一．選擇題（共11小題）

1．（2015·浙江）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A． 液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

B． 常壓下,，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大,，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

C． 石油裂解,、煤的干餾,、玉米制醇,、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

D． 燃料的脫硫脫氮,、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．

分析：A,、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài),、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合物具有一種特殊的狀態(tài),，在這種狀態(tài)中,，他們一方面像液體,，具有流動(dòng)性,，一方面又像晶體，分子在某個(gè)方向上排列比較整齊,，因而具有各向異性,，這種物質(zhì)叫液晶,，據(jù)此解答即可,；

B,、冰中存在氫鍵,，具有方向性和飽和性,，其體積變大,；

C、納米粒子是指粒度在1﹣100nm之間的粒子,，與膠體相同,，膠體的聚沉屬于物理變化,；

D、根據(jù)二氧化硫,、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生,，只要減少二氧化硫,、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生．

解答：解：A,、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài),，像液體具有流動(dòng)性,，像固體具有晶體的有序性，故A正確,；

B,、冰中存在氫鍵,，具有方向性和飽和性，其體積變大,，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確,；

C,、石油裂解,、煤的干餾、玉米制醇,、蛋白質(zhì)的變性均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化,，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來(lái)，沒(méi)有新物質(zhì)生成,，屬于物理變化,，故C錯(cuò)誤；

D,、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生,，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施,，故D正確,，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì),、物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等,，綜合性較強(qiáng),，有一定難度．

2．（2015·上海）將Na,、Na2O,、NaOH,、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化,，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有（ ）

A． 2種B． 3種C． 4種D． 5種

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

分析：Na、Na2O,、NaOH,、Na2S,、Na2SO4中Na為金屬晶體,，Na2O、NaOH,、Na2S、Na2SO4為離子晶體,，以此解答．

解答：解：Na為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵,，Na2O,、NaOH,、Na2S、Na2SO4為離子晶體,，熔化時(shí)克服離子鍵．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類(lèi)型的判斷和化學(xué)鍵鍵的判斷,，為高頻考點(diǎn),，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大,，注意晶體類(lèi)型的分類(lèi)和性質(zhì)的區(qū)別．

3．（2015·上海）某晶體中含有極性鍵,，關(guān)于該晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A． 不可能有很高的熔沸點(diǎn)B． 不可能是單質(zhì)

C． 可能是有機(jī)物D． 可能是離子晶體

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

分析：一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵,，則該晶體為化合物,，可能是離子化合物、共價(jià)化合物,，結(jié)合不同類(lèi)型晶體的性質(zhì)分析．

解答：解：A．含有極性鍵的晶體可能是原子晶體,，如二氧化硅中含有Si﹣O極性鍵，其熔沸點(diǎn)很高,，故A錯(cuò)誤,；

B．含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物,，不可能是單質(zhì),，故B正確；

C．有機(jī)物中含有極性鍵,，如甲烷中含有C﹣H極性鍵,，故C正確；

D．離子晶體中也可能含有極性鍵,，如NaOH中含有O﹣H極性鍵,，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了極性鍵、晶體的類(lèi)型,，題目難度不大,，注意離子晶體中一定含有離子鍵可能含有共價(jià)鍵，題目難度不大,，注意利用舉例法分析．

4．（2014·上海）在'石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣'的變化過(guò)程中,，被破壞的作用力依次是（ ）

A． 范德華力、范德華力,、范德華力

B． 范德華力,、范德華力、共價(jià)鍵

C． 范德華力,、共價(jià)鍵,、共價(jià)鍵

D． 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵,、共價(jià)鍵

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化,，石蠟蒸氣轉(zhuǎn)化為裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，根據(jù)物質(zhì)的變化分析．

解答：解：石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化,，屬于物理變化,，破壞了范德華力,，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了共價(jià)鍵,；所以在'石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣'的變化過(guò)程中,，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力,、共價(jià)鍵．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)發(fā)生物理,、化學(xué)變化時(shí)破壞的作用力，題目難度不大,，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

5．（2014·海南）對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）,，下列敘述正確的是（ ）

A． SiX4難水解B． SiX4是共價(jià)化合物

C． NaX易水解D． NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物,，結(jié)合離子化合物及共價(jià)化合物的性質(zhì)分析．

解答：解：A,、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯(cuò)誤,；

B,、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)化合物,，故B正確,；

C、鈉的強(qiáng)酸鹽不水解,，NaX（NaF除外）不易水解,，故C錯(cuò)誤；

D,、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體,，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn),，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4,，故D正確；

故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì),、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學(xué)性質(zhì),，題目難度不大,，注意根據(jù)晶體的類(lèi)型來(lái)判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低．

6．（2013·海南）下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（ ）

A． 乙烷B． 乙烯C． 乙醇D． 乙酸

考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．

分析：對(duì)應(yīng)烴類(lèi)物質(zhì),，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高,，對(duì)應(yīng)烴的含氧衍生物,，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大,，沸點(diǎn)越高．

解答：解：乙醇,、乙酸與乙烷,、乙烯相比較，含有氫鍵,，且相對(duì)分子質(zhì)量較大,，則乙醇、乙酸沸點(diǎn)較高,；

乙醇和乙酸相比較,，二者都含有氫鍵，但乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大,，乙酸沸點(diǎn)較高．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物沸點(diǎn)的比較,，題目難度不大，本題注意把握影響沸點(diǎn)高低的因素以及氫鍵的性質(zhì)．

7．（2013·上海）下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（ ）

A． 碘和干冰的升華B． 硅和C60的熔化

C． 氯化氫和氯化鈉的溶解D． 溴和汞的氣化

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：題中碘,、干冰,、氯化氫、溴,、C60屬于分子晶體,，其中HCl屬于電解質(zhì)，溶于水共價(jià)鍵被破壞,，汞屬于金屬晶體,，硅屬于原子晶體，氯化鈉屬于離子晶體,，以此判斷．

解答：解：A．碘和干冰屬于分子晶體,，升華時(shí)破壞分子間作用力，類(lèi)型相同,，故A正確,；

B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體,，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力,，故B錯(cuò)誤；

C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵,，氯化鈉溶解破壞離子鍵,，故C錯(cuò)誤；

D．溴氣化破壞分子間作用力,，汞氣化破壞金屬鍵,，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類(lèi)型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大,，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

8．（2012·浙江）下列物質(zhì)變化,，只與范德華力有關(guān)的是（ ）

A． 干冰熔化B． 乙酸汽化

C． 乙醇與丙酮混溶D．

溶于水

E． 碘溶于四氯化碳F． 石英熔融

考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：分子晶體中分子之間存在范德華力，范德華力與分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度有關(guān),，注意范德華力與氫鍵,、化學(xué)鍵的區(qū)別．

解答：解：A．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力,，故A正確,；

B．乙酸氣化時(shí)克服氫鍵和范德華力，故B錯(cuò)誤,；

C．乙醇分子間含有氫鍵,，與丙酮混溶克服氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤,；

D．

分子間含有氫鍵,，故D錯(cuò)誤；

E．碘屬于分子晶體,，溶于四氯化碳只克服范德華力,，故E正確；

F．石英的主要成分為二氧化硅,，屬于原子晶體,，熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，故F錯(cuò)誤．

故選AE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體作用了類(lèi)型的判斷,，題目難度不大,，注意晶體類(lèi)型的判斷，把握范德華力,、氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別．

9．（2011·浙江）下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A． 化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成,，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律

B． 原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)

C． 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn),、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響

D． 酶催化反應(yīng)具有高效,、專(zhuān)一,、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué),、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義

考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定,；酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),；化學(xué)應(yīng)用．

分析：A．化學(xué)反應(yīng)必定有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán),，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；

C．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,；

D．綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用'原子經(jīng)濟(jì)'反應(yīng),，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中盡可能采用無(wú)毒無(wú)害的原料、催化劑和溶劑．

解答：解：A．化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變,，產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學(xué)變化是原子的重新分配與組合,，從原子水平而言，反應(yīng)前后原子的種類(lèi),、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，因而質(zhì)量守恒,，遵循質(zhì)量守恒定律．因?yàn)榛瘜W(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂,，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,，化學(xué)鍵形成要放出能量,，遵循能量守恒定律，故A正確,；

B．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子基團(tuán),，用原子吸收光譜儀可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故B正確,；

C．化學(xué)鍵是指分子或晶體中,，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì),，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性,，影響著物質(zhì)的溶解度，故C錯(cuò)誤,；

D．綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是采用'原子經(jīng)濟(jì)'反應(yīng),，并且要求在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中盡可能采用無(wú)毒無(wú)害的原料、催化劑和溶劑,，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì),，酶的催化作用條件溫和，不需加熱,、高效,、有很強(qiáng)的專(zhuān)一性等特點(diǎn)，對(duì)人體健康和環(huán)境無(wú)毒,、無(wú)害．符合綠色化學(xué)的原則與范圍,，所以化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義,，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定,，化學(xué)鍵，酶的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．

10．（2011·四川）下列推論正確的（ ）

A． SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3

B． NH4+為正四面體,，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C． CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D． C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子,；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．

分析：A,、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大,，分子間作用力越大,，氫鍵作用力大于分子間作用力；

B,、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型,；

C、CO2晶體是分子晶體,，SiO2是原子晶體,；

D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu),，是極性分子．

解答：解：A,、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小,，相對(duì)分子質(zhì)量越大,，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵,，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3,，故A錯(cuò)誤；

B,、N,、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型,，故B正確,；

C、CO2是分子晶體,，而SiO2是原子晶體,，故C錯(cuò)誤；

D,、C2H6中兩個(gè)﹣CH3對(duì)稱(chēng),，是非極性分子,，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子,，故D錯(cuò)誤,；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較,、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類(lèi)型以及分子的極性等問(wèn)題,，題目難度不大,，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

11．（2011·四川）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B． 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C． 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D． 元素的非金屬性越強(qiáng),，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．

分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵,；

B,、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸；

C,、AlCl3晶體中含有金屬元素,，但是分子晶體；

D,、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng),，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱．

解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵,，只含有分子間作用力,，故A正確；

B,、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸,，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸,，故B錯(cuò)誤,；

C、AlCl3晶體中含有金屬元素,，但以共價(jià)鍵結(jié)合,，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤,；

D,、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大,，則N2很穩(wěn)定,，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合,，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問(wèn)題,，題目難度不大,，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑．

二．解答題（共3小題）

12．（2015·山東）氟在自然界中常以CaF2的形式存在．

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是　bd　．

a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用

b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣,，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì),，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水,，但可溶于含Al3+的溶液中,，原因是　3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣　（用離子方程式表示）．

已知AlF63﹣在溶液中可穩(wěn)定存在．

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,，OF2分子構(gòu)型為　V形　,，其中氧原子的雜化方式為　sp3　．

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,，例如ClF3,、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ·mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵的鍵能為159kJ·mol﹣1,，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ·mol﹣1,，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為　172　kJ·mol﹣1．ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的　低?。ㄌ?高'或'低'）．

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn),、硬度,、導(dǎo)電性等的關(guān)系．

分析：（1）a．陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力，則,；

b．離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷,、離子半徑有關(guān)；

c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比,、半徑比有關(guān),；

d．離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離．

（2）F﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析,，先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù),，再判斷中心原子的雜化類(lèi)型，及分子構(gòu)型,；

（4）△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能,；相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

解答：解：（1）a．陰陽(yáng)離子間存在靜電引力和靜電斥力,，Ca2+與F﹣間存在靜電吸引作用,，還存在靜電斥力,，故a錯(cuò)誤；

b．離子晶體的熔點(diǎn)與離子所帶電荷,、離子半徑有關(guān),，離子半徑越小，離子晶體的熔點(diǎn)越高,，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,，故b正確；

c．晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比,、半徑比有關(guān),，陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，與CaF2晶體的電荷比相同,，若半徑比相差較大,，則晶體構(gòu)型不相同,，故c錯(cuò)誤,；

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時(shí)能發(fā)生電離,，存在自由移動(dòng)的離子,，能導(dǎo)電，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,，故b正確,；

故答案為：bd；

（2）CaF2難溶于水,，但可溶于含Al3+的溶液中,，因?yàn)樵谌芤褐蠪﹣與Al3+能形成很難電離的配離子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移,，其反應(yīng)的離子方程式為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣,；

故答案為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；

（3）OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

（6﹣2×1）=4,，則O原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化,，含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形,；

故答案為：V形,；sp3；

（4）△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能,，設(shè)Cl﹣F鍵的平均鍵能為QkJ·mol﹣1,，

則242+159×3﹣2×3×Q=﹣313，解得Q=172,；

相對(duì)分子質(zhì)量越大,，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高,，已知ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量比BrF3的小，所以ClF3的熔,、沸點(diǎn)比BrF3的低,；

故答案為：172；低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),，題目涉及晶體熔沸點(diǎn)的比較,、化學(xué)鍵、沉淀溶解平衡,、雜化理論的應(yīng)用,、鍵能與反應(yīng)熱 的計(jì)算等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

13．（2011·福建）氮元素可以形成多種化合物．

回答以下問(wèn)題：

（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是　2s22p3?。?/p>

（2）C、N,、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　N＞O＞C?。?/p>

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構(gòu)型是　三角錐型　,；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是　sp3?。?/p>

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ·mol﹣1

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂,，則形成的π鍵有　3　mol．

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　d　（填標(biāo)號(hào)）

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（下圖2）,，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中,，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是　c?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）．

a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O．

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)；原子核外電子排布,；元素電離能,、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；化學(xué)鍵,；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；有關(guān)燃燒熱的計(jì)算．

專(zhuān)題：壓軸題,；氮族元素．

分析：（1）N原子核外有7個(gè)電子,，最外層有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理順序其價(jià)電子排布式,；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,；

（3）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型和原子的雜化方式；

②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算,；

③N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，含離子鍵,、共價(jià)鍵,；

（4）嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵．

解答：解：（1）氮原子的電子排布式1s22s22p3，其價(jià)層電子排布式為2s22p3,，故答案為：2s22p3,；

（2）C、N,、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C,，故答案為：N＞O＞C,；

（3）①NH3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì),，所以空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子的加成電子對(duì)=3+1=4，含有一個(gè)孤電子對(duì),，N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3，故答案為：三角錐型,；sp3,；

②反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng),，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol,，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵,，故答案為：3,；

③肼與硫酸反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2H+═N2H62+，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同,，N2H62+中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵與配位鍵,，N2H62+與SO42﹣之間是離子鍵，不存在范德華力,，故答案為：d,；

（4）注意氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O,、F,、H）,，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4+,，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),，涉及核外電子排布、電離能的大小比較,、雜化類(lèi)型,、配位鍵等知識(shí)，綜合考查學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合運(yùn)用能力,，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，題目難度中等．

14．（2011·山東）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氧是地殼中含量最多的元素

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為　2　個(gè)．

（2）H2O分子內(nèi)O﹣H鍵,、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為　O﹣H鍵,、氫鍵、范德華力?。?/p>

沸點(diǎn)比

高,，原因是

形成分子內(nèi)氫鍵，而

形成分子間氫鍵,，分子間氫鍵使分子間作用力增大．?。?/p>

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用　sp3　雜化．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,，原因是　H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小?。?/p>

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),，已知CaO的密度為ag·cm﹣3，NA表示阿伏家的羅常數(shù),，則CaO晶胞的體積為

．

cm3．

考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,；原子核外電子的能級(jí)分布；晶胞的計(jì)算,；分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響．

專(zhuān)題：壓軸題．

分析：（1）s能級(jí)有一個(gè)軌道,，最多排2個(gè)電子，p能級(jí)有3個(gè)軌道,，每個(gè)軌道最多排2個(gè)電子,，結(jié)合洪特規(guī)則分析；

（2）化學(xué)鍵的鍵能大于氫鍵的鍵能,，氫鍵的鍵能大于分子間作用力,；氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)產(chǎn)生影響，分子間氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低,；

（3）先確定VSEPR模型,，然后在確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型；一般來(lái)說(shuō),，相互之間排斥力的大小為：孤電子對(duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力,；

（4）先計(jì)算一個(gè)氧化鈣分子的質(zhì)量，再用均攤法求出一個(gè)晶胞含有的陰陽(yáng)離子數(shù),，然后根據(jù)V=

求出其體積．

解答：解：（1）氧元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4,，4個(gè)電子在三個(gè)軌道中排布，故未成對(duì)電子數(shù)為2個(gè),，故答案為：2,；

（2）共價(jià)鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力,，故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵,、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O﹣H鍵、氫鍵,、分子間的范德華力,；含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點(diǎn)，因此原因是前者易形成分子間氫鍵,，后者易形成分子內(nèi)氫鍵．

故答案為：O﹣H鍵,、氫鍵、范德華力,；

形成分子內(nèi)氫鍵,，而

形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大,；

（3）H3O+價(jià)層電子對(duì)模型為四面體,，氧原子采取sp3雜化．

H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子,，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大．

故答案為：sp3,；H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子,，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小

（4）1個(gè)'CaO'的質(zhì)量為

=

,，而用均攤法算出一個(gè)晶胞含有4個(gè)'CaO',，即一個(gè)晶胞質(zhì)量為

×4=

g，又有ρ=

,，則V=

,，

V=

g÷ag/cm3=

，則CaO晶胞體積為

．

故答案為：

．

點(diǎn)評(píng)：本題把物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與有機(jī)化合物的性質(zhì)融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理,、原子軌道雜化類(lèi)型,、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵,、等電子體原理,、晶胞結(jié)構(gòu)等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力．本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度較大,，注意晶胞體積的計(jì)算方法．