原子結(jié)構(gòu)是我們從微觀角度認(rèn)識(shí)世界的基礎(chǔ),，掌握了原子結(jié)構(gòu)才能理解元素的性質(zhì)。為此精品學(xué)習(xí)網(wǎng)整理了原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn),，希望考生可以及時(shí)了解詳情學(xué)習(xí),。

主要知識(shí)有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系,、元素與同位素,、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征、核外電子的構(gòu)造原理,、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí),，知識(shí)的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習(xí)時(shí)要注意理解,。

1,、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價(jià)電子層”,，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,，“價(jià)電子”即與元素化合價(jià)有關(guān)的電子，元素周期表的每個(gè)縱列的價(jià)電子層上電子總數(shù)相同,，對(duì)于主族元素,，價(jià)電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù),。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù),，其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。

2,、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：一是電子的能層數(shù) ,，另一個(gè)是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力也越大,，將使原子半徑縮小,。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑越大;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大,，原子半徑越小,。

3、在原子里,，原子核位于整個(gè)原子的中心,，電子在核外繞核作高速運(yùn)動(dòng)，因?yàn)殡娮釉陔x核不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng),，我們可以看作電子是在核外分層排布的,。經(jīng)過大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：

(1)核外電子是分層排布的,，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿K層再排L層,，排滿L層再排M層,。

(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2,。即第一電子層最多容納2個(gè)，第二電子層最多容納8個(gè),，第三電子層最多容納18個(gè)……

(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè)),。

(4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個(gè),。

常見考法

本知識(shí)單獨(dú)考查的很少,，主要結(jié)合元素周期律來考查，考查的形式有選擇,、填空,、推斷等，該類題目的難度較大,，在學(xué)習(xí)時(shí)一定要結(jié)合元素周期表來學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu),，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

誤區(qū)提醒

1,、核外電子排列規(guī)律;

2,、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;

3,、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系,。

精品小編為大家提供的2017高考化學(xué)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝考生們學(xué)習(xí)進(jìn)步,。

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