化學(xué)姐

三大守恒定律是化學(xué)高考的必考點,，還是重點難點，更是解決高考大題必不可少的技巧,。如何寫出化學(xué)中三大守恒式,，化學(xué)姐帶領(lǐng)大家通過5分鐘課堂快速掌握。名師答疑

【問異同】三大守恒的聯(lián)系與區(qū)別

電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中,，不論存在多少種離子,，溶液總是呈電中性。

陰離子所帶的負電荷=陽離子所帶的正電荷總數(shù)

物料平衡是元素守恒：要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向,。由于水溶液中一定存在水的H,、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H,、O元素的關(guān)系,。

⒈含特定元素的微粒(離子或分子)守恒

例如：

在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根據(jù)C元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L,。

⒉不同元素間形成的特定微粒比守恒

例如：

在Na2CO3 溶液中,，根據(jù)Na與C形成微粒的關(guān)系有：

c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒,，n(Na) : n(C)恒為2：1

3.混合溶液中弱電解質(zhì)及其對應(yīng)離子總量守恒

例如：

相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后,，混合溶液中有：

2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

分析：上述混合溶液中，雖存在Ac-的水解和HAc的電離,，但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉(zhuǎn)化,，其總量不變。

質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c(H)=c(OH-),，只不過有些會水解的鹽會導(dǎo)致氫離子,、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來,。

例如：

NaHCO3溶液,，初始H+ 來源于HCO3- 和H2O的電離，

c初(H+) = c(CO32-  ) + c(OH- );

伴隨著的水解的發(fā)生,，一部分H+轉(zhuǎn)化到H2CO3中,，因此，

c初(H+) = c現(xiàn)(H+) + c(H2CO3  ),，

從而得出,，溶液中離子濃度的關(guān)系如下：

c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3  )

對同一溶液來說：

質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料平衡

【問疑難】快速書寫質(zhì)子守恒的方法

第一步：確定溶液的酸堿性，溶液顯酸性,，把氫離子濃度寫在左邊,，反之則把氫氧根離子濃度寫在左邊。

第二步：根據(jù)溶液能電離出的離子和溶液中存在的離子,，來補全等式右邊,。具體方法是，判斷溶液你能直接電離出的離子是什么,。然后選擇能電離產(chǎn)生氫離子或者水解結(jié)合氫離子的離子為基準(zhǔn),，用它和它電離或者水解之后的離子(這里我稱它為對比離子)做比較，是多氫還是少氫,，多N個氫,，就加上N倍的該離子(對比離子)濃度。少N個氫離子,，就減去N倍的該離子(對比離子),。總結(jié)歸納

1.Na2CO3溶液

電荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32- )

物料守恒：

c(Na+ )=2[c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3 )]

質(zhì)子守恒：

c(OH- )=c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3 )

2.NaHCO3溶液

電荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3- )+2(CO32- )+c(OH-)

物料守恒：

c(Na+ ) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H2CO3 )

質(zhì)子守恒：

c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- ) -c(H2CO3 )

即c(H+ )+c(H2CO3 )=c(CO32- )+c(OH- )

3.NH4Cl溶液

電荷守恒：

c(NH4+ )+ c(H+  )=c(Cl- )+ c(OH- )

物料守恒：

c(NH4+  )+ c(NH3.H2O)= c(Cl-)

質(zhì)子守恒：

c(H+  )= c(OH- )+ c(NH3.H2O )

4.Na3PO4溶液

電荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO4 3-） +2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH-)

物料守恒：

c[Na+ ]=3c[PO4 3-] + 3c[HPO42- ] + 3c[H2PO4- ]+3c[H3PO4 ]

在0.1mol/L Na3PO4溶液中,，根據(jù)P元素形成微?？偭渴睾阌校?/p>

c[PO43- ]+c[HPO42- ]+c[H2PO4- ]+c[H3PO4 ]=0.1mol/L

質(zhì)子守恒：

c[OH- ]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]

5.Na2S溶液

電荷守恒：

c(Na+ )+c(H+ )=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH- )

物料守恒：

c(Na+ )=2[c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)]

質(zhì)子守恒：

c(OH-)=c(H+ )+c(HS- )+2c(H2S)解題妙招

好了，還有最后一個問題,，在判斷的時候,，我們怎么先去確定一個等式,，它到底是哪個守恒呢?腫么破?急等……

客官莫急，方法來了,。

如果等式中只有離子,，沒有分子，那就是電荷守恒(這不廢話嗎……分子哪有電荷啊),。

如果等式中有分子,，但是沒有氫離子和氫氧根，那就是物料守恒,。

如果等式中既有分子,，又有氫離子和氫氧根離子，那就是質(zhì)子守恒,。

是不是很簡單,。

最后我們總結(jié)一下，這類題的思路：先判斷是哪個守恒,，然后該咋地咋地。

相信大家已經(jīng)按耐不住要去嘗試了吧,，去吧去吧……