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《水的電離和溶液的酸堿性》課時練 雙基練習(xí) 1．(2011·新課標(biāo)全國高考)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水不斷稀釋,，下列各量始終保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) C.c?F－?c?H＋? D.c?H＋?c?HF? 解析：HF屬于弱電解質(zhì),，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大,，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項B不變,；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低,，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的濃度均降低,，考慮到溶液中水還會電離出氫離子,，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時),，c(H＋)就不再發(fā)生變化,，但c(F－)和c(HF)卻一直會降低,，所以選D符合題意。 答案：D 2．(2011·咸陽高二檢測)常溫下,，c(OH－)最小的是( ) A．pH＝0的溶液 B．0.05 mol/L H2SO4 C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L的Ba(OH)2 解析：四種溶液中OH－的濃度分別為1×10－14 mol/L,、1×10－13 mol/L,、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L,。 答案：A 3．下列液體pH＞7的是( ) A．人體血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 解析：人體血液的正常pH范圍是7.35～7.45,。 答案：A 4．(2011·廣州模擬)常溫下,，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH為( ) A．1 B．大于1 C．小于1 D．無法確定 解析：假設(shè)為一元強(qiáng)酸,，則pH＝1，據(jù)題意為一元弱酸,，由于不能完全電離,，故c(H＋)＜0.1 mol/L,，pH＞1,。 答案：B 5．有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)],，下列表述正確的是( ) A．在25℃時，若溶液呈中性,，則pH＝7，AG＝1 B．在25℃時,，若溶液呈酸性,，則pH＜7，AG＜0 C．在25℃時,，若溶液呈堿性,，則pH＞7，AG＞0 D．在25℃時,，溶液的pH與AG的換算公式為：AG＝2(7－pH) 解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H＋)＝c(OH－),，AG＝0；酸性溶液,，AG＞0,；堿性溶液，AG＜0,，前三項均錯,。 AG＝lgc?H＋?c?OH－?＝lgc2?H＋?10－14＝lgc2(H＋)＋14＝2lgc(H＋)＋14＝2(7－pH)。 答案：D 6．將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后,，溶液后c(H＋)最接近于( ) A．(10－8＋10－10) mol/L B．(10－4＋10－6) mol/L C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L 解析：混合溶液中c(OH－)＝10－1410－8＋10－1410－102≈10－42 mol/L,，c(H＋)＝10－1410－42＝2×10－10 mol/L。 答案：D 7．常溫下,，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol/L,，則該溶液的pH可能是( ) A．3 B．7 C．8 D．11 解析：根據(jù)水的電離平衡H2OH＋＋OH－知：由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11 mol/L，抑制水電離的原因是溶液中c(H＋)或c(OH－)增大,，若由于c(H＋)增大,，則該溶液中c(H＋)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L，即pH＝3,；若由于c(OH－)增大,，則該溶液中c(OH－)＝1×10－141×10－11＝1×10－3 mol/L,，即pH＝11。 答案：AD 8．如圖所示,，能表示人體大量喝水時,，胃液的pH變化的圖像是( ) A． B． C． D. 解析：由于胃液中有HCl，所以胃液應(yīng)呈酸性,，pH＜7,。大量喝水時，相當(dāng)于HCl無限稀釋,，則開始稀釋時,，溶液中c(H＋)變化較大，所以pH迅速變大,，但隨著稀釋程度增大程度增大,，水的電離則不能被忽略，無論怎么稀釋,，溶液不可能呈堿性,，只是無限制的接近中性，即向pH＝7靠攏,。 答案：A 9．下列有關(guān)pH變化的判斷中,，正確的是( ) A．酸雨樣品放置一段時間后，pH會增大 B．隨著溫度的升高,，純水的pH增大 C．新制氯水經(jīng)光照一段時間后,，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 解析：A項,，酸雨放置一段時間后,，弱酸H2SO3會被空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4，溶液中的c(H＋)增大,，pH變?。籅項,，溫度升高后,，水的電離程度增大，c(H＋)增大,，pH變?。籆項,，新制氯水光照一段時間后主要成分變?yōu)镠Cl,，c(H＋)增大，pH減??；氫氧化鈉溶液外置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3,，溶液中c(OH－)減小，pH減小,。 答案：C 10．(2011·山東師大附中模擬)室溫下,，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為( ) ①1.0×10－7 mol/L?、?.0×10－6 mol/L?、?.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①③ D．③④ 解析：pH＝11的溶液可能是堿溶液或鹽溶液,，若為堿溶液,，則抑制水的電離，水電離出的c(OH－)＝1.0×10－11 mol/L,；若為鹽溶液,，即該鹽水解使溶液pH＝11，則由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol/L,。 答案：D 11．若已知100℃時KW＝1×10－12,，在該溫度下將100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋到1 L，則溶液的pH為__________,，若加水稀釋至1 000 L,，則溶液的pH__________,。 解析：100℃時,，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3 mol/L,，稀釋至1L后,，c(OH－)＝10－4mol/L，故c(H＋)＝1×10－1210－4 mol/L＝10－8 mol/L,，pH＝8,100℃時,，中性溶液pH＝6，若將NaOH溶液加水稀釋至1 000 L,，則c(OH－)≈10－6 mol/L,。即變?yōu)闃O稀的堿液，其pH≈6,，但pH＞6,。 答案：8 約為6 能力提升 12．水是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。 (1)下列有關(guān)水的說法中錯誤的是__________,。 A．礦泉水是純凈物 B．純水幾乎不導(dǎo)電,，所以水是非電解質(zhì) C．高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時釋放能量 D．非電解質(zhì)的水溶液中無離子存在 (2)寫出兩項能影響水的電離平衡,，且使溶液顯酸性的措施： ①________________________________,， ②________________________________,。 (3)室溫下平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n＝__________,。 解析：(1)選A,、B、C,、D,。A項礦泉水含Ca2＋、Mg2＋等多種離子,，不是純凈物,；B項水是很弱的電解質(zhì)；C項要使H2O分解制取氫氣,，只能吸收能量,；D項中任何物質(zhì)的水溶液中都有水電離的H＋、OH－存在,。 (2)能影響水的電離平衡,，且使溶液顯酸性的有：①通入與水反應(yīng)呈酸性的氣體，如CO2,、SO2,、Cl2、NO2等,；②如酸,；③加酸式鹽如NaHSO4等。 (3)取1 L水,，則n(H2O)＝1 00018 mol,，則1n＝10－71 00018，故n＝5.56×108 答案：(1)A,、B,、C、D (2)①通入CO2?、诩尤臌}酸(其他合理答案亦可) (3)5.56×108 13．(2011·崇雅中學(xué)高二期末)有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙,，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測,。 (1)該學(xué)生的操作是__________(填“正確”或“錯誤”)的。 (2)如不正確請說明理由,，同時請分析是否一定有誤差,？ ____________________________________________________________________________________________________________。 (3)若按此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________,，原因是________________________________ _________________________________________________________,。 解析：測溶液pH時，若先將試紙潤濕,，相當(dāng)于把待測液稀釋了,，若溶液不顯中性，則一定會產(chǎn)生誤差,，若用此方法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸,，則鹽酸的pH變化大，誤差較大,。 答案：(1)錯誤的 (2)若溶液不顯中性,，則c(H＋)或c(OH－)被稀釋，測出的值不是原溶液的pH 不一定有誤差,，當(dāng)溶液為中性時不產(chǎn)生誤差 (3)鹽酸 因為鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì),，加水稀釋后不再電離，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì),，其溶液存在電離平衡,，稀釋后促進(jìn)了CH3COOH的電離，故鹽酸誤差大,，CH3COOH誤差小 14．(2011·宜昌高二檢測)常溫下,，將pH＝2的硫酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液相混合。 (1)若要使混合液的pH為7,，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為__________,； (2)若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為__________,。 (3)若將pH＝2的硫酸溶液稀釋108倍,，則所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)為__________,。 解析：pH＝2的硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L2,，pH＝11的氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.001 mol/L，兩種溶液混合后,， (1)若混合液的pH為7,，說明二者恰好反應(yīng)， V(H2SO4)·c(H2SO4)·2＝V(NaOH)·c(NaOH),，V(H2SO4)∶V(NaOH)＝1∶10,； (2)若要使混合液的pH為10，則溶液中c(OH－)＝0.000 1 mol/L,，則有[V(NaOH)·c(NaOH)－V(H2SO4)·c(H2SO4)·2]÷[V(NaOH)＋V(H2SO4)]＝0.000 1 mol/L,，V(H2SO4)∶V(NaOH)＝9∶101； (3)若使pH＝2的硫酸溶液稀釋108倍，c(H＋)＝1×10－7,，c(SO2－4)＝12×10－10,，則所得溶液中c(H＋)/c(SO2－4)為2 000。 答案：(1)1∶10 (2)9∶101 (3)2 000 15．溫度t℃時,，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12,，請回答下列問題： (1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________,。 (2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為__________,。 (3)給該NaOH溶液加熱,，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”),。 (4)該溫度下若a＝8,，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH＝2的鹽酸溶液的體積為__________,。 解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12 (2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol/L,；該溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，NaOH溶液中H＋全是水電離的,，c(H＋)水電離＝c(OH－)水電離＝10－a mol/L,。 (3)溫度升高時，KW變大,，而c(H＋)＝KWc?OH－?,，所以c(H＋)變大，pH變小,。 (4)a＝8時,，NaOH溶液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－1210－8＝10－4 mol/L,，設(shè)需pH＝2即c(H＋)＝10－2 mol/L的鹽酸體積為V,，則10－4 mol/L×0.5 L＝10－2 mol/L·V，得V＝5×10－3 L＝5 mL 答案：(1)10－12 (2)10－b mol/L 10－a mol/L (3)變小 (4)5 mL |
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