的最高價氧化物的通式為 ,，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的通式為 。
2,、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,，電子層數(shù)逐漸，得電子的能力逐漸 ,，非金屬性 ,，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ,。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性 ,。
3、
4,、F2有 性,，它與H2相遇即爆炸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,，它與水反應(yīng)的方程式為 ,。
5、氯氣的性質(zhì)
?、貱l2密度 空氣,，有 氣味， 毒,。氯氣的電子式為 ,，是一種常見的 劑。
?、贑l2與H2在 或 條件下都可發(fā)生反應(yīng),，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
③Cl2能在 條件下,，與鈉,、鎂,、鋁、鐵,、銅等金屬發(fā)生反應(yīng),，寫出鐵在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 ,，把得到的 色固體溶于水中,，可配制成 色的溶液;寫出銅在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 ,，把得到的 色固體溶于水中,，可配制成 色的溶液。
?、苈葰?溶于水,，且能和水反應(yīng)生成兩種酸： 和 ，其中 有漂白性,，一旦漂白有色織物,，顏色不能復(fù)現(xiàn)。寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
劑的作用,。若有1mol氯氣參與反應(yīng),，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
?、萋葰獾乃芤航凶?,，包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性,， 使氯水有強氧化性。
?、蘼葰馀c強堿溶液可發(fā)生反應(yīng),，類似于氯氣與水的反應(yīng)，在反應(yīng)中能生成兩種鹽,。寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ,，該反應(yīng)的產(chǎn)物中， 是家庭常用的84消毒液的主要成分,。氯氣與熟石灰反應(yīng)可以用來制漂白粉,，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在產(chǎn)物中起到漂白作用的有效成分是 ,。
?、弋敯崖葰馔ㄈ隖eCl2溶液中一段時間后，溶液顏色變化為 ,，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中,，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,。在以上的兩個反應(yīng)中，氯氣都作 劑,。
?、喙I(yè)上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該生產(chǎn)過程又叫做 ,，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。
⑨若要得到干燥的氯氣,，常用 作為干燥劑,。可用 試紙來檢驗氯氣的存在,，現(xiàn)象為 ,，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因為 (用離子方程式解釋原因)。
6,、Br2 是 色的 體,，俗稱 。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應(yīng),，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液顏色為 色,，有較強的氧化性,。
7、I2 是 色的 體,， I2 加熱易升華,，其蒸汽為 色氣體。它與H2在 條件下可發(fā)生化合反應(yīng),，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑中,，碘的酒精溶液叫做 ,，是醫(yī)療上常用的消毒藥品。
8,、HF,、HCl、HBr,、HI的穩(wěn)定性依次,。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色氣體 溶于水,， 揮發(fā),，在空氣中極易形成 ,，HCl的水溶液叫做，是常見的強酸之一,。
9,、三種常見的鹵化銀：AgCl、AgBr,、AgI,它們的顏色分別為色,，色、
試劑檢驗鹵素離子,。鹵化銀一般具有感光性,，見光容易發(fā)生分解，鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是 ,，用于人工降雨的是 ,。
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