1．中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：Ｘ₂＋Ｈ₂Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ類型,。

不一定：Ｆ₂與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：２Ｆ₂＋２Ｈ₂Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ₂ 
2．鹵族元素與強堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：Ｘ₂＋２ＯＨ^－＝Ｘ^－＋ＸＯ^－＋Ｈ₂Ｏ，即活潑的非金屬元素與強堿反應(yīng)生成無氧鹽,、低價態(tài)的含氧酸鹽和水,。

不一定：Ｆ₂與強堿溶液反應(yīng)方程式例外。
3．ＡｇＦ,，ＡｇＣｌ,，ＡｇＢｒ，ＡｇＩ見光一定分解,，有感光性,。

不一定：ＡｇF穩(wěn)定,見光不分解。
4．鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸ＨＮＯ₃,。

不一定：ＡｇＦ溶于水,。
5．鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。

不一定,，F(xiàn)在化合物中只能顯負價,，不顯正價。
6．鹵素的無氧酸一定都是強酸,。

不一定,，氫氟酸卻為弱酸。
7．氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng),。

不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng),。
8．鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是ＦｅＸ₃。

不一定：Ｉ₂與鐵反應(yīng)只生成ＦｅＩ₂,。
9．金屬氧化物一定都是堿性氧化物,。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是金屬氧化物，但它是酸性氧化物,。Ａｌ₂Ｏ₃,，ＺｎＯ為兩性氧化物,。
10．非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。

不一定：CO,，NO是非金屬氧化物,，但它們不是酸性氧化物。 

11．酸酐一定都是非金屬氧化物,。

不一定：Ｍｎ₂Ｏ₇是ＨＭｎＯ₄的酸酐,，但它是金屬氧化物。
12．一般來說,，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 ,。

不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬,。
13．無機物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類,， 即化合多變一，分解一變多,，置換單對單,，復(fù)分解兩對換。

不一定： ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng),。
14．一般來說,，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。

不一定：如果其中一種具有較強的氧化性,，另一種具有較強的還原性,，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如： ＳＯ₂＋ＮＯ₂＝ＳＯ₃＋ＮＯ
15．飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液,。

不一定：Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液,。
16．飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。

不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后,，一定還是飽和溶液,，而個別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣,。如,，Ｃａ（ＯＨ）₂的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液,。
17．酸式鹽的水溶液一定顯酸性,。

不一定：ＮａＨＣＯ₃是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性,。
18．一般地說,，排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。

不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸,，否則不能置換出氫,，如Ｍｇ與ＨＮＯ₃或濃Ｈ₂ＳＯ₄反應(yīng)都不放出氫氣,，因氫很快被氧化成水。另外,，冷的濃硫酸或濃ＨＮＯ₃能使鐵,、鋁鈍化。
19．強酸一般制弱酸,，弱酸一定不能制出強酸,。

不一定：在一般情況下，弱酸不能制強酸,，但在特別情況下,，弱酸可以制出強酸。如：
Ｈ₂Ｓ＋ＣｕＳＯ₄＝ＣｕＳ↓＋Ｈ₂ＳＯ₄ 
20．酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng),。

不一定：強氧化性的酸（如濃Ｈ₂ＳＯ₄）與強還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₄（濃）＝ＳＯ₂↑＋Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ 

21．一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成,。

不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成,。
22．堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng),。

不一定：具有兩性的Ａｌ（ＯＨ）₃與ＮａＯＨ溶液可以發(fā)生反應(yīng)。
23．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物,。

不一定：ＮａＨＣＯ₃，（ＮＨ₄）₂ＣＯ₃既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物,。
24．一般來說，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng),。

不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
２Ｈ₂Ｓ＋ＳＯ₂＝３Ｓ↓＋２Ｈ₂Ｏ
25．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一定寫成：
Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：
Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３Ｈ^＋＝Ｆｅ^3＋＋３Ｈ₂Ｏ
氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為：
Ｂａ^2＋＋２ＯＨ^－＋２Ｈ^＋＋ＳＯ₄^2－＝ＢａＳＯ₄↓＋２Ｈ₂Ｏ
因此,，Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
一般只能表示強酸與強堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。
26．Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ一定表示強酸與強堿的反應(yīng)的離子方程式,。

不一定：比如有的酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式,，也可以寫成：
Ｈ^＋＋ＯＨ^－＝Ｈ₂Ｏ
例ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂Ｏ的反應(yīng)。
27．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水,，

不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）₃=２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ₂Ｏ
這是因為Ｆｅ^3＋的強氧化性和Ｓ^2－的強還原性使這個反應(yīng)顯示出了特殊性,。
28．按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,。

不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng),，即：
２Ｎａ＋２Ｈ₂Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ₂↑
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ₄＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｃｕ（ＯＨ）₂↓
又如：Ｍｇ與ＦｅＣl₃溶液反應(yīng),，不能將Ｆｅ^3＋還原成Ｆｅ，而是：
ＦｅＣl₃＋３Ｈ₂Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）₃＋３ＨＣl 
Ｍｇ＋２ＨＣl＝ＭｇＣl₂＋Ｈ₂↑
29．根據(jù)金屬活動性順序表的順序,，其陽離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強,。

不一定：氧化能力逐漸增強的總的趨勢是正確的,，但個別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：Ｆｅ^3＋＞Ｃｕ^2＋,。
30．一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成 ,。

不一定：氕（^１_１Ｈ）的原子核中沒有中子。 

31．原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子,。

不一定：氫原子核外只有一個電子,，氦原子核外只有兩個電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?
32．一般來說高沸點酸一定可以制低沸點的酸,。

不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點酸制得了高沸點酸：Ｓ＋２ＨＮＯ₃＝Ｈ₂ＳＯ₄＋２ＮＯ↑
由于ＮＯ的析出,，化學(xué)反應(yīng)向右進行，就形成了特殊的反應(yīng),。
33．陰離子一定只具有還原性,。

不一定：Ｎａ₂Ｏ₂中的過氧根離子既有氧化性又有還原性；ＮＯ₃^－,，ＭｎＯ₄^－,，ＣｌＯ₄^－等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。
34．陽離子一定只具有氧化性,。

不一定：Ｆｅ^2＋就具有還原性,，其實例反應(yīng)為：
２Ｆｅ^2＋＋Ｃｌ₂＝２Ｆｅ^3＋＋２Ｃｌ^－ 
35．鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿,。

不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水,。如：
Ｃａ（ＨＣＯ₃）₂＋Ｃａ（ＯＨ）₂＝２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ
36．質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子,。

不一定：Ｎｅ與ＨＦ符合上述要求,，但它們并不是同一種分子。
37．金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng),。

不一定：鐵跟三氯化鐵溶液,，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為：
２ＦｅＣl₃＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl₂ 
Ｃｕ＋２ＦｅＣl₃＝ＣｕＣl₂＋２ＦｅＣl₂ 
38．鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。

不一定：一般情況下,，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶,，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣,。
39．兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩種新鹽,。

不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對的,，但是一定生成兩種新鹽,，就不對了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實際上硫化鋁發(fā)生水解,，反應(yīng)如下：
２Ａl^3＋＋３Ｓ^2－＋６Ｈ₂Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）₃↓＋３Ｈ₂Ｓ↑
40．鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿,。

不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對的,，但在個別情況下,，就會出現(xiàn)例外，如：
ＣＨ₃ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ₂ＣＯ₃＋ＣＨ₄↑
ＮａＨＳＯ₄＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＳＯ₄＋Ｈ₂Ｏ
ＮａＨＣＯ₃＋ＮａＯＨ＝Ｎａ₂ＣＯ₃＋Ｈ₂Ｏ 

41．鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸,。

不一定：一般情況下可以,，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ₄＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ₂＋５Ｃｌ₂↑＋８Ｈ₂Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的兩種酸混合,，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之間,。

不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反應(yīng)原理為：
２Ｈ₂Ｓ＋Ｈ₂ＳＯ₃＝３Ｓ↓＋３Ｈ₂Ｏ
43．強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式,。

不一定：ＣａＣＯ₃,，ＢａＳＯ₃為難溶強電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式：
ＢａＳＯ₃＋２Ｈ^＋＝Ｂａ^2＋＋ＳＯ₂↑＋Ｈ₂Ｏ
44．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,。

不一定：ＡｇＣｌ為強電解質(zhì),，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ則完全電離,。醋酸是較弱的酸,，在水中是部分電離，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ與1ｍｏｌ的醋酸分別溶于1Ｌ水中,，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差,，因其中自由移動的離子少（可以通過計算來驗證）。
45．酸式鹽與堿反應(yīng),，一般都一定生成鹽和水,。

不一定：用石灰軟化暫時硬水時,，則發(fā)生下列反應(yīng)：
Ｍｇ（ＨＣＯ₃）₂＋２Ｃａ（ＯＨ）₂＝Ｍｇ（ＯＨ）₂↓＋２ＣａＣＯ₃↓＋２Ｈ₂Ｏ
46．Ｎ₂（氣）＋３Ｈ₂（氣）?２ＮＨ₃（氣）為可逆反應(yīng),，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,，平衡一定向正反應(yīng)方向進行,。

不一定：增大壓強能使上述反應(yīng)向右移動的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體,，并不能改變Ｎ₂,，Ｈ₂的濃度，實際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒有改變,，故平衡不移動,。 
47．單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。

不一定：稀有氣體為單原子分子,，臭氧（Ｏ₃）為三原子分子,。
48．酸不穩(wěn)定,，一般對應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。

不一定：比如,，碳酸不穩(wěn)定,，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。
49．醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛,。

不一定：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸,。
50．醇在一定條件下氧化成醛。

不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇,，則不能氧化成醛,。 

51．化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。

不一定：乙烯,、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,，但不是同系物。 

52．凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì),。

不一定：石炭酸叫“酸”,，但它不屬于酸類，而屬于酚類,。
53．分子組成相差一個或幾個ＣＨ₂原子團的物質(zhì)一定是同系物,。

不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個ＣＨ₂原子團，但它不是同系物,。
54．一般弱酸鹽,，除它們的鉀、鈉,、銨鹽外都一定不溶于水,。

不一定：有機物醋酸鹽一般都溶于水。
55．如果烴中各元素的質(zhì)量分數(shù)相同,，則一定是同一種烴,。

不一定：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴,。
56．凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體,、非電解質(zhì)。

不一定：比如乙酸鈉是離子晶體,。 
57．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定含有醛基,。

不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮,，不含醛基,。
58．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。

不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),，但它們卻不是醛,。
59．每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。

不一定：有機高分子化合物卻沒有固定的組成和分子量,。
60．電離時只能電離出唯一的陽離子Ｈ^＋的化合物一定能使指示劑變色,。

不一定：水、苯酚都符合上述要求,，但它們都不能使指示劑變色,。 

61．離子的核外都一定有電子。

不一定：Ｈ^＋的核外沒有電子,。
62．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,，非金屬性一定增強。

不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律,。
63．第五,、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性,。

不一定：Ｈ₂Ｏ呈中性,，ＮＨ₃的水溶液顯堿性。
64．金屬性強的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強,。

不一定：比如,，鋁的金屬性比鐵強，而Ａｌ（ＯＨ）₃顯兩性,，Ｆｅ（ＯＨ）₃顯堿性,。
65．活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。

不一定：比如,，ＡｌＣｌ₃是共價化合物,。
66．試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶,。

不一定：取用剩余的鉀,、鈉等應(yīng)立即放回原瓶。
67．使用膠頭滴管或移液管時,，一般滴管一定不應(yīng)伸入試管內(nèi),，更不準接觸容器或試管內(nèi)壁,。

不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）₂白色沉淀時,，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防被空氣中的Ｏ₂氧化成Ｆｅ（ＯＨ）₃紅褐色物質(zhì),。
68．在電化腐蝕時,，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕。

不一定：也有例外，如鋁鐵合金,，往往是鐵先遭受腐蝕,，這是因為鋁表面有Ａｌ₂Ｏ₃簿膜起了保護作用的結(jié)果。

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