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該原子的σ鍵數(shù)（即連接的原子數(shù)）加上孤電子對(duì)數(shù)【孤電子對(duì)數(shù)等于1/2（該原子的價(jià)電子數(shù)減去與中心原子結(jié)合的原子數(shù)乘以與該原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)）,，原子最多能接受的電子數(shù),，氫為1,，其他原子為8減去價(jià)電子數(shù)】,，這二者的和為4,，則為sp3雜化,，為3則為sp2雜化,，為2則為sp雜化．例如NH3,，其中氮原子的雜化方式計(jì)算如下：氮原子連3個(gè)氫原子,，σ鍵數(shù)為3,，孤電子對(duì)數(shù)為1/2（5-3×1）=1，σ鍵與孤電子對(duì)數(shù)和為4,，故為sp3雜化 如果sp3的四個(gè)軌道（一個(gè)s軌道,，3個(gè)p軌道）均成鍵,為等性雜化.如：甲烷、CCl4及其他烷烴. 如果如果sp3的四個(gè)軌道部分成鍵,部分有孤對(duì)電子,為不等性雜化.如：H2O,NH3等. 離子-偶極作用,，就是帶電離子和偶極（分子）之間的作用,。首先，偶極是指分子或者集團(tuán),，由于正負(fù)電荷分布重心不重合,，使得正負(fù)極性個(gè)偏在某一側(cè)。這樣,，負(fù)電荷重心側(cè)容易和正離子吸引（和負(fù)離子排斥）,，正電荷重心側(cè)傾向于和負(fù)離子吸引（和正離子排斥）。 極性溶液就是具有極性的物質(zhì)的溶液,，具有極性的物質(zhì),，就是指其分子的正負(fù)電荷重心不重合，即形成所謂的偶極,。
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來(lái)自： 余生走好 > 《生物化學(xué)和分子生物學(xué)》
