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： 1.燒杯,、容量瓶,、玻璃棒,、膠頭滴管、分析天平,、藥匙（固體溶質(zhì)使用）,、移液管（液體溶 質(zhì)使用） 2.容量瓶 1． 構(gòu)造： 磨口、細頸,、梨形平底 2． 特點： ? 容量瓶上注明溫度和容積,。? 容量瓶頸部有刻度線。 3． 使用范圍：專門用來配制一定體積,、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,。 4． 注意事項：? 使用前先檢漏。 ? 不可裝熱或冷的液體,。? 不能用來溶解固體物 質(zhì)或存放液體或進行化學(xué)反應(yīng),。 3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確），二忌直接往容量瓶倒液（會灑 到外面）,；三忌加水超過刻度線（濃度偏低）,；四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃 度偏高）,；五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）,；六忌標準溶液存放于容量瓶（容量瓶是量 器，不是容器）,。 ： 全過程有計算,，稱量，溶解,，冷卻,，轉(zhuǎn)移，洗滌,，定容,，搖勻/裝瓶八個步驟 八字方針：計，量,，溶,，冷，轉(zhuǎn),，洗,，定，搖 以0.1mol/LNaCO 溶液500ml為例說明溶液的配制過程 3 1. 計算：NaCO物質(zhì)的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol,，由NaCO摩爾質(zhì)量106g/mol, 則33 NaCO質(zhì)量＝0.05mol×106g/mol=5.3g 3 2. 稱量：用分析天平稱量5.300g,，注意分析天平的使用。 3. 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解,，并用玻璃棒攪拌（注意：應(yīng)冷卻,，不可 在容量瓶中溶解） 4. 轉(zhuǎn)移,，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，,，用于容量瓶瓶口較細，為避免溶液 灑出,，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,，用玻璃棒引流。為保證溶質(zhì)盡可能全 部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二,、三次，并將每次洗滌后的溶液 都注入到容量瓶中,。輕輕振蕩容量瓶,，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米時,，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,，這個操作叫定容。,。 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視 或仰視,，否則都會造成誤差 6. 搖勻：定容后的溶液濃度不均勻,，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞,，用另一只手 的手指托住瓶底,，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻,。這個操作叫做搖勻,。 7. 把定容后的Na CO溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中,，蓋上瓶塞,，貼上標簽。 23 在配制溶液的過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差,？
： nB根據(jù) ,，引起誤差的原因就在“溶質(zhì)n”和“溶液體積V”是否準確，所以c == BB￣ V 1/2頁 引起誤差的可能有： 一. 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確,。 二. 溶于水放熱或吸熱的試劑,，溶解后未冷卻會引起溶液體積偏差，使所配溶液濃度出 現(xiàn)誤差,。 三. 溶液移入容量瓶時有少量濺出,，所配溶液濃度偏低,。 四. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒,，所配制溶液濃度偏低,。 五. 定容時仰視讀刻度，所得溶液濃度偏低,，俯視則會偏高,。 所以配制的過程中要防止溶質(zhì)的損失（如：稱量、移液時引流,、溶解后洗滌）,，防止溶 液體積的偏大偏小（如：溶解后冷卻,、眼睛仰視,、俯視）。 ： 1. 容量瓶是刻度精密的玻璃儀器,，不能用來溶解 2. 溶解完溶質(zhì)后溶液要放置冷卻到常溫再轉(zhuǎn)移 3. 溶解用燒杯和攪拌引流用玻璃棒都需要在轉(zhuǎn)移后洗滌兩三次 4. 把小燒杯中的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移,，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出,，同時不 要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,，用玻璃棒引流。 5. 定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,，眼睛視線與刻度線呈水平,，不能俯視 或仰視，否則都會造成誤差,，俯視使溶液體積偏小,，使溶液濃度偏大。仰視使溶液體積 偏大,，使溶液濃度偏小,。 6. 定容一旦加入水過多，則配制過程失敗,，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度,。 7. 搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,，不能再補加再補加蒸餾水,，因為用膠頭滴管加入蒸餾水定 容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量,。搖勻后,，豎直容量瓶 時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處,。所以搖勻以后不 需要再補加蒸餾水,，否則所配溶液濃度偏低,。 ： 
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