電解質(zhì)溶液中存在著電荷守恒,、物料守恒和質(zhì)子守恒。

　　1,、電荷守恒：

　　電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子,，溶液總是呈電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù),。

　　步驟：先寫出有關(guān)離子方程式,，再找到所有離子，再列等式,。

　　（1）首先根據(jù)Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽離子和陰離子：

　　Na2CO3=2Na++ CO32-

　　H2O?H++OH-

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

　　陽離子：Na+ ,、H+，陰離子：OH— ,、HCO3－,、CO32-；

　　（2）其次我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關(guān)系,，比如：Na+所帶正電荷總數(shù),，等于Na+數(shù)；而CO32-所帶的負電荷數(shù),，等于CO32-數(shù)的2倍,。我們可以寫出關(guān)系式了。

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

　　注意：

　　1．要判斷準確溶液中存在的所有離子,，不能漏掉,。

　　2．注意離子自身帶的電荷數(shù)目,。

　　【練習(xí)】

　　Na2CO3溶液:

　　c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-

　　NaHCO3溶液：

　　c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-)

　　NaOH溶液：

　　c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)

　　NH4Cl溶液：

　　c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

　　Na3PO4溶液：

　　c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-)+ 2c(HPO42-) + c(H2PO4-)+ c(OH-)

　　2、物料守恒: （即原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

　　某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和,。

　　一般常用到的有關(guān)物料守恒的關(guān)系式包括三類：

　　(1)不同元素間形成的特定微粒比守恒

　　步驟：先寫出有關(guān)離子方程式,，再找到所有離子，列出溶質(zhì)離子的數(shù)目的關(guān)系,。

　　Na2CO3=2Na++CO32-

　　H2O?H++OH-

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

　　若無水解,，則c(Na+)=2c(CO32-)

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

　　解釋：如Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解,，故碳元素以CO32－,、HCO3－、H2CO3三種形式存在,，Na2CO3中Na與C的原子個數(shù)比為2:1,，所以它們之間物料守恒關(guān)系為：c(Na+ )=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+ c(H2CO3)]。

　　注意：把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi),，可以是離子,，也可以是分子。

　　【練習(xí)】

　　NH4Cl溶液：

　　化學(xué)式中N:Cl=1:1,，即得到,，

　　c(NH4+)+c(NH3?H2O) = c(Cl-)

　　Na2CO3溶液：

　　Na:C=2:1，即得到,，

　　c(Na+)= 2c(CO32－+ HCO3－+ H2CO3)

　　NaHCO3溶液：

　　Na:C=1:1,，即得到，

　　c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

　　(2)含特定元素的微粒（離子或分子）守恒

　　例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中,，根據(jù)C元素形成微?？偭渴睾阌校?/span>

　　c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（H2CO3）= 0.2mol/L；

　　(3)混合溶液中弱電解質(zhì)及其對應(yīng)離子總量守恒

　　例如：相同濃度的HAc溶液與NaAc溶液等體積混合后,，混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)

　　【分析】上述混合溶液中,，雖存在Ac-的水解和HAc的電離，但也僅是Ac-和HAc兩種微粒間的轉(zhuǎn)化,，其總量不變,。

　　3、質(zhì)子守恒：

　　依據(jù)：水電離出的H+濃度與OH-濃度相等,。

　　步驟：依據(jù)圖示使得到質(zhì)子（H+）后的產(chǎn)物=失去質(zhì)子（H+）后的產(chǎn)物

以Na2CO3溶液為例：

1.畫一個方框,，將基準態(tài)物質(zhì)填在框內(nèi)，水寫下面,，弱離子寫上面：

2. 在方框一邊寫上得H+后的粒子形式,，另一邊寫上失H+后的粒子形式，并注明得失H+的個數(shù)。

　　3. 在等號一邊寫上失去質(zhì)子后的粒子,，等號另一邊寫上得到質(zhì)子后的粒子,，并配上相應(yīng)的系數(shù)，系數(shù)就是得失質(zhì)子的數(shù)目,。

　　c(OH－)= c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

　　【練習(xí)】

　　Na2CO3溶液：

　　c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)＝c(OH-)

　　NaHCO3溶液：

　　c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）－c（H2CO3）

　　NH4Cl溶液：

　　c(H+)= c(OH-) + c(NH3?H2O)

　　【例題】寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

　　物料守恒：

　　c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　質(zhì)子守恒：

　　c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)

　　練習(xí)1：寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-)

　　物料守恒：

　　c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

　　質(zhì)子守恒：

　　c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+) +c(H2CO3)

　　練習(xí)2：NH4Cl溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　C（NH4+）+ C（H+ ）=C（Cl- ）+C（OH-）

　　物料守恒：

　　C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

　　質(zhì)子守恒：

　　C（H+）= C（OH- ）+C（NH3.H2O）

　　練習(xí)3：Na2S溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　物料守恒：

　　c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

　　質(zhì)子守恒：

　　c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

　　練習(xí)4：NaHS溶液中三個守恒關(guān)系式：

　　電荷守恒：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　物料守恒：

　　c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

　　質(zhì)子守恒：

　　c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)

　　練習(xí)5：寫出Na2SO3溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

　　物料守恒：

　　c(Na+)=2[c(SO32-)＋c(HSO3-)+ c(H2SO3)]

　　質(zhì)子守恒：

　　c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

　　練習(xí)6：寫出Na3PO4溶液中三個守恒關(guān)系式

　　電荷守恒：

　　c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

　　物料守恒：

　　c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］

　　在0.1mol／L Na3PO4溶液中,，根據(jù)P元素形成微粒總量守恒有：

　　c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

　　質(zhì)子守恒：

　　c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

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