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1.金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒氣泡再藍(lán)色沉淀） 2.金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3.氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4.金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗） 5.金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末） 6.過氧化鈉在空氣中變質(zhì)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.過氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8.氧化鈉在空氣中變質(zhì)： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9.氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10.氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=△=2Na2O2 氯氣的方程式 11.氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 （紅棕色的煙） 12.氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 （棕黃色的煙） 13.氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 （蒼白色火焰,，生成白霧） 14.氯氣與鈉單質(zhì)的反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 （淡黃色的煙） 15.工業(yè)制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳） 16.氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17.消毒 ,、處理多余的氯氣,、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19.漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20. 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21.氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+3HCl Δ 22.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式： Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24.碳酸氫鈉與堿反應(yīng)方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25.碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27.渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28.碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ 29.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀） 30.保存氯化亞鐵溶液： 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 31.制造印刷線路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高溫 34.Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓ 35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe 36.溶洞的形成： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ 37.NaHCO3+BaCl2?不反應(yīng) （一般情況下，強(qiáng)酸才能制弱酸） 38.工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫 39.自然界通過放電把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 （NO無色,、難溶于水） 40.工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫,、高壓、催化劑 41.一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色,、有刺激性氣味的有毒氣體,、易溶于水） 42.工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 43.氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨,、弱堿性,、能使酚酞溶液變紅） 44.一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH- 45.氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl 46.工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑 47.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時(shí)埋在土下） 48.氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 49.銨態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ 50.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集,、濕潤的紅色石蕊試紙） 51.硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,、陰涼處） 52.銅與硝酸的反應(yīng)： Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮） 53.濃硝酸與木炭的反應(yīng)：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ 54.硫單質(zhì)鐵的反應(yīng)：Fe+S=FeS Δ （硫單質(zhì)的氧化性、S黃色或淡黃色固體,，不溶水,、微溶酒精、易溶CS2） 55.硫單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：S+O2=SO2 點(diǎn)燃 （硫單質(zhì)的還原性,、SO2有刺激性氣味的有毒氣體,、易溶于水） 56.硫粉遇堿發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ 57.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 58.二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3催化劑 Δ 59.二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味） 60.濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 61.濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ 62.二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 63.二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 64.酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 65.海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸) 66.鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg+N2=Mg3N2 點(diǎn)燃 67.鎂與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C 點(diǎn)燃 （鎂著火不能用二氧化碳撲滅） 68.海水提溴單質(zhì)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 69.半導(dǎo)體硅與氧氣的反應(yīng)：Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有游離態(tài)的硅） 70.工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 （光導(dǎo)纖維,、沙子和石英的主要成分是SiO2） 71.硅與氟氣的反應(yīng)：Si+2F2=SiF4 72.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2 73.制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 74.玻璃與燒堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃） 75.二氧化硅與堿性氧化物的反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫 76.刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 77.工業(yè)制玻璃： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫 78.金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃 79.鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫 （鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,，用于焊接鋼軌） 80.金屬鋁與酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 81.金屬鋁與堿的反應(yīng)： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉） 82.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀） 83.氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 84.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中： Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子） 85.氧化鋁溶于強(qiáng)酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物） 86.氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 87.堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色） 88.銅與氧氣的反應(yīng)：Cu+O2=2CuO Δ 89.銅與硫粉的反應(yīng)：2Cu+S=Cu2S Δ 90.4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 （黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色物質(zhì)） 91.CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p> 92.氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 93.氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 94.四羥基合鋁酸根離子與酸的反應(yīng)：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 95.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣： 4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黃綠色氣體,、有毒,、密度比空氣大） 96.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大,，溶于水） |
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