一、物質(zhì)的學(xué)名,、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石,、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰,、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO₂ (5)鹽酸,、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H₂SO₃ (7)氫硫酸：H₂S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂ (9)苛性鈉,、火堿,、燒堿：NaOH (10)純堿：Na₂CO₃ 碳酸鈉晶體,、純堿晶體：Na₂CO₃·10H₂O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO₃ (也叫小蘇打） (12)膽礬,、藍(lán)礬,、硫酸銅晶體：CuSO₄·5H₂O (13)銅綠、孔雀石：Cu₂(OH)₂CO₃（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH₃OH 有毒,、失明,、死亡 (15)酒精、乙醇：C₂H₅OH (16)醋酸,、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH₃COOH（CH₃COO^- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH₃ （堿性氣體） (18)氨水,、一水合氨：NH₃·H₂O（為常見的堿，具有堿的通性,，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO₂ （工業(yè)用鹽,、有毒）

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1,、白色固體：MgO,、P₂O₅、CaO,、 NaOH,、Ca(OH)₂、KClO₃,、KCl,、Na₂CO₃、NaCl,、無水CuSO₄,；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2,、黑色固體：石墨,、炭粉、鐵粉,、CuO,、MnO₂、Fe₃O₄▲KMnO₄為紫黑色

3,、紅色固體：Cu,、Fe₂O₃ 、HgO,、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu₂(OH)₂CO₃為綠色

4,、溶液的顏色：凡含Cu²⁺的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e²⁺的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e³⁺的溶液呈棕黃色,，其余溶液一般不無色,。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO₃,、BaCO₃（溶于酸） AgCl,、BaSO₄(也不溶于稀HNO₃) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)₂ 紅褐色↓：Fe(OH)₃白色↓：其余堿。

6,、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH₃,、SO₂、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O₂,、H₂、N₂,、CO₂,、CH₄、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸,、硝酸,、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體,。

7,、有毒的，氣體：CO 液體：CH₃OH 固體：NaNO₂ CuSO₄(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

三,、物質(zhì)的溶解性

1,、鹽的溶解性

含有鉀、鈉,、硝酸根,、銨根的物質(zhì)都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水,；

含SO₄^2－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,，其他都溶于水。

含CO₃^2－ 的物質(zhì)只有K₂CO₃,、Na₂CO₃,、（NH₄）₂CO₃溶于水，其他都不溶于水

2,、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇,、氫氧化鉀、氫氧化鈣,、氫氧化鈉和氨水,，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)₃是紅褐色沉淀,，Cu(OH)₂是藍(lán)色沉淀,，其他難溶性堿為白色,。（包括Fe（OH）₂）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸,。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3,、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水,，能溶的有：氧化鋇,、氧化鉀、氧化鈣,、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）

四,、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。 2,、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3,、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5,、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷,。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀,。

7,、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH₄

8,、相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀,。

10,、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11,、熔點(diǎn)最小的金屬是汞,。

12、人體中含量最多的元素是氧,。13,、組成化合物種類最多的元素是碳。

14,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵,。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）,；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生,；最早得出空氣是由N₂和O₂組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

五,、初中化學(xué)中的“三”

1,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子,、離子,。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣,、一氧化碳,、碳。

3,、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,、發(fā)熱量高,、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,、中子,、電子。5,、黑色金屬只有三種：鐵,、錳、鉻,。6,、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素,、(3)稀有氣體元素,。7，鐵的氧化物有三種,，其化學(xué)式為(1)FeO,、(2)Fe₂O₃、(3) Fe₃O₄,。

8,、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物,。

9,、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì),；(2)表示反應(yīng)物,、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物,、生成物之間的質(zhì)量比,。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù),；遵循質(zhì)量守恒定律,。10、生鐵一般分為三種：白口鐵,、灰口鐵,、球墨鑄鐵。

11,、碳素鋼可分為三種：高碳鋼,、中碳鋼、低碳鋼,。

12,、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)；(2)磁鐵礦(Fe₃O₄),；(3)菱鐵礦(FeCO₃),。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐,、電爐,、平爐。

14,、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,、加熱、高溫,。

15,、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑,。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,、加溶劑,；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑）,。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法,、向上排空法,、向下排空法。

17,、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣,、廢氣、廢水,；(2)生活污水的任意排放,；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中,。

18,、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器,；液態(tài)二氧化碳滅火器,。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大,；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,。20,、CO₂可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒,、不能支持燃燒,、密度比空氣大。21,、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì),；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì),。22,、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油,、天然氣,。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅,、二氧化錳,、四氧化三鐵,。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性,、可燃性,、還原性。

25,、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰,、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26,、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體,；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液,。27,、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處,；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流,。

28、三大氣體污染物：SO₂,、CO,、NO₂

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰,、內(nèi)焰,、焰心，其中外焰溫度最高,。

30,、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味,；(3)不嘗藥品的味道,。　　31,、古代三大化學(xué)工藝：造紙,、制火藥、燒瓷器 32,、工業(yè)三廢：廢水,、廢渣、廢氣

34,、可以直接加熱的三種儀器：試管,、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35,、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變,、數(shù)目不增減,、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H₂,、CO,、CH₄ （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37,、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭,、煤焦油、焦?fàn)t氣

38,、濃硫酸三特性：吸水,、脫水、強(qiáng)氧化

39,、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃,、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40,、溶液配制的三步驟：計(jì)算,、稱量（量?。?、溶解

41,、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C,、H

42,、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子,、原子,、離

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一　　　　分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單　　復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2,、常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀,，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵,；

可變化合價(jià)也不難,，二,，四碳硅,，三五氮磷，二,，四,，六硫全齊全。

3,、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶（查）,、莊（裝）,、定、點(diǎn),、收,、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝藥品,，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺(tái)　　“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體　　　　　　“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈,，停止加熱。

4,、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：

“一通,、二點(diǎn)、三滅,、四停,、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,；

“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣,；“五處理”處理尾氣,，防止CO污染環(huán)境。

5,、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

“正氧負(fù)氫,，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣,；氧氣與氫氣的體積比為1：2,。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧,、硅,、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽(yáng)正,，得陰負(fù),，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià),；原子最外層得電子后形成陰離子,，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值,。

8,、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺

實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動(dòng)性順序：

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦）       鉀鈣鈉鎂鋁    鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金星期一 2009年4月13日

（,。,。,。。統(tǒng)共一百斤）

10,、“十字交*法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右,，十字交*約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”

11,、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒,，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置,，三靠二低莫忘記,。

12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O₂裝置（固固加熱型）,；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O₂裝置（固液不加熱型）,。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱,，試管口都應(yīng)略向下傾斜,。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集,。

凡是生成的氣體密度比空氣大的,，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的,，都可用向下排空氣法收集,。

④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性,，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml,，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下,。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度,。

⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí),，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),，一定是“一通,、二點(diǎn)、三滅,、四停”

13,、反應(yīng)規(guī)律：　　　　

置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì) +  酸 →鹽  +  氫氣

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋H₂O　　②堿＋酸→鹽＋H₂O

③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　?、茺}1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

14,、金屬＋酸→鹽＋H₂↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多,。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多,。

④在金屬＋酸→鹽＋H₂↑反應(yīng)后,，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕,。

金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕,。

②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重,。

15,、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）

氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性,，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出

17,、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水,，后驗(yàn)其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫,，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅,，就撤燈,；降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

“包公靜坐水晶房,，清風(fēng)拂面喜洋洋,，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長(zhǎng),，云長(zhǎng)即令退烈火,，只留清風(fēng)吹暖房。”（