對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，配平方法很多,，根據(jù)不同的反應(yīng)可采用不同的方法,，同一方程可用不同方法，要熟能生巧,，就要多加練習(xí),。下面是《化學(xué)方程式配平口訣 方程式配平方法與竅門》，供參考,。

1化學(xué)方程式書寫及配平的口訣

書寫口訣：

重客觀，量守恒,；左反應(yīng),，右生成?；瘜W(xué)式,，請(qǐng)寫對(duì),；計(jì)量數(shù)，來(lái)配平,；

連等號(hào),，條件清；標(biāo)氣沉,，用箭頭。

配平口訣：

一找元素見面多,，二將奇數(shù)變成偶,，三按連鎖先配平，四用觀察配其它,；

有氫找氫無(wú)氫找氧,，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母,，調(diào)整系數(shù)使支配平,。

配平?jīng)Q策歌

迅速觀察定類型，歧化水解首先用,。能否奇偶再交叉,，四法技窮有萬(wàn)能。

解釋：

1,、迅速觀察定類型：意思是說(shuō)在看到試題后,，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應(yīng)式。

2,、歧化水解首先用：意思是說(shuō)若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》,，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》。

3,、能否奇偶再交叉：意思是說(shuō)既不是歧化反應(yīng),，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少,，若少則用《奇數(shù)配偶法》,，若較多則用《交叉配平法》。

4,、四法技窮有萬(wàn)能：意思是說(shuō)若遇到萬(wàn)一的情況,，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招——《萬(wàn)能配平法》,。

2化學(xué)方程式配平方法與竅門

最小公倍數(shù)法

具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù),；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手,，再配平其他原子,。

例： 配平Al Fe3O4 → Fe Al2O3

第一步：配平氧原子 Al 3Fe3O4 → Fe 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子 8Al 3Fe3O4 → 9Fe 4Al2O3

第三步：配平的化學(xué)方程式：

8Al 3Fe3O4 = 9Fe 4Al2O3

觀察法

具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),，這樣即可配平,。

例如：Fe2O3 CO——Fe CO2

所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2,。即

Fe2O3 3CO——Fe 3CO2

再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2,。即

Fe2O3 3CO ==2Fe 3CO2

這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,，注意將“——”線變成“==”號(hào)。即

Fe2O3 3CO == 2Fe 3CO2

例：配平H2O Fe →Fe3O4 H2

第一步：配平氧原子 4H2O Fe →Fe3O4 H2

第二步：配平氫原子,、鐵原子 4H2O 3Fe →Fe3O4 4H2

第三步：配平后的化學(xué)方程式：

4H2O Fe == Fe3O4 4H2

待定系數(shù)法

對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式,，無(wú)法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法,，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法,。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù),，未知數(shù)的數(shù)量越少越好,。

例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中,，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a,，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a,。

單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）

具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）,。即乘2,；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例：配平FeS2 O2 → Fe2O3 SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 O2 → 2Fe2O3 SO2

第二步：配平鐵原子 4FeS2 O2 → 2Fe2O3 SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 O2 → 2Fe2O3 8SO2

第四步：配平氧原子,。配平后的化學(xué)方程式為：

4FeS2 11O2 == 2Fe2O3 8SO2

分?jǐn)?shù)配平法

此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng),。

具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子,；（3）去分母,，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。

例：配平C2H2 O2 → CO2 H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 O2 → 2CO2 H2O

第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 5/2O2 → 2CO2 H2O

第三步：去分母,，即全部乘2,。得配平的化學(xué)方程式：

2C2H2 5O2 ==4CO2 2H2O

3配平化學(xué)方程式的方法

岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法

口訣：三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系,。若有約數(shù)需約簡(jiǎn),，悠然觀察便配齊,。

說(shuō)明：

1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng),，在岐化反應(yīng)中,，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原,。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2,、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：

S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

3,、兩者相減第三系：意思是說(shuō)任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值）,，即為第三者的系數(shù)。

4,、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù),，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去,。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

在S和K2S中,，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2,，所以K2SO3前的系數(shù)為2,。

在S和K2SO3中，S0→S 4,，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4,，所以K2S前的系數(shù)為4。

在K2S和K2SO3中,，S-2→S 4,，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6,。

又因?yàn)?,、4、6有公約數(shù)2,，所以約簡(jiǎn)為1,、2、3,，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

5,、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平,。

觀察可知：右邊為6個(gè)K,，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H,，所以H2O前應(yīng)加3,，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法

口訣：誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清,，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水,，質(zhì)量守恒即配平,。

說(shuō)明：1。雙水解反應(yīng),，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用,，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng),。

2,、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3 是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子,；NH4 離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象,。

3、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù),，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH4 ）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等,。

4、反應(yīng)式中常加水,，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后,，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H2O,。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合,，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

⑴,、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵,、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3 和CO32-,。

⑶,、添加系數(shù)電荷等，因?yàn)锳I3 帶3個(gè)正電荷,，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3 ,，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷,，要使“電荷等”,，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷,、“反應(yīng)式中常加水”,。因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

奇數(shù)配偶法

口訣: 出現(xiàn)最多尋奇數(shù),，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六,。

說(shuō)明：1,。適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷,、迅速,，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠衔铮┤紵幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效,。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平,，在這種情況下，若用此法常常很麻煩,。

2,、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步,?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng),；“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）,。

3,、觀察配平道理簡(jiǎn),，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平,，再依次試較大的偶數(shù)4,，4若不行再用6，……

例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

在該反應(yīng)式中,，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次,，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次,，O出現(xiàn)了4次,。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1,，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2,，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后,，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4,，左邊加4后有4個(gè)N,，而右邊有3個(gè)N,，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素,，故在H2O前加系數(shù)2,，觀察后不平，然后換4,，但還是不行,，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應(yīng)交叉配平法

口訣：升價(jià)降價(jià)各相加,，價(jià)變總數(shù)約后叉,。氧化還原未參與，配平不要忘記它,。

氧化還原分子內(nèi),，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶,，奇變偶后再交叉,。

說(shuō)明：1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步,，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià),，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù),。

舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià),，于是得到：

Fe 2S2-1＋O20 —— S 4O2-2＋Fe2 3O3-2

根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe 2→Fe2 3化合價(jià)升高數(shù)為1,，S-1→S 4化合價(jià)升高數(shù)為5,，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10,，故升價(jià)元素（Fe和S）的價(jià)變總數(shù)為1 10=11,；O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O,，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4,。于是得到下式：

FeS2 O2 —— SO2 Fe2O3

2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后,，若二者有公約數(shù),，則需約簡(jiǎn)后再交叉（如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3）,。言外之意,，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。

在這個(gè)例子中,，11和4是互質(zhì)數(shù),，故可以直接交叉，于是得到下式：

4FeS2 11O2 —— SO2 Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3,、氧化還原未參與,，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng),，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù),，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。

4,、氧化還原分子內(nèi),，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平,。

5,、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象,，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)

萬(wàn)能配平法

口訣：英文字母表示數(shù),，質(zhì)電守恒方程組。某項(xiàng)為一解方程,，若有分?jǐn)?shù)去分母,。

說(shuō)明：1。用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式,。該法的弱點(diǎn)是：反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式,，用該法則配平速度受到影響。

2,、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù),。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù),。

舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù),，于是得到如下反應(yīng)方程式：

A·Cu＋B·HNO3（濃） —— C·Cu(NO3)2＋D·NO2↑＋E·H2O……①

3、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式,，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可）,。

根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C D

3B = 6C 2D E

4、某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”,，然后解方程組,。

根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1,，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C D

3 = 6C 2D E

解之得：A=1/4,，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A,、B,、C、D,、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中,，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問(wèn)題具體分析,，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn),。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。

5,、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中,，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù),。從而各分母被去掉,，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。

根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O